Презентация "ОВР"

Брожение

Гниение

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 " width="640"

это единственно важный первичный источник энергии для всего живого

6CO 2 + 6H 2 O - C 6 H 12 O 6 + 6O 2

ОВР - это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим .

О КИСЛЕНИЕ – О ТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ

(повышение с.о.)

В ОССТАНОВЛЕНИЕ- В ЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ

(понижение с.о.)

Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, С O, сероводород, аммиак.

Окислители (принимающие электроны): O 2 ,галогены, азотная и серная кислоты, KMnO 4 , K 2 Cr 2 O 7 .

КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ

В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ

КИСЛОТЫ

Zn + HCl =

Zn + 2HCl =

ZnCl 2 + H 2

Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди ( II )

Fe + CuSO 4 =

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

Раствор

KMnO 4

(малиновый)

H 2 SO 4

Среда

кислая

Н 2 О

Среда

нейтральная

К OH

Среда

щелочная

бесцветный

бурый

зелёный

Mn 2+

БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР

(MnO 4 ) -

MnO 2

БУРЫЙ ОСАДОК

(MnO 4 ) 2-

ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР

KMnO 4 + K 2 SO 3 +H 2 SO 4 =

KMnO 4 + K 2 SO 3 +H 2 O =

KMnO 4 + K 2 SO 3 + К OH =

Hg + KMnO 4 + HCl= Hg Cl 2 + KCl + MnO 2 + H 2 O

Hg + FeCl 3 = Hg Cl 2 + FeCl 2