Презентация на тему: Щелочные металлы.

ТЕМА УРОКА:

« Общая характеристика элементов

I группы главной подгруппы (щелочные металлы) Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева»

ЦЕЛЬ УРОКА:

Дать общую характеристику элементов I группы главной подгруппы (щелочные металлы) Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, повторить основные закономерности изменения свойств элементов по вертикали (в группе), металлическую связь и кристаллическую решетку, физические свойства металлов

Разминка

A l

Самый распространенный металл в земной коре -

C r

Самый твердый металл -

Самый тяжелый металл -

O s

Основной компонент чугуна и стали -

F e

H g

При обычных условиях этот металл жидкий -

Самый тугоплавкий металл -

W

Строение атома

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

+3

• Увеличивается заряд ядра

1

+11

• Растет число энергетических уровней

1

+19

1

• Увеличивается радиус атома

+37

• Увеличиваются металлические и восстановительные свойства

1

+55

1

+87

1

Степень окисления

- 1 е

Li 0

Na 0

K 0

Rb 0

Cs 0

Fr 0

Li +1

+3

1

- 1 е

Na +1

+11

1

- 1 е

K +1

+19

1

- 1 е

Rb +1

+37

1

- 1 е

Cs +1

+55

1

- 1 е

Fr +1

+87

1

Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в соединениях постоянная и равна +1

NaOH, K 2 O, Li 3 PO 4 ,

K 2 CO 3 , NaCl, Na 2 O 2

+1

+1

+1

+1

+1

+1

Простые вещества

Литий

t пл,С

180,6

Натрий

t кип,С

Калий

97,8

1342

 г/см 3

Рубидий

63,07

0,534

883

Цезий

39,5

759

0,986

Франций

28,4

0,856

688

20

671

1,532

1,90

690

1,87

температуры плавления и кипения понижаются

плотность металлов увеличивается

• Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро тускнеют (окисляются) на воздухе;
• Мягкие, легко режутся ножом;
• Хорошо проводят тепло и электрический ток;
• Легкие (Li, Na, K – легче воды);
• Легкоплавкие

Химические свойства

• Металлы I группы главной подгруппы –

наиболее активные металлы ,

обладают высокой восстановительной способностью

• В ряду Li - Na - K - Rb - Cs- Fr

химическая активность увеличивается

• Образуют соединения с ионной связью и ионной кристаллической решеткой

Взаимодействуют с неметаллами

2 e

+1

0

Li 2 S

2

Li + S

Восстановитель

Окислитель

СУЛЬФ ИД ЛИТИЯ

3 e

+1

0

Na + P

Na 3 P

3

Восстановитель

Окислитель

ФОСФ ИД НАТРИЯ

Взаимодействуют с кислородом

4 e

+1

0

2Li 2 O

4

Li + О 2

Восстановитель

Окислитель

ОКСИД ЛИТИЯ

2 e

0

+1

Na + O 2

Na 2 O 2

2

Восстановитель

Окислитель

ПЕРОКСИД НАТРИЯ

Знать!

При взаимодействии с кислородом

только литий образует оксид .

Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды и надпероксиды .

ПЕРОКСИД НАТРИЯ

Na O O Na

+1

+1

-1

-1

При взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию - углекислый газ связывается, а кислород выделяется:

2Na 2 О 2 + 2 СО 2 → 2Na 2 CО 3 + О 2

На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.

Взаимодействуют с водой

Так как гидроксиды металлов I группы главной подгруппы образуют щелочи, то их групповое название – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Металлы I группы главной подгруппы реагируют с водой бурно, с выделением теплоты. В результате взаимодействия образуется щелочь и выделяется водород

Взаимодействуют с водой

2 e

+1

0

2Li + 2H 2 О 2LiOH + H 2

Окислитель

Восстановитель

ГИДРОКСИД ЛИТИЯ

2 e

0

+1

2

Na + H 2 О

2 NaOH + H 2

2

ГИДРОКСИД НАТРИЯ

Восстановитель

Окислитель

Хранение щелочных металлов

Так как щелочные металлы легко окисляются и обладают высокой химической активностью, их хранят под слоем керосина

Беречь от воды

Нахождение в природе

Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Почему?

В океанических

водах

В минералах и горных породах

Na Cl

Галит, поваренная соль

В живых организмах

Na Cl • K Cl

Сильвинит

Na 2 SO 4 • 10H 2 O

Мирабилит, глауберова соль

Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к другим щелочным металлам

Франций содержится в урановых рудах

K Cl• Mg Cl 2 • 6H 2 O

Карналлит

Электролиз расплава хлорида натрия

Щелочные металлы получают электролизом расплавов хлористых солей

электрический ток

2NaCl (расплав) 2Na + Cl 2

Применение щелочных металлов

В металлургии в качестве восстановителя при получении титана, урана, циркония

и других металлов

Na

K

В химической промышленности для получения пероксида натрия, гидрида натрия,

моющих средств и др.

Rb

Li

В атомной промышленности, ядерной энергетике

В качестве катализаторов

В качестве добавок к сплавам,

для улучшения их свойств

Cs

Fr

В электронике, радио-электротехнике

Практического значения не имеет, в связи с высокой радиоактивностью

Открытие элементов

Угадай ответ!

1. Щелочной металл

a) Mg

a) Ba

a) Al

a) Rb

2. Наиболее ярко выражены металлические свойства

a) K

a) Cs

a) Li

a) Fr

3. При взаимодействии с кислородом образует пероксид

a) Ca

a) Na

a) Li

a) Mg

4. Степень окисления щелочных металлов

a) +2

a) +1

a) +3

a) +4

Найдите соответствие!

1. Li

А) В атоме 6 энергетических уровней

2. Na

Б) Заряд ядра + 37

3. K

В) Самый легкий металл

4. Rb

Г) Общее число электронов в атоме 19

5. Cs

Д) Входит в состав поваренной соли

1

В

2

3

Д

4

Г

5

Б

А

Выберите свойства характерные для щелочных металлов

А) не взаимодейсвуют с кислородом

Б) в соединениях проявляют переменную степень окисления

В) быстро окисляются

Г) имеют металлическую кристаллическую решетку

Д) при взаимодействии с водой образуют щелочи

Е) хорошие окислители

В

Г

Д

Учите химию!