Презентация "Подготовка к ЕГЭ по химии"

6/14/17

Братякова С.Б.

Подготовка к ЕГЭ по химии Задания часть 1, часть 2

6/14/17

Братякова С.Б.

Цели:

• Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.
• Проверить свою подготовленность к экзамену.
• Расширить опыт выполнения тестовых заданий по химии

6/14/17

Братякова С.Б.

Инструкции и рекомендации:

В презентации представлены задания из двух частей:

• Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос части 1 наведите курсор на выбираемый ответ и кликните на левую кнопку мышки, при правильном ответе появится слово «Верно», при неправильном - «Неверно»

Ответы и решения заданий части 2 появятся по щелчку

ТМ

Таблица Менделеева

Таблица растворимости

ТР

6/14/17

Братякова С.Б.

Верны ли следующие суждения о синтезе метанола и аммиака в промышленности?

А. Реакции синтеза метанола и аммиака экзотермические. Б. В производстве метанола и аммиака применяется циркуляционный

1) верны оба суждения

Верно

2) обы суждения неверны

Неверно

3) верно только Б

Неверно

ТМ

4) верно только А

Неверно

ТР

6/14/17

Братякова С.Б.

Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 3,7%?

1) 2,8 г

Неверно

2) 4,2 г

Неверно

Верно

3) 5,6 г

ТМ

ТР

4) 8,4 г

Неверно

6/14/17

Братякова С.Б.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2С 2 Н 2 +5О 2 = 4СО 2 + 2Н 2 О + 2610 кДж.

Выделилось 652,5 кДж теплоты.

Объем сгоревшего ацетилена равен

1) 33,6 л

Неверно

2) 22,4 л

Неверно

ТМ

Верно

3) 11,2 л

4) 5,6 л

Неверно

6/14/17

Братякова С.Б.

Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 100 л оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Объёмы газов измерены при одинаковых условиях

1) 50

Верно

2) 40

Неверно

3) 30

Неверно

4) 60

Неверно

Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит

6/14/17

Братякова С.Б.

название вещества

классы соединений

• А) CH 3 OCH 3
• Б) HOCH 2 CH 2 CH 3
• В) HCOOCH 2 CH 3
• Г) CH 3 C(OH) 2 CH 3

• 1) алкен
• 2) одноатомный спирт
• 3) многоатомный спирт
• 4) простой эфир
• 5) сложный эфир

Неверно

Верно

Неверно

4) 4352

2) 1523

Неверно

3) 4253

1) 2351

Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода

6/14/17

Братякова С.Б.

вещества степень окисления С

А) метанол 1) –4

Б) метановая кислота 2) –3

В) метан 3) –2

Г) этан 4) 0

5) +2

6) +4

ТМ

2) 1523

Неверно

4) 4352

Неверно

Неверно

Верно

1) 3512

3) 2351

Установите соответствие между веществом и продуктом на аноде при электролизе его раствора

6/14/17

Братякова С.Б.

формула соли продукт на аноде

А) Na 2 CO 3 1) H 2 S

Б) Na 2 S 2) Cu

В) NaNO 3 3) O 2

Г) CuCl 2 4) Cl 2

5) S

6) CO 2

ТР

Неверно

4) 1452

Верно

Неверно

1) 1423

2) 3534

3) 3351

Неверно

Установите соответствие между формулой соли и её способностью к гидролизу.

6/14/17

Братякова С.Б.

отношение к гидролизу

1)по катиону

формула соли

1)Al 2 S 3

2)по аниону

3)по катиону и аниону

2)K 2 SO 3

4)гидролизу не подвергается

3)CrCl 3

4)K 2 SO 4

ТР

Неверно

Верно

Неверно

4) 1412

3) 3141

2) 3214

Неверно

1) 1213

Установите соответствие между реагентом и продуктом реакции

6/14/17

Братякова С.Б.

Продукты

1) СаСО 3

2) СаСО 3 + Н 2 О

3) Са(НСО 3 ) 2

4) Са(НСО 3 ) 2 + Н 2 О

5) СО + Н 2

6) Н 2 CO 3

Реагенты

А) СО 2 + Н 2 О

Б) СО 2 + СаО

В) СО 2 + Са(ОН) 2

Г) СО 2 (из6ыток) + Са(ОН) 2

ТР

Неверно

3) 1241

1) 1213

4) 6123

Неверно

Неверно

Верно

2) 6234

6/14/17

Братякова С.Б.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества:

Вещества Реактив

А) бутанон-2 и этанол 1) HCl (р-р)

Б)гексен-1 и этилформиат 2) FeCl 3 (водн)

В)анилин и фенол 3) Br 2 (водн.)

