Презентация к уроку "Общая характеристика неметаллов"

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

СЛОВАРЬ

• НЕМЕТАЛЛЫ - ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ,У КОТОРЫХ НА ПОСЛЕДНЕМ ЭНЕРГИТИЧЕСКОМ УРОВНЕ НАХОДИТСЯ ОТ 4 ДО 8 ЭЛЕКТРОНОВ

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

Образовательный портал"Мой университет"-www.moi-universitet.ru Факультет "Реформа образования"-www.edu-reforma.ru

Положение неметаллов в ПСХЭ

группы

периоды

1

I

H

III

2

IV

3

V

B

4

VI

5

C

Si

6

N

VII

O

P

VIII

S

He

As

F

Ne

Cl

Se

Ar

Te

Br

Kr

I

Xe

At

Rn

Особенности атомного строения неметаллов

Небольшой атомный радиус

На внешнем уровне 4-8 электронов

Располагаются только в главных подгруппах

Характерно высокое значение ЭО

Электроотрицательность – это свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары (мера неметалличности , т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства).

H Si P C S Br Cl N O F

у с и л е н и е ЭО

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Химические элементы

Положение в Периодической системе

Металлы

Особенности строения атомов

Неметаллы

В побочных подгруппах,

в главных подгруппах ниже диагонали B - At

1. Количество электронов на внешнем электронном слое

в главных подгруппах выше диагонали B - At

мало

2. Радиус атома

много

большой

3. Окислительно-восстановительные свойства

небольшой

Восстановители

И восстановители и окислители

Агрегатное состояние

Газы

Твердые

Жидкие

Br 2

I 2 , P 4 , C,

Si, B, S 8

Цвет неметаллов

КРАСНЫЙ

ЖЕЛТЫЙ

ФИОЛЕТОВЫЙ

СЕРА

ФОСФОР

ЙОД

УГЛЕРОД

БЕСЦВЕТНЫЙ

В чем причина

разнообразия физических свойств

у неметаллов ?

Такое разнообразие свойств является

следствием образования неметаллами

двух типов кристаллических решеток:

МОЛЕКУЛЯРНОЙ

АТОМНОЙ

●

●

●

Р

Кристалл белого фосфора (Р 4 )

●

●

●

●

●

Р

●

●

●

Р

●

Р

●

●

●

Кристаллы алмаза ( С )

Простые вещества

Тип химической связи

Кристаллическая решетка

Металлы

Неметаллы

Металлическая

Общие физические свойства

Ковалентная неполярная

Металлическая

1. Состояние при обычных условиях

Атомная или молекулярная

Твердое (кроме ртути)

2. Цвет

3. Блеск

Различное

Серый

Различный

Есть

4. Пластичность или хрупкость

Нет

Пластичные, ковкие

5. Тепло- и электропроводность

Хрупкие

Да

Нет

словарь

• Аллотро́пия  (от др-греч.  αλλος  — «другой»,  τροπος  — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

Причины аллотропии:

• Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р 4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).
• Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
• Разный состав молекул аллотропных модификаций (О 2 и О 3 ).

Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропных модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор.

Ромбическая              (a - сера) - S 8

t° пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см 3 . Наиболее устойчивая модификация.

Моноклинная               (b - сера) - S 8

темно-желтые иглы,              t° пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.            Устойчивая при температуре более  96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую .

Пластическая                                        S n

коричневая резиноподобная (аморфная) масса.  Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

• Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий, необходим для жизни.
• Озон - светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.