Презентация к уроку химии "Реакции ионного обмена"

Типы химических реакций

Оценочная таблица

Д/з.

Диктант. Теория по теме.

С/о

о/т

Оценка за работу.

Общая оценка за урок.

оценка

учителя

средняя

• С/о – самооценка.
• О/т – оценка товарища .

Домашнее задание

Упражнение 2 : Запишите уравнения следующих реакций замещения:

а) оксид железа( III) + Алюминий → …..

Ответ: Fe2O3 + 2Al→2Fe + Al2O3

б)оксид железа( III) + водород → …..

Ответ: Fe2O3 + 3H2 →3H2O + 2Fe

Нет ошибок – отметка «5»

1 ошибка – отметка «4»

2 ошибки – отметка «3»

Правильные ответы:

• 2H2 +O2→ 2H2O
• Zn+2HCl = ZnCl2 + H2

3. 2Al + 3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

• 4P+5O2→P2O5
• Разложения
• Соединения
• Замещения

Нет ошибок – отметка «5»

1 ошибка – отметка «4»

2 ошибки – отметка «3»

Чем отличаются эти реакции?

1. Fe+Cl2=FeCl2

2. 2HgO  2Hg+O2

3. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

4. Ca(NO3)2+ 2HCl = CaCl2 + 2HNO3

• Тема урока: «Реакции обмена»

Цели урока:

• На урок пришли мы дружно
• Что же здесь узнать нам нужно?
• Суть реакции обмена
• Всем умело объяснять!
• Уметь писать все уравнения
• И предвидеть, что писать!

• Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

AB +CD = A C+ B D

• Fe(NO3)3 + 3NaOH=
• FeCl3 + NaOH =

  Например:

2 NaI +Pb(NO3)2 = Pb I 2↓ + 2 Na NO3

Два сложных вещества в реакцию вступают

В ходе которой, свои составные части меняют.

Вот такой процесс взаимозамены

Называют реакцией обмена!

• Опыт №1.
• 2NaOH + CuCl2 = ?

• Опыт №2.
• Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.

  KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O

NaOH + HCl = ?

Опыт №3.

• H2CO3 = H2O + CO2↑
• Поэтому уравнение реакции следует записать так:
• Na2CO3 + 2HCl = ?

• Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода!

• Если выделится газ - Это раз; И получится вода - Это два; А еще - нерастворимый Осаждается продукт… "Есть осадок " - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик правила обмена Не забудет никогда: В результате - непременно Будет газ или вода , Выпадет осадок - Вот тогда - порядок!
•  

• Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков реакции не будет – реакция не идет, так как в результате её не образуется ни осадка, ни газа, ни воды:
• NaCl + KOH = NaOH+KCL

Какие из реакций обмена будут протекать до конца?

• BaCl2 + AgNO3→
• Cu(NO3)2 + NaCl→
• Pb(NO3)2 + K2S→
• MgCl2 + K2SO4→
• HNO3 + ZnSO4→
• Ca(NO3)2 + H3PO4→
• Ba(NO3)2 + Na2SO4→

Итоги урока

• сегодня на уроке мы с вами изучили новый тип реакции – реакции обмена.
• пронаблюдали на практике реакции обмена.
• сформулировали правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.

Домашнее задание

• обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167;
• дополнительное: задание № 2 на стр. 168;
• творческое: создать презентацию на тему «Реакции обмена».

ВСЕМ СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ И РАБОТУ НА УРОКЕ!

ДАЛЬНЕЙШИХ УСПЕХОВ!