Рабочая программа учебного предмета Химия для 8-9 класса

_______________________________________

Протокол №_____ от_________

Г.И. Новикова_________________

Зам. директора по УВР

С.Н. Вардугина

___________________

________________ / Л.А. Ерёминой/

Введение

Ученик научится:

• использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или сим­вол», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

• знать: предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии; химические символы(AL, Ag, C, Ca, Cl, Cu, Fe, H, K, N, Mg, Na, O, P, S, Si, Zn), их названия и произношение;

• классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

• различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

• описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); таб­личную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по­нятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под­группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

• объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

• характеризовать: основные методы изучения естественных дисциплин (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще­ство по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицатель­ную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

• вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

• проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происхо­дящих с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Ученик получит возможность научиться:

• определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие меж­ду желаемым и действительным;

• составлять сложный план текста;

• владеть таким видом изложения текста, как повествование;

• под руководством учителя проводить непосредственное на­блюдение;

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере знаков химиче­ских элементов, химических формул);

• использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере модели­рования атомов и молекул);

• получать химическую информацию из различных источников;

• определять объект и аспект анализа и синтеза;

• определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

• осуществлять качественное и количественное описание ком­понентов объекта;

• определять отношения объекта с другими объектами;

• определять существенные признаки объекта.

Атомы химических элементов

Ученик научится:

• использовать при характеристике атомов понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое чис­ло», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень», «элементы-металлы», «элементы-неметаллы»; при характерис­тике веществ понятия «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроот­рицательность», «валентность», «металлическая связь»;

• описывать состав и строение атомов элементов с порядковы­ми номерами 1—20 в Периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева;

• составлять схемы распределения электронов по электрон­ным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, метал­лической);

• объяснять закономерности изменения свойств химических элементов (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрицательность, металлические и неметалличе­ские свойства) в периодах и группах (главных подгруппах) Перио­дической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

• сравнивать свойства атомов химических элементов, находя­щихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (зарядов ядер атомов, числа электронов на внешнем электронном слое, число заполняемых электронных слоев, радиус атома, электроотрица­тельность, металлические и неметаллические свойства);

• давать характеристику химических элементов по их положе­нию в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен­делеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома — за­ряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям);

• определять тип химической связи по формуле вещества;

• приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

• характеризовать механизмы образования ковалентной связи (обменный), ионной связи, металлической связи;

• устанавливать причинно-следственные связи: состав веще­ства — тип химической связи;

• составлять формулы бинарных соединений по валентности;

• находить валентность элементов по формуле бинарного со­единения.

Ученик получит возможность научиться:

• формулировать гипотезу по решению проблем;

• составлять план выполнения учебной задачи, решения проб­лем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

• составлять тезисы текста;

• владеть таким видом изложения текста, как описание;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

• использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как аналоговое моделирование;

• использовать такой вид материального (предметного) моде­лирования, как физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

• определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

• выполнять неполное однолинейное сравнение;

• выполнять неполное комплексное сравнение;

• выполнять полное однолинейное сравнение.

Простые вещества

Ученик научится:

• использовать при характеристике веществ понятия: «метал­лы», «пластичность», «теплопроводность», «электропровод­ность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизмене­ния, или модификации»;

• описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• классифицировать простые вещества на металлы и неметал­лы, элементы;

• определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов — металлы и неметаллы;

• доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы;

• характеризовать общие физические свойства металлов;

• устанавливать причинно-следственные связи между строе­нием атома и химической связью в простых веществах — метал­лах и неметаллах;

• объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

• описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов;

• использовать при решении расчетных задач понятия: «коли­чество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

• проводить расчеты с использованием понятий: «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «посто­янная Авогадро».

Ученик получит возможность научиться:

• составлять конспект текста;

• самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

• самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

• выполнять полное комплексное сравнение;

• выполнять сравнение по аналогии.

Соединения химических элементов

Ученик научится:

• использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо­держащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре­да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристал­лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

• классифицировать сложные неорганические вещества по со­ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли - по растворимости в воде; кислоты - по основности и содер­жанию кислорода;

• определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов (оксиды, летучие водородные соедине­ния, основания, кислоты, соли) по формуле;

• описывать свойства отдельных представителей оксидов (на примере воды, углекислого газа, негашеной извести), летучих водородных соединений (на примере хлороводорода и аммиака), оснований (на примере гидроксидов натрия, калия и кальция), кислот (на примере серной кислоты) и солей (на примере хлори­да натрия, карбоната кальция, фосфата кальция);

• определять валентность и степень окисления элементов в ве­ществах;

• составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления; оксиды, осно­вания, кислоты и соли по составу;

• использовать таблицу растворимости для определения рас­творимости веществ;

• устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; причинно-следственные связи между строе­нием атома, химической связью и типом кристаллической решет­ки химических соединений;

• характеризовать атомные, молекулярные, ионные металли­ческие кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

• приводить примеры веