Основания. Обобщающая схема (7 класс)

Общая формула оснований

Ме(ОН)_х, где ОН – гидроксогруппа (имеет валентность I)

Классификация оснований

По кислотности

(по числу гидроксогупп в молекуле)

По растворимости

• однокислотные

NаOH, KOH

• растворимые (щелочи)

! являются основными гидроксидами

NаOH, KOH, Ba(OH)₂,

• двухкислотные

Ba(OH)₂, Fe(OH)₂

• трехкислотные

Al(OH)₃, Fe(OH)₃

• нерастворимые

Мg(OH)₂, Fe(OH)₂, Al(OH)₃

Химические свойства оснований

Растворимые (щелочи)

Нерастворимые

1. + индикатор

Фенолфталеин (бесцветный) + щелочь →

малиновый;

Лакмус (фиолетовый) + щелочь → синий;

Метилоранж (оранжевый) + щелочь → желтый.

-

1. + кислота (нейтрализация)

! образуется соль и вода

2NaOH+ H₂SO₄ →Na₂SO₄+2H₂O(об.)

3NaOH+H₃PO₄→Na₃PO₄+3H₂O(об.)

1. + кислота

! образуется соль и вода

Мg(OH)₂+ H₂SO₄ →MgSO₄+2H₂O(об.)

Fe(OH)₂ + 2HCl →FeCl₂ + 2H₂O↑(об.)

1. + кислотный оксид

! образуется соль и вода

SO₃+2NaOH →Na₂SO₄+H₂O(об.)

(*H₂SO₄ )

P₂O₅+6NaOH→2Na₃PO₄+3H₂O (об.)

(*H₃PO₄)

-

1. + соль

! если соль, вступающая в реакцию растворима

! если образуется осадок

2KOH+ CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄(об.)

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ →BaSO₄↓ + 2NaOH(об.)

-

1. Термическое разложение

! образуются оксид металла и вода

! только гидроксид лития

_t

2LiOH → Li₂O + H₂O

1. Термическое разложение

! образуются оксид металла и вода

_{t t}

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O ; 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Получение оснований

*Взаимодействие щелочных металлов с водой (получение щелочей)

2K+2H₂O→2KOH + H₂ (з.);

Ba+2H₂O→Ba(OH)₂ + H₂ (з.)

*Взаимодействие оксидов щелочных металлов с водой (получение щелочей)

K₂O + H₂O → 2KOH (c.);

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (c.)

*Взаимодействие щелочей с растворами солей

(получение нерастворимых оснований)

2KOH+ CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄(об.)

3NaOH+ FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl(об.)