Г)бензол и анилин 4) Na

5) HNO 3

ТМ

Неверно

Верно

Неверно

Неверно

4) 4323

1) 4364

2) 2561

3) 1453

Как для бензола, так и для стирола характерны

6/14/17

Братякова С.Б.

1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы

2) sp 3 -гибридизация атомов углерода

3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора

4) обесцвечивание бромной воды

5) горючесть

6) хорошая растворимость в воде

Неверно

4) 135

1) 236

2) 134

3) 145

Неверно

Верно

Неверно

Метанол вступает в реакции с

6/14/17

Братякова С.Б.

• CH 3 COOH
• NaOH
• Ag 2 O(NH 3 )
• Br 2 (H 2 O)
• KMnO 4 (H+)
• Na

Неверно

Верно

Неверно

4) 456

Неверно

1) 235

2) 156

3) 146

И анилин, и диметиламин реагируют с

6/14/17

Братякова С.Б.

1 ) водой

2) бромэтаном

3) серной кислотой

4) бромоводородом

5) гидроксидом натрия

6) раствором перманганата калия

Неверно

4) 234

1) 136

2) 256

3) 145

Неверно

Верно

Неверно

N +2 окислитель 2I - + 2e - - I 2 восстановитель " width="640"

6/14/17

Братякова С.Б.

30. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaNO 2 +NaI+...=NO+...+Na 2 SO 4 +...

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ: 2NaNO 2 +2NaI+2H 2 SO 4 =2NO+I 2 +2Na 2 SO 4 +2H 2 O

N +3 + e - - N +2 окислитель

2I - + 2e - - I 2 восстановитель

31. Медь растворили в концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия.

Выпавший голубой осадок отфильтровали и прокалили. Затем, полученное вещество прокалили с углём.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций .

6/14/17

Братякова С.Б.

Ответ: 1) Сu+2H 2 SO 4 конц. = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

4) 2CuO + C = 2Cu + CO 2

32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения .

6/14/17

Братякова С.Б.

  (+H 2 O) 1500 0 С Сакт. t 0 (+Br 2 ), AlBr 3 (+NH 3 ), t 0 , p

Al 4 C 3 → Х 1 → Х 2 → Х 3 → Х 4 → X 5

Al 4 C 3 + 12H 2 O → 3CH 4 + 4Al(OH) 3

2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2

3C 2 H 2 →C 6 H 6

C 6 H 6 +Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

C 6 H 5 Br + 3NH 3 → C 6 H 2 Br(NH 2 ) 3 + 3H 2

33. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропустили через 160 г 1,5%-ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка

6/14/17

Братякова С.Б.

1) 5H 2 SO 4конц. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Br 2 + H 2 S = 2HBr + S

2) n(Mg ) = 1,44/ 24 = 0,06 (моль)

n(H 2 S)=0,015 (моль)

n(Br 2 ) = 160⋅0,015/160=0,015 (моль) (оба вещества реагируют полностью)

3)n(H 2 S)=n(Br 2 )=n(S)=0,015 (моль)

m(S)=32г/моль 0,015 моль=0,48г

Ответ: масса осадка = 0,48 г.

34. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Запишите структурную формулу и уравнение реакции

6/14/17

Братякова С.Б.

1) С n H 2n O + Cu(OH) 2 = С n H 2n+1 O 2 + H 2 O + Cu 2 O

2) n(Cu 2 O) = 28,8/144= 0,2 (моль)

n(Cu 2 O) = n(С n H 2n O) = 0,2 моль

М(С n H 2n O) = 11,6/0,2 = 58 г/моль

3)М(С n H 2n O) = 12n + 2n + 16 = 58

14n + 16 = 58 , 14n = 42 , n = 3

Молекулярная формула – C 3 H 6 O - пропаналь

6/14/17

Братякова С.Б.

6/14/17

Братякова С.Б.

х

6/14/17

Братякова С.Б.

Литература:

1 . Открытый банк заданий ЕГЭ http://www.fipi.ru/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj =

2. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20

3. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/

4. О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М. 2012

5. О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2012

6. Шаблон Алексеевой Л.А.