Презентация "Оксиды и их свойства" (11 класс)

ОКСИДЫ,

их классификация и химические свойства

Определение и Классификация

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых кислород

Оксиды (Э x O y )

Солеобразующие

Несолеобразующие

СО, NO, N 2 O, SiO

Основные

Амфотерные

Кислотные

(МеО)

(Амф.эл О)

(неМеO)

Каждому оксиду соответствует свой гидроксид

Задание. Определите для каждого оксида его гидроксид.

СаО → _________

Сl 2 О 7 → ________

P 2 О 3 → ________

P 2 О 5 → _________

ZnO → _________

Са(ОН) 2 – гидроксид кальция

HClO 4 – хлорная кислота

HPO 3 – фосфористая кислота

H 3 PO 4 – ортофосфорная кислота

Zn(OH) 2 – гидроксид цинка

Fe 3 О 4 → Fe 2 O 3 + FeO

NO 2 → HNO 2 + HNO 3

Способы получения:

① Горение простых веществ в кислороде

S + O 2 = _______

Mg + O 2 = _______

Al + O 2 = _______

2Na + O 2 = Na 2 O 2

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

N 2 + O 2 = 2NO

Способы получения:

② Горение сложных веществ в кислороде

Al 2 S 3 + O 2 = _______ + _______

NaH + O 2 = _______ + _______

SiC + O 2 = _______ + _______

Способы получения:

② Горение сложных веществ в кислороде

4FeS + 7O 2 = 4SO 2 + Fe 2 O 3

• Кислород способен повышать степень окисления элемента:

4FeS 2 + 11O 2 = Fe 2 O 3 + 8SO 2

2СО + О 2 = 2СО 2

SO 2 + O 2 SO 3

4NH 3 + 3O 2(нед) = N 2 + О 2

4NH 3 + 5O 2(изб) = 4NO + 6H 2 O

Способы получения:

③ Разложение гидроксидов

Основные оксиды можно получить разложением нестойких оснований под действием температуры:

Cu(OH) 2

Нестабильные основания способны разлагаться при нормальных условиях: CuOH = Cu 2 O + H 2 O

а также AgOH, Hg(OH) 2

Способы получения:

③ Разложение гидроксидов

Кислотные оксиды можно получить разложением некоторых кислородосодержащих кислот при их нагревании:

H 2 SO 4(безводн) = SO 3 + H 2 O

Азотистая кислота и нестойкие кислоты способны … … …. разлагаться при нормальных условиях

2HNO 2(г) = H 2 O + NO + NO 2

4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

Способы получения:

③ Разложение гидроксидов

Амфотерные гидроксиды разлагаются на оксид металла и воду:

Zn(OH) 2

Способы получения:

③ Разложение солей

Средние соли разлагаются на два оксида при нагреве

BaCO 3

При разложении кислых солей выделяется вода

/

Mg(HCO 3 ) 2

Способы получения:

Основные соли также образуют воду и два оксида

(MgOH) 2 SO 4

При разложении солей аммония летучих кислот выделяется аммиак

/

(NH 4 ) 2 CO 3

NH 4 NO 3 4N 2 O + 2H 2 O

2NH 4 NO 3 2N 2 + O 2 + 4H 2 O

Способы получения:

Нитраты разлагаются по схеме

Zn(NO 3 ) 2

AgNO 3

Способы получения:

④ Взаимодействие солей с сильными кислотами

NaHCO 3 + HCl = _______ + _______

K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = _______ + _______

⑤ Взаимодействие солей с оксидами

CaCO 3 + Al 2 O 3 = _______ + _______

MgSO 3 + SiO 2 = _______ + _______

Способы получения:

⑥ Восстановление высших оксидов до низших

⑦ Воздействие гидроскопическим веществом

K

K 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2KHSO 4 + H 2 O

Химические свойства

  Химическое свойство

  Кислотные оксиды

1) С водой

  Основные оксиды

2) Между собой

3) С кислотами

  Амфотерные оксиды

 –

4) С основаниями

5) С амфотерными гидроксидами

 –

6) Восстанавливаются

7) Разлагаются при нагревании

8) Особые свойства

Химические свойства:

• Взаимодействие с водой :

As 2 O 5 + H 2 O = _______

NO 2 + H 2 O = _______ + _______

Na 2 O + H 2 O = _______

Химические свойства:

2) Взаимодействие между собой :

P 2 O 5 + Al 2 O 3 = _______

K 2 O + P 2 O 3 = _______

BeO + CaO = _______

Химические свойства:

2) Основные и амфотерные оксиды реагируют с кислотами

Fe 3 O 4 + СН 3 СООН = _______ + _______ + _______

PbO + H 2 SO 4 = _______ + _______

Химические свойства:

3) Кислотные и амфотерные оксиды реагируют с основаниями

SO 2 + Ca(OH) 2 = ___________ + ___________

NO 2 + KOH = ___________ + ___________ + ___________

Al 2 O 3 + KOH(р – р) = ___________ + ___________

Al 2 O 3 + KOH + Н 2 О ___________

Химические свойства:

4) Основные оксиды активных реагируют с амф.гидроксидами

Na 2 O + Zn(OH) 2 = ___________ + ___________

5) Восстанавливаются до простых веществ (H 2 , C, CO, Ме)

При восстановлении с водородом образуется вода

Al 2 O 3 + H 2 = ___________ + ___________

Химические свойства:

При восстановлении с углеродом образуется оксид углерода (II)

SiO 2 + C = ___________ + ___________

MgO + C = ___________ + ___________

Примеры реакций с неметаллами:

Химические свойства:

В реакции с оксидом углерода (II) образуется оксид углерода (IV)

SiO 2 + CO = ___________ + ___________

Восстановление более активного металла менее активным:

Химические свойства:

6) Разлагаются при нагревании :

Оксиды металлов , стоящие после меди в РАМ разлагаются на металл и кислород при нагревании:

HgO ___________ + ___________

Химические свойства:

7) Кислотные оксиды способны вытеснять более летучие кислотные оксиды из их солей при сплавлении:

SiO 2 + CaCO 3 = ___________ + ___________

Химические свойства

8) Взаимодействуют с кислыми солями

Li 2 O + LiH 2 PO 4 = ___________ + ___________

9) При сплавлении с солями амфотерные оксиды вытесняют летучие кислотные оксиды из солей:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = ___________ + ___________

Химические свойства:

Особые свойства: