Промежуточная аттестация по химии

Промежуточная работа

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

1) С_n H_2n 3) C_nH_2n-2

2) C_nH_2n+2 4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого СН₃ ─ СН₂ ─ СН (СН₃)─ С ≡ СН

1) гексин -1 3) 3-метилгексин-1

2) 3-метилпентин-1 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН₂═ С^═ СН₂

1) sp³ 3) sp

2) sp² 4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

1) этина 3) этена

2) изобутана 4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль

2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

1) бензол и толуол 3) уксусная кислота и этилформиат

2) этанол и диметиловый эфир 4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

1) голубая 3) красная

2) ярко синяя 4) фиолетовая

А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С₂H₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОNa

1) KOH, NaCl 3) KOH, Na

2) HOH, NaOH 4) O₂, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

1) 2 л 3) 5 л

2) 8 л 4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С₅Н₁₀О₅ 1) алкины

Б) С₅Н₈ 2) арены

В) С₈Н₁₀ 3) углеводы

Г) С₄Н₁₀О 4) простые эфиры

5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

1) кислородом 2) бензолом 3) гидроксидом натрия 4) хлороводородом 5) натрием 6) оксидом кремния (ΙV)

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅NO₂ → С₆Н₅NН₂

↓

С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

Промежуточная работа

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 2

А 1. Общая формула алкадиенов:

1) С_n H_2n 3) C_nH_2n-2

2) C_nH_2n+2 4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого СН₃─СН(СН₃)─СН═СН─СН₃

1) гексен-2 3) 4-мнтилпентен-2

2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле бензола

1) sp³ 3) sp

2) sp² 4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

1) метилбензола 3) 2-мтилбутена-2

2) изобутана 4) ацетилена

А 5. Гомологами являются

1) этен и метан 3) циклобутан и бутан

2) пропан и бутан 4) этин и этен

А 6. Изомерами являются

1) метилпропан и метилпропен 3) метан и этан

2) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

1) голубая 3) красная

2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀

1)NaCl, Na 3) O₂, Na

2) HСl, Na 4) HСl, NaОН

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

1) 2л 3) 10 л

2) 4 л 4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С₆Н₆О 1) одноатомные спирты

Б) С₆Н₁₂О₆ 2) многоатомные спирты

В) С₃Н₈О 3) углеводы

Г) С₂Н₆О₂ 4) фенолы

5) карбоновые кислоты

Б 2. Метаналь может реагировать с

1) азотом 2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι) 3) фенолом 4) толуолом 5) натрием 6) водородом

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₅ОН → СН₃СОН → СН₃СООН

↓

С₂Н₄ → С₂Н₅Вr

Промежуточная аттестация

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 3

А 1. Общая формула алкенов:

1) С_n H_2n 3) C_nH_2n-2

2) C_nH_2n+2 4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого СН₃─СН₂─СН(СН₃)─СН(СН₃)─СОН

1) 2,3-диметилбутаналь 3) пентаналь

2) 2,3-диметилпентаналь 4) 3,4-диметилпентаналь

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН₃─С^Н₂ОН

1) sp³ 3) sp

2) sp² 4) не гибридизирован

А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота

1) хлоруксусная 3) олеиновая

2) муравьиная 4) бензойная

А 6. Изомерами являются:

1) пентан и пентадиен 3) этан и ацетилен

2) уксусная кислота и метилформиат 4) этанол и этаналь

А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

1) голубая 3) красная

2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений СН₃СОН → СН₃СООН → СН₃СООК

1) O₂, К 3) HСl, КОН

2) Сu и t , КОН 4) HСl, КОН

А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

1) 2л 3) 10 л

2) 4 л 4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С ₁₂Н₂₂О₁₁ 1) альдегиды

Б) С₃Н₈О₃ 2) карбоновые кислоты

В) С₄Н₈О 3) многоатомные спирты

Г) С₁₈Н₃₆О₂ 4) углеводы

5) одноатомные спирты

Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать

1) сульфат натрия 2) хлороводород 3) метан 4) этанол 5) анилин 6) гидроксид калия

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

СН₄→ С₂Н₂ → СН₃СОН → С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl→ С₄Н₁₀

↓

СН₃СООС₂Н₅

Промежуточная аттестация

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 4

А 1. Общая формула алканов:

1) С_n H_2n 3) C_nH_2n-2

2) C_nH_2n+2 4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого СН₃─СН(СН₃)─СН(ОН)─СН₃

1) бутанол-2 3) 2-метилбутанол-3

2) пентанол-2 4) 3-метилбутанол-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН₃─С^≡СН

1) sp³ 3) sp

2) sp² 4) не гибридизирован

А 4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:

1) 6 3) 5

2) 2 4) 4

А 5. Гомологами являются

1) бензол и циклогексан 3) фенол и этанол

2) этен и пропен 4) толуол и метилбензол

А 6. Изомером пропановой кислоты является

1) диэтиловый эфир 3) бутаналь

2) пропилацетат 4) этилормиат

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ)

1) голубая 3) красная

2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С₂Н₅Сl → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

1) КОН (спирт. р-р), Н₂О 3) КОН (водн. р-р), Н₂О

2) Na, Н₂О 4) КСl, Н₂О

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана

1) 2 л 3) 6 л 2) 3 л 4) 9 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С₄Н₆ 1) углеводы

Б) С₄Н₈О₂ 2) арены

В) С₇Н₈ 3) алкины

Г) С₅Н₁₀О₅ 4) сложные эфиры

5) альдегиды

Б 2. Этиламин взаимодействует

1) метаном 2) водой 3) бромоводородом 4) бензолом 5) кислородом 6) пропаном

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

СН₄ → СН₃Сl → С₂Н₆ → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → НСООС₂Н₅

↓

СО₂

Промежуточная аттестация

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 5

А 1. Общая формула алкадиенов:

1) С_n H_2n 3) C_nH_2n-2

2) C_nH_2n+2 4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого СН₃─СН₂─СН₂─СН(СН₃)─СОН

1) 2-метилпентаналь 3) 4-метилпентаналь

2) 2-метилпентанол 4) пентаналь

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН₃─С^≡СН

1) sp³ 3) sp

2) sp² 4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

1) ацетилена 3) 2-мтилбутена-2

2) изобутана 4) метилбензола

А 5. Гомологами являются

1) этин и этен 3) циклобутан и бутан

2) пропан и бутан 4) этен и метан

А 6. Изомерами являются:

1) пентан и пентадиен 3) этанол и этаналь

2) уксусная кислота и метилформиат 4) этан и ацетилен

А 7. Окраска смеси белка с гидроксидом меди (ΙΙ)

1) голубая 3) красная

2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Анилин из нитробензола можно получить при помощи реакции:

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀

1) O₂, Na 3) HСl, NaОН

2) HСl, Na 4) NaCl, Na

А 10. Объём этана, необходимый для получения 4 л углекислого газа

1) 2л 3) 10 л

2) 4 л 4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С₄Н₆ 1) арены

Б) С₄Н₈О₂ 2) углеводы

В) С₇Н₈ 3) альдегиды

Г) С₅Н₁₀О₅ 4) сложные эфиры

5) алкины

Б 2. Фенол реагирует с

1) натрием 2) кислородом 3) гидроксидом натрия 4) оксидом кремния (ΙV) 5) бензолом 6) хлороводородом

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

СН₄ → СН₃Сl → С₂Н₆ → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН → НСООС₂Н₅

↓

СО₂

Промежуточная аттестация

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 6

А 1. Общая формула алкенов:

1) С_n H_2n 3) C_nH_2n-2

2) C_nH_2n+2 4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого СН₃─СН(ОН)─СН(СН₃)─СН₃

1) бутанол-2 3) 2-метилбутанол-3

2) пентанол-2 4) 3-метилбутанол-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН₂═ С^═ СН₂

1) sp³ 3) sp

2) sp² 4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

1) метилбензола 3) 2-мтилбутена-2

2) ацетилена 4) изобутана

А 5. Гомологом уксусной кислоты является кислота

1) хлоруксусная 3) олеиновая

2) бензойная 4) муравьиная

А 6. Изомером пропановой кислоты является

1) диэтиловый эфир 3) бутаналь

2) этилформиат 4) пропилацетат

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

1) голубая 3) красная

2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений СН₃СОН → СН₃СООН → СН₃СООК

1) O₂, К 3) HСl, КОН

2) Сu и t , КОН 4) HСl, К

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана

1) 2 л 3) 5 л

2) 9 л 4) 3 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С₅Н₈ 1) арены

Б) С₈Н₁₀ 2) алкины

В) С₅Н₁₀О₅ 3) углеводы

Г) С₄Н₁₀О 4) простые эфиры

5) многоатомные спирты

Б 2. Метаналь может реагировать с

1) натрием 2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι) 3) фенолом 4) водородом 5) азотом 6) толуолом

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅NO₂ → С₆Н₅NН₂

↓

С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

Промежуточная аттестация

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 7

А 1. Общая формула алканов:

1) С_n H_2n 3) C_nH_2n-2

2) C_nH_2n+2 4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого СН₃ ─ СН(СН₃) ─ СН₂─ С ≡ СН

1) 4-метилпентин-1 3) 2,3-диметилбутин-1

2) 3-метилпентин-1 4) 2-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле бензола

1) sp³ 3) sp

2) sp² 4) не гибридизирован

А 4. Число π-связей в молекуле пропина равно

1) 1 3) 3

2) 2 4) 4

А 5. Гомологами являются

1) фенол и этанол 3) бензол и циклогексан

2) этен и пропен 4) толуол и метилбензол

А 6. Изомерами являются:

1) этанол и фенол 3) уксусная кислота и метилформиат

2) этанол и диэтиловый эфир 4) бензол и толуол

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

1) голубая 3) красная

2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Бутадиен-1,3 из этанола можно получить при помощи реакции

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С₂Н₅Сl → С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

1) КОН (спирт. р-р), Н₂О 3) КОН (водн. р-р), Н₂О

2) КСl, Н₂О 4) Na, Н₂О

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

1) 2 л 3) 4 л

2) 5 л 4) 8 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С₆Н₆О 1) карбоновые кислоты

Б) С₆Н₁₂О₆ 2) многоатомные спирты

В) С₃Н₈О 3) фенолы

Г) С₂Н₆О₂ 4) углеводы

5) одноатомные спирты

Б 2. С аминоуксусной кислотой может реагировать

1) сульфат натрия 2) хлороводород 3) этанол 4) метан 5) гидроксид калия 6) анилин

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₅ОН → СН₃СОН → СН₃СООН

↓

С₂Н₄ → С₂Н₅Вr

Промежуточная аттестация

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 8

А 1. Общая формула алкинов:

1) С_n H_2n 3) C_nH_2n-2

2) C_nH_2n+2 4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого СН₃─СН(СН₃)─СН═СН─СН₃

1) гексен-2 3) 4-мнтилпентен-2

2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого СН₃─С^Н₂ОН

1) sp³ 3) sp

2) sp² 4) не гибридизирован

А 4. Число σ-связей в молекуле этилена равно:

1) 6 3) 5

2) 2 4) 4

А 5. Гомологами являются:

1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль

2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются

1) метилпропан и метилпропен 3) метан и этан

2) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ΙΙ) (без нагревания):

1) голубая 3) красная

2) синяя 4) фиолетовая

А 8. Этан из хлорметана можно получить при помощи реакции

1) Вюрца 3) Кучерова

2) Зинина 4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений С₂H₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОNa

1) O₂, Na 3) KOH, Na

2) HOH, NaOH 4) KOH, NaCl

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

1) 10 л 3) 2 л

2) 4 л 4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится

А) С ₁₂Н₂₂О₁₁ 1) углеводы

Б) С₃Н₈О₃ 2) карбоновые кислоты

В) С₁₈Н₃₆О₂ 3) многоатомные спирты

Г) С₄Н₈О 4) альдегиды

5) одноатомные спирты

Б 2. Диметиламин взаимодействует

1) водой 2) метаном 3) бромоводородом 4) кислородом 5) бензолом 6) пропаном

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме

СН₄→ С₂Н₂ → СН₃СОН → С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl→ С₄Н₁₀

↓

СН₃СООС₂Н₅

Промежуточная аттестация по курсу 8 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Вариант 1

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно

1) 3, 2) 5, 3) 15, 4)31.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) S_8, 2) O₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых Fe₂O₃ и FeCl₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с

1) натрием, 2) оксидом серы(IV)

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Соляная кислота реагирует с

1)CaCl₂, 2) Ag, 3)Br_2, 4)BaO

A9 К химическим явлениям относится

1)плавление парафина 2)горение бензина

3)горение электрической лампы 4) засахаривание варенья

А10 Массовая доля кислорода в Na₂SO₄ равна:

1) 42,1% 2) 45,1% 3) 38,1% 4) 45,3%

Часть 2 (дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + CrO₃ →Cl₂ + CrCl₃ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сu(OH)₂ → CuO→ CuSO₄→ Сu(OH)₂

С2 К 5% раствору карбоната калия (К₂СО₃) массой 110,4 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO₃)₂ ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 2

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно

1) 45 и 74, 2) 80 и 127, 3) 53 и 35, 4) 35 и 53.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Ba→Mg→Ca, 2)Ge→Si→C, 3)Li→Na→K, 4) O→N→C.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет

1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NaNO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых SO₃ и FeSO₄являются соответственно

1) основным оксидом и солью, 2) амфотерным оксидом и кислотой

3)кислотным оксидом и солью, 4) кислотой и солью.

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)₂

3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид меди (II) реагирует с

1) хлоридом натрия, 2) водой

3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 С раствором гидроксида натрия реагирует

1)ВaCl₂, 2) Ag, 3)Р₂О_5, 4)BaO

A9 К физическим явлениям относится

1) горение магния 2)скисание молока

3)ржавление железа 4) заворачивание алюминиевой проволоки в спираль

А10 Массовая доля железа в железной окалине Fe₃O₄ равна:

1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%

Часть 2 (дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции HCl + MnO₂ →MnCl₂ + Cl₂ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

СO₂ → К₂СО₃→ CаСО₃→ СO₂

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии избытка карбоната калия (К₂СО₃) со 170 г раствора нитрата бария (Ва(NO₃)₂ ) с массовой долей последнего 16%.

Вариант 3

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен

1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.

А3 Ионная связь характерна для

1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) SO₃, 2)SO₂, 3) H₂S, 4) H₂SO_3.

А5 Вещества, формулы которых СаO и СаCl₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) не реагирует с

1) оксидом натрия, 2) водой 3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 Раствор гидроксида калия реагирует с

1) CO₂, 2) С, 3)Na₂CO_3, 4)Na₃PO₄

A9 К химическим явлениям относится

1) таяние льда 2) образование сосулек 3) горение природного газа 4) диффузия

А10 Массовая доля кислорода в (NН₄ )₂СO₃ равна:

1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%

Часть 2 (дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl₂ + H₂O + C→ HCl + CO₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn → ZnSO₄→ Zn(OH)₂→ZnO

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO₃)₂ ) .

Вариант 4

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно

1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

1) P→S→Cl, 2)Se→S→O, 3)Al→Si→P, 4) F→ Cl→Br.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) О_2, 2) SO₃, 3)Сu, 4)К₂S.

A4 Свою низшую степень окисления фосфор проявляет в соединении

1) Р₂O₅, 2)Na₃РO₄, 3)РH₃, 4) Р₂O_3.

А5 Вещества, формулы которых CO₂ и Fe(OH)₃ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) MgO + CO₂→MgCO₃, 2) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид серы (IV) реагирует с

1)оксидом кремния, 2) медью 3) сульфатом бария 4) гидроксидом натрия

А8 Хлорид железа (II) в водном растворе реагирует с

1)K₂S, 2) SO₃, 3) SiO_2, 4)Cu

A9 К физическим явлениям относится

1) выделение запаха при гниении 2)горение древесины

3) фильтрование раствора 4) брожение сахарного сиропа

А10 Массовая доля кислорода в Fe(NO₃)₂ равна:

1) 26,7% 2) 34,2% 3) 53,3% 4) 64,6%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции S + KClO₃ →KCl + SO₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P₂O₅→ H₃PO₄→ Na₃PO₄

С2 Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г 7,3%-ной соляной кислоты (НCl) с избытком Zn.

Вариант 5

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер

1) 3, 2) 13, 3) 27, 4)12.

А2 В каком ряду элементов усиливаются металлические свойства?

1) Si→Al→ Mg, 2) Al→C→N, 3) Na → Mg → Al, 4) K→Na→Li.

А3 Химическая связь в СаСl₂

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO₂, 2) N₂O, 3)N₂О₅, 4) HNO_2.

А5 Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO₄ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) Mg + O₂→MgO, 2) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид цинка реагирует с

1) водой, 2) азотной кислотой 3) кислородом 4) серебром

А8 Серная кислота реагирует с

1)CО₂, 2) Ag, 3) Fe(OH)_3, 4) ZnSO₄

A9 К химическим явлениям относится

1)кипение воды 2)брожение яблочного сока 3)испарение спирта 4) ковка металла

А10 Массовая доля кислорода в Fe(OH)₂ равна:

1) 24,2% 2) 35,6% 3) 56,8% 4) 71,2%

Часть 2 (дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Cl₂ + H₂O + SO₂→ HCl + H₂SO₄. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe₂O₃→ Fe₂ (SO₄)₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

С2 К 9,8% раствору серной кислоты (H₂SO₄) массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Вариант 6

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно

1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.

А2 В каком ряду элементов ослабляются неметаллические свойства?

1) K→Na→Li, 2)Mg→Al→ Si, 3)Si→P→S 4) Cl→S→P.

А3 Химическая связь в РСl₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая, 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

1) Cl₂O, 2) Cl₂O₅, 3) HCl, 4) HClO₄

А5 Вещества, формулы которых HCl и AlCl₃ являются соответственно

1) кислотой и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) кислотой и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6 Какое уравнение соответствует реакции cоединения?

1) Mg + O₂→MgO, 2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Химическая реакция возможна между

1)оксидом натрия и оксидом железа (II), 2) оксидом серы(IV) и соляной кислотой

3)оксидом алюминия и cерной кислотой 4) оксидом меди(II) и гидроксидом натрия

А8 Раствор фосфорной кислоты реагирует с

1)Cu, 2) AgNO₃, 3)Br_2, 4)H₂SiO₃

A9 К физическим явлениям относится

1) плавление 2) горение 3) гниение 4) окисление

А10 Массовая доля кислорода в CaСО₃ равна:

1) 16,0% 2) 32,0% 3) 48,0% 4) 12,0%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции H₂S + KMnO₄ →S + MnO₂ + H₂O +KOH. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

С2 К 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей НСl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).

Вариант 7

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В ядре изотопа атома калия с атомной массой 39 число нейтронов равно

1) 39, 2) 19, 3) 20, 4)21.

А2 Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у

1) Ca, 2)Вe, 3) K, 4) Ва.

А3 Химическая связь в озоне О₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая ,

3) ковалентная неполярная_, 4) ионная

A4 Свою высшую степень окисления хлор проявляет в соединении

1) Cl₂O₇ 2) Cl₂O₅, 3) HCl, 4) HClO₃

А5 Вещества, формулы которых FeO и Fe(OH)₂ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и основанием,

3) амфотерным оксидом и солью, 4) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А6 Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) Mg + O₂→MgO, 2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид кремния реагирует с

1) оксидом натрия, 2) оксидом серы(VI) 3) фосфорной кислотой 4) водой

А8 Хлорид меди (II) не реагирует с

1)Н₂S, 2) Hg, 3)Mg, 4)Ba(OH)₂

A9 К химическим явлениям относится

1)диффузия 2) образование зеленого налета на медных изделиях

3)горение электрической лампы 4) дистилляция (перегонка)

А10 Массовая доля азота в Аl(NO₃)₃ равна:

1) 14% 2) 19,7% 3) 6,6% 4) 21,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции Mg + NH₃ → Mg ₃N₂ + H₂. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Na → NaOH→ Na₂SO₄→ BaSO₄

С2 К 6,5% раствору хлорида бария (ВаСl₂ ) массой 80 г прилили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 8

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределение электронов по уровням: 2, 8, 6 – соответствует атому

1) S, 2) Si, 3) O, 4)Se.

А2 Неметаллические свойства у углерода выражены сильнее, чем у

1) О, 2) Si, 3) N, 4) F.

А3 Ковалентную полярную связь имеет

1) Р_4, 2) O₂, 3)K₂О, 4)H₂О.

A4 Свою низшую степень окисления азот проявляет в соединении

1) NO, 2)NO₂, 3)NH₃, 4) HNO_3.

А5 Вещества, формулы которых O₃ и H₃PO₄ являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,

3) кислотным оксидом и кислотой 4) простым веществом и кислотой

А6 Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) Mg + O₂→MgO, 2) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂ 4) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А7 Оксид алюминия не реагирует с

1) оксидом натрия, 2) водой 3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия

А8 С раствором гидроксида натрия не реагирует с

1)CО₂, 2) Н₂SO₃, 3)K₂SO_4, 4) FeCl₂

A9 К химическим явлениям относится

1) замораживание 2)намагничивание

3) гниение 4) высушивание

А10 Массовая доля кислорода в Са(NO₃)₂ равна:

1) 28,1% 2) 55,7% 3) 58,5% 4) 24,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции PH₃ + O₂ →P₂O₅ + H₂O. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Сa→ CaO→ Сa(OH)₂→ Са(NO₃)₂

С2 К 20% раствору карбоната калия (К₂СО₃) массой 27,6 г прилили избыток раствора нитрата кальция (Са(NO₃)₂ ). Вычислите массу выпавшего осадка.

Вариант 9

Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме какого химического элемента общее число протонов в ядре равно 12?

1) С, 2) Не, 3) Mg, 4)Ca.

А2 В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?

1) P→ Si →Al, 2)F→Cl→I, 3)Se→S→O, 4) N→P→As.

А3 Ковалентную неполярную связь имеет

1) СаS_, 2) SO₂, 3)K₂S, 4)H₂.

A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении

1) СаS_,, 2) SO₂, 3) K₂S, 4) H₂SO₄

А5 Вещества, формулы которых K₂S и КОН являются соответственно

1) основным оксидом и основанием, 2) солью и кислотой,

3) солью и основанием, 4) кислотой и основанием

А6 Какое уравнение соответствует реакции соединения?

1) 2FeCl₂ + Cl₂→2 FeCl₃ 2) Сu(OH)₂ → CuO + H₂O

3) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂ 4) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А7 Оксид фосфора(V) реагирует с

1)бромидом натрия, 2) оксидом углерода (IV) 3) cоляной кислотой 4) водой

А8 Азотная кислота в водном растворе реагирует с

1) K₂SO₄, 2) НgО, 3)N_2, 4) SO₃

A9 К химическим явлениям относится

1) кипение 2)фильтрование 3) гниение 4) замерзание

А10 Массовая доля кислорода в К₂SO₄ равна:

1) 9,2% 2) 47,4% 3) 36,8% 4) 25,3%

Часть 2(дайте развернутый ответ)

С1 Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в уравнении рeакции C + К₂SO₄→ CO₂ + К₂S. Определить окислитель и восстановитель.

Или

*С1 Осуществить превращения.

SO₂ → SO₃→ H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃

С2 К 200 г раствора силиката калия (К₂SiО₃) прилили избыток раствора серной кислоты (Н₂SO₄) и получили 19,5 г осадка. Какова массовая доля К₂SiО₃ в исходном растворе?

Ключ

Оценивание работы.

За верный ответ в части А – 1 балл

За верный ответ в части С – 3 балла

Итого максимально 16 баллов.

Критерии оценивания С1:

Определены степени окисления и составлен баланс – 1 балл;

Выставлены коэффициенты в исходное уравнение – 1 балл;

Определены окислитель и восстановитель – 1 балл (всего 3 балла)

Критерии оценивания *С1: по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла)

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества исходного реагента – 1 балл;

Определена масса (или объём) продукта реакции – 1 балл (всего 3 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 2 баллов в части С

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 4 баллов в части С

Промежуточная аттестация по курсу 9 класса (УМК Рудзитиса, Фельдмана)

Проверяемые элементы содержания.

Часть 1 содержит 8 заданий с кратким ответом (базовый уровень сложности).

А1 – Строение атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева

А2 – Типы химической связи

А3 – Типы кристаллических решеток

А4 – Скорость химических реакций

А5 – Способы смещения химического равновесия

А6 – Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

А7 – Условия протекания реакций ионного обмена до конца

А8 - Химические свойства простых веществ металлов и неметаллов

Часть 2 содержит 2 задания с кратким ответом (повышенный уровень сложности)

В1 – Качественные реакции в неорганической химии

В2 – Химические свойства простых и сложных веществ

Часть 3 содержит два задания с развернутым ответом (высокий уровень сложности).

С1 – Взаимосвязь различных классов неорганических веществ, осуществление предложенных превращений

С2 – Комплексная задача, включающая вычисление количества вещества, массы или объёма продуктов реакции по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов, содержащего примеси и расчет практического выхода продукта.

Ключ

Оценивание работы.

За правильный ответ в части А – 1 балл

За полный правильный ответ в части В – 2 балл; если допущена одна ошибка – 1 балл;

за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

За полный правильный ответ в части С – 4 балла

Итого максимально 20 баллов.

Критерии оценивания С1:

по 1 баллу за каждое уравнение реакции (всего 3 балла) + 1 балл за названия веществ и тип реакции

Критерии оценивания С2:

Составлено уравнение реакции – 1 балл;

Рассчитаны масса и количество вещества чистого исходного реагента – 1 балл;

Определена теоретическая масса (или объём) продукта реакции – 1 балл

Рассчитан практический выход продукта реакции – 1 балл (всего 4 балла)

Шкала пересчета первичных баллов в отметку

*Для получения отметки «4» необходимо получить не менее 3 баллов в части С.

*Для получения отметки «5» необходимо получить не менее 5 баллов в части С.

Промежуточная аттестация по химии. 9-класс.

Вариант 1

Часть 1

Выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен

1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.

А2 Ионная связь характерна для

1) S_8, 2) SO₃, 3)K₂S, 4)H₂S.

А3 У веществ с низкой температурой плавления кристаллическая решетка

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4 Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от

1) концентрации кислоты 2) степени измельчения цинка 3) давления 4) температуры

А5 Хим. равновесие в системе 2СO(газ) + О₂(газ) ↔ 2СO₂ (газ) + Q смещается вправо в результате

1) увеличения концентрации О₂ 2) повышения температуры

3) понижения давления 4) применения катализатора

А6 К электролитам относится:

1) глюкоза 2) крахмал 3) цинк 4) хлорид цинка

А7 Вода образуется при взаимодействии

1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и НCl 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH

A8 Щелочной металл натрий получают

1) водородотермией 2) углеродотермией

3) электролизом расплава NaCl 4) электролизом раствора NaОН

Часть 2

При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃ 1) Ba(NO3)2

Б) NH4Cl и LiCl 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) AgNO₃

4) NaОН

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

А) Na + H₂O 1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б) Na₂O + H₂O 2) NaOH + H₂

В) NaOH+ SO₃ 3) NaOH

Г) NaOH + FeCl₂ 4) Fe(OH)₃+ NaCl

5) Na₂SO₃ + H₂O

6) Na₂SO₄ + H₂O

Часть 3

Дайте развернутый ответ

С1. Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → ZnO

С2. При сжигании серы в кислороде получили 5,6 л оксида серы (IV) при н.у. Определите массу серы, которая была сожжена.

Промежуточная аттестация по химии. 9-класс.

Вариант 2

Часть 1

Выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно

1) 3, 2) 5, 3) 7, 4)14.

А2 Ковалентную полярную связь имеет

1) О_2, 2) SO₃, 3)Сu, 4)К₂S.

А3 Металлическая кристаллическая решетка у

1) оксида цинка 2) воды 3) кислорода 4) магния

A4 Увеличению скорости реакции Fe(тв.) + S (тв.)= FeS(тв.) способствует

1) повышение давления 2) понижение температуры

3) понижение давления 4) измельчение и перемешивание Fe и S

А5 В какой системе повышение давления смещает равновесие влево?

1) N_2(газ) + 3Н_2(газ) ↔ 2 NН_3(газ) + Q 2) СO₂(газ) + H₂(газ) ↔ СO (газ) + H₂O_(газ) - Q

3) N₂О_4(газ) ↔ 2 NО_2(газ) – Q 4) 4НСl(газ) + О₂(газ) ↔ 2Cl_2(газ) + H₂O_(газ) + Q

А6 Диссоциация ортофосфорной кислоты протекает

1) в 1 ступень 2) в 3 ступени 3) в 2 ступени 4) неступенчато

А7 С выпадением осадка протекает реакция ионного обмена между растворами

1) КОН и ВаСl₂ 2) Cr₂(SO₄)₃ и NaOH 3) Ba(NO3)2 и NaBr 4) NH₄OH и Al(NO3)3

A8 При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?

1) Zn и H₂SO_4(разб.) 2) Аl и NaOH 3) Na и H₂O 4) Ag и HNO3(конц.)

Часть 2

При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) КОН и Ва(OH)₂ 1) CuCl₂

Б) Ba(ОН)2 и MgBr₂ 2) H₂SO₄

В) Al(NO3)3 и NaOH 3) CaO

4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al + NaOH + H₂O 1) Al(NO₃)₃ + H₂

Б) Al₂O₃ + NaOH 2) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

В) Al+ HNO₃ 3) NaAlO₂

Г) Al₂(SO₄)₃ + KOH 4) NaAlO₂ + H₂

5) NaAlO₂ + H₂O

6) Al(OH)₃ + K₂SO₄

Часть 3

Дайте развернутый ответ)

С1. Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

P → P₂O₅→ H₃PO₄→ Na₃PO₄

С2. Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. определите объем сероводорода, который может быть получен при этом.

Промежуточная аттестация по химии. 9-класс.

Вариант 3

Часть 1

Выберите один верный ответ из четырех предложенных)

А1 Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер

1) 3 2) 13 3) 27 4) 12

А2 Химическая связь в СаСl₂

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая , 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

А3 У углекислого газа кристаллическая решетка

1) атомная 2) ионная 3) молекулярная 4) металлическая

A4 C наибольшей скоростью протекает реакция между

1) растворами AgNO3 и NaCl 2) CaCO_3(тв.) и НCl_{(раствор)}

3) раствором СuSO₄ и Zn 4) Mg и О₂(газ)

А5 В какой системе увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо

1) 2NН_3(газ) ↔ N_2(газ) + 3Н_2(газ) 2) Zn + H₂SO_4(разб.) ↔ ZnSO₄ + H₂(газ)

3) 2СН₄(газ) ↔ С₂Н₂(газ) + 3Н₂ (газ) 4) 2Н₂(газ) + О₂(газ) ↔ 2H₂O

А6 В качестве анионов только гидроксид-ионы ОН^- образуются при диссоциации

1)Ва(ОН)₂ 2)СН₃ОН 3) (СuOH)₂CO₃ 4) HCOOH

А7 Образование осадка происходит при взаимодействии

1) Сu(NO3)2_{(раствор)} и H₂SO_{4(раствор)} 2) Fe₂(SO₄)_{3(раствор)} и ВаСl_{2 (раствор)}

3) CaCO_3(тв.) и НCl_{(раствор)} 4) HNO3_{(раствор)} и AlPO_4(тв.)

A8 Какие вещества не взаимодействуют между собой

1) Аl и Сl₂ 2) Ca и H₂O 3) Na и H₂ 4) Cu и Na₃PO₄

Часть 2

При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры в ответе могут повторяться.

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) AgNO3 и NaОН 1) AgNO3

Б) К₂S и K₃PO₄ 2) KCl

В) Na₂SO₄ и Fe₂(SO₄)₃ 3) MgO

4) KOH

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ва(OH)₂ + CO₂ 1) Вa(ClO₄)₂ + H₂O

Б) Вa(OH)₂ + SO₃ 2) ВaSO₃ + H₂O

В) Вa(OH)₂ + Р₂O₅ 3) ВaSO₄ + H₂O

Г) Вa(OH)₂ + Cl₂O₇ 4) Вa₃(PO₄)₂ + H₂

5) Вa₃(PO₄)₂ + H₂O

6) ВaCO₃ + H₂O

Часть 3

Дайте развернутый ответ)

С1. Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Fe₂O₃→ Fe₂ (SO₄)₃→ Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

С2. После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12л. углекислого газа получили 138г. раствора карбоната калия. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе

Промежуточная аттестация по химии. 9-класс.

Вариант 4

Часть 1

Выберите один верный ответ из четырех предложенных.

А1 В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно

1) 4, 2) 6, 3) 8, 4) 2.

А2 Химическая связь в РСl₃

1) ковалентная полярная_, 2) металлическая, 3) ковалентная неполярная_, 4)ионная

А3 Ионную кристаллическую решетку имеет

1) хлор 2) хлорид натрия 3) хлорид фосфора (III) 4) натрий

A4 С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит соляной кислоты и

1) свинца 2) цинка 3) магния 4)железа

А5 В системе SO₂(газ) + Cl₂(газ) ↔ SO₂Cl₂ (газ) + Q химическое равновесие смещается вправо при

1) увеличении температуры 2) уменьшения давления

3) увеличения концентрации хлора 4) уменьшения концентрации SO₂

А6 К сильным электролитам относится

1) СН₄ 2) КОН 3) H₂CO₃ 4) Сu(OH)₂

А7 Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + S^2- = FeS↓ соответствует взаимодействию

1) Fe(OH)₂ и Na₂S 2) Fe(NO3)2 и K₂S 3) FeSO₄ и ZnS 4) Fe(OH)₃ и H₂S.

A8 При взаимодействии какого металла с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NО₂ : 1)магния 2)цинка 3)калия 4) ртути

Часть 2

При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры. Цифры

в ответе могут повторяться.

В1 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ

А) Na₂SO₄ и Na₂SiO₃ 1) CuCl₂

Б) FeSO₄ и ZnSO₄ 2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH 3) KOH

4) K₃PO₄

В2 Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)₂ 1) CaO + H₂

Б) Ca(OH)₂ + H₂S 2) CaO + H₂O

В) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ 3) CaSO₃ + H₂O

Г) Ca(OH)₂ + SO₃ 4) CaSO₄ + H₂O

5) CaS+ 2H₂O

6) CaSO₄ + 2H₂O

Часть 3

Дайте развернутый ответ

С1. Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.

Si→ SiO₂→ Na₂SiO₃→ H₂SiO₃

С2. После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили среднюю соль. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в раствор.

Итоговая контрольная работа по химии. 11 класс.

Вариант 1

Часть А

1) (2 балла). Электроны были открыты:

А).Н.Бором. В). Дж.Томсоном. Б).Э.Резерфордом. Г). Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Порядковый номер элемента в периодической системе определяется:

А). Зарядом атома. Б). Числом электронов в наружном слое атома.

В). Числом электронных слоёв в атоме. Г). Числом нейтронов в атоме.

3) (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:

А). B и Si Б). S и Sе В). K и Са Г). Mn и Fe

4) (2 балла). s-Элементом является:

А). Барий. Б).Америций. В). Галлий. Г). Ванадий.

5) (2 балла). Электронная конфигурация …3d⁶4s² соответствует элементу:

A). Аргону. Б). Железу. В). Криптону. Г). Рутению

6) ( 2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Be(OH)₂. Б). H₂SiO₃. В). Mg(OH)₂ . Г). Ba(OH)₂.

7) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Sr-Rb-K. Б). Na-K-Ca. В). Na-K-Ca. Г). Al-Mg-Be.

8) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э₂О. Б). Э₂О₃. В). ЭО₂. Г). Э₂О₅.

9) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А). ⁵⁴/₂₆Fe. Б). ⁵⁶/₂₆Fe. В). ⁵⁷/₂₆Fe. Г). ⁵⁸/₂₆Fe.

10) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s²2s² 1). Бериллий.

Б).1s²2s²2p³ 2). Натрий.

В).1s²2s²2p⁶3s¹ 3). Хлор.

Г).1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 4). Азот.

Формула высшего оксида.

1.Э₂O 2. ЭО 3. ЭО₂ 4.Э₂О_7.

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН 2. Э(ОН) 3. НЭО₃ 4.НЭО_4.

Часть Б

11) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Бериллий, Бор, Магний, Натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Обьясните ответ.

12) (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 32 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Итоговая контрольная работа по химии. 11 класс.

Вариант 2

Часть А.

1) (2 балла). Атомные ядра были открыты:

А.Д.Менделеевым. В.Дж.Томсоном. Б.Э.Резерфордом. Г.Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется:

А). Зарядом ядра атома. Б). Числом электронов в наружном слое атома.

В). Числом электронных слоёв в атоме. Г). Числом электронов в атоме.

3) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:

А). S и Cl. Б). Be и B. В). Kr и Xe. Г). Mo и Se.

4) (2 балла). p-Элементом является:

А). Скандий. Б). Барий. В). Мышьяк. Г). Гелий.

5) (2 балла). Электронная конфигурация …3d¹⁰4s² соответствует элементу:

A). Кальцию. Б). Криптону. В). Кадмию. Г). Цинку.

6) ( 2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А). Zn(OH)₂. Б). Mg(OH)₂. В). Ca(OH)₂ . Г). Cr(OH)₂.

7) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Mg-Ca-Zn. Б). Al-Mg-Ca. В). Sr-Rb-K. Г).Ge-Si-Sb.

8) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э₂О. Б). Э₂О₃. В). ЭО₂. Г). ЭО₃.

9) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). ⁴⁰/₂₀Ca. Б). ⁴²/₂₀Ca. В). ⁴⁴/₂₀Ca. Г). ⁴⁸/₂₀Ca.

10) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 1). Алюминий.

Б).1s²2s²2p⁶3s² 2). Калий.

В).1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴ 3). Селен.

Г).1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 4). Магний.

Формула высшего оксида.

1. Э₂O 2. Э₂О₃ 3. ЭО 4. ЭО_3.

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН 2. Э(ОН)₂ 3. Э(ОН)₃ 4.Н₂ЭО_4.

Часть Б.

11) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Германий, Мышьяк, Сера, Фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обьясните ответ.

12) (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13) (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Итоговая контрольная работа по химии. 11 класс.

Вариант 3

Часть А.

1) (2 балла). Нейтроны были открыты:

А. Н.Бором. В. Г.Мозли. Б. Д.Менделеевым. Г. Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяется:

А). Число протонов в атоме. Б). Числом электронов в наружном слое атома.

В). Числом электронных слоёв в атоме. Г). Числом нейтронов в атоме.

3) (2 балла). Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:

А). Главное квантовое число. Б). Магнитное квантовое число. В). Орбитальное квантовое число. Г). Спиновое квантовое число.

4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:

А). Ba и K. Б). Sb и Bi. В). Ti и Ge. Г). Kr и Fe.

5) (2 балла). d-Элементом является:

А). Калий. Б). Кремний. В). Аргон. Г). Медь.

6) (2 балла). Электронная конфигурация …3d⁵4s² соответствует элементу:

A). Брому. Б). Кальцию. В). Марганцу. Г). Хлору.

7) ( 2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). CrO. Б). Cr₂O₃. В). CrO₃. Г). FeO.

8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). Al-Ga-Ge. Б). Ca-Sr-Ba. В). K-Na-Li. Г). Mg-Ca-Zn.

9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). ЭО. Б). Э₂О₃. В). Э₂О₅. Г). ЭО₃.

10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:

А). ⁵⁴/₂₆Fe. Б). ⁵⁶/₂₆Fe. В). ⁵⁷/₂₆Fe. Г). ⁵⁸/₂₆Fe.

11) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s²2s²2p¹ 1). Бор.

Б).1s²2s¹ 2). Бром.

В).1s²2s²2p⁶3s²3p³ 3). Фосфор.

Г).1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ 4). Литий.

Формула высшего оксида.

1.Э₂O 2. Э₂О₃ 3. Э₂О₅ 4.Э₂О_7.

Формула высшего гидроксида

1.ЭOН 2. НЭО₃ 3. Н₃ЭО₃ 4.НЭО_4.

Часть Б.

12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Алюминий, Калий, Кальций, Магний – в порядке убывания восстановительных свойств. Обьясните ответ.

13) (6 баллов). Почему заряды ядер атомов элеиентов расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов периодически?

14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

Итоговая контрольная работа по химии. 11 класс.

Вариант 4

Часть А.

1) (2 балла). Протоны были открыты:

А.Г.Паули. В.Дж.Томсоном. Б.Э.Резерфордом. Г.Д.Чедвигом.

2) (2 балла). Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему по номеру:

А). Группы. Б). Периода. В). Ряда. Г). Порядковому.

3) (2 балла). Собственное вращение электрона характеризует:

А). Главное квантовое число. Б). Магнитное квантовое число.

В). Орбитальное квантовое число. Г). Спиновое квантовое число.

4) (2балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергитических уровней:

А). Sn и Si. Б). As и Se. В). Zn и Ca. Г). Mo и Te.

5) (2 балла). d-Элементом является:

А). Германий. Б). Калий. В). Селен. Г). Уран.

6) (2 балла). Электронная конфигурация …4s²4p⁶ соответствует элементу:

A). Брому. Б). Железу. В). Неону. Г). Криптону.

7) ( 2 балла). Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:

А). Ga(OH)₃. Б). Mg(OH)₂. В). LiOH. Г). Sc(OH).

8) (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А). K-Rb-Sr. Б). Al-Mg-Be. В). Be-Li-Cs. Г).Ge-Sn-Sb.

9) ( 2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А). Э₂О. Б). Э₂О₃. В). ЭО₂. Г). ЭО₃.

10) (2 балла) Изотоп железа, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А). ⁴⁰/₂₀Ca. Б). ⁴²/₂₀Ca. В). ⁴⁴/₂₀Ca. Г). ⁴⁸/₂₀Ca.

11) (9 баллов). Установите соответствие.

А).1s²2s²2p³ 1). Азот.

Б).1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 2). Кальций.

В).1s²2s²2p⁶3s²3p² 3). Кремний.

Г).1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² 4). Сера.

Формула высшего оксида.

1.ЭO 2. ЭО₂ 3. Э₂О₅ 4.ЭО_3.

Формула высшего гидроксида

1.Н₂ЭО₄ 2. Э(ОН)₂ 3. Н₃ЭО₃ 4.НЭО_4.

Часть Б.

12) (3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: Кислород, Мышьяк, Сера, Фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Обьясните ответ.

13) (6 баллов). Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.

14).(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.