Олимпиада по биологии

Муниципальный этап всероссийской олимпиады по химии 2016-2017 у.г.

Экспериментальный тур

9 класс

Для проведения химического анализа Вам предлагается соль. В ходе предварительных исследований было установлено, что при выдерживании соли при 100˚С в сушильном шкафу происходит уменьшение её массы на 27,6 %, и она превращается в белый порошок. Определите состав вещества, напишите его формулу и подробно опишите ход анализа.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых Вы обнаружили катионы и анионы, входящие в состав соли.

В состав соли могут входить любые катионы и анионы, представленные в таблице растворимости, поэтому в протоколе анализа необходимо представить доказательства как присутствия обнаруженных катионов и анионов, так и отсутствия всех остальных.

Для проведения анализа Вы можете использовать:

• водяную баню, промывалку с дистиллированной водой;

• универсальную индикаторную бумагу, растворы лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина;

• растворы кислот (С = 2 моль/л): HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄;

• растворы щелочей (С = 2 моль/л): NaOH, KOH, NH₃∙H₂O;

• растворы солей (С = ~ 0,5 моль/л): NaCl, NH₄Cl, BaCl₂, CaCl₂, Pb(NO₃)₂, FeCl₃ FeSO₄, MnSO₄, CoCl₂, NiSO₄, CuSO₄, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆], NH₄SCN, CH₃COONa, Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄, KI, Al(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂, Cr(NO₃)₃, AgNO₃;

• тв. (NH₄)₂S₂O₂, NaBiO₃ или PbO₂.

• газовую горелку или спиртовку для выполнения реакций окрашивания пламени, нихромовую проволоку или грифель твердого карандаша.

Условные обозначения:

«Р» - растворимое в воде соединение (более 1 г в 100 г воды);

«М» - малорастворимое (от 0,01 до 1 г в 100 г воды);

«Н» – практически нерастворимое (менее 0,01 г в 100 г воды);

« - » - данное соединение существует, но не может быть получено с помощью реакций обмена в водных растворах;

«Х» - вещество не существует;

«­» - вещество выделяется в виде газа или распадается с образованием газа;

« * » - растворимость вещества значительно повышается в горячей воде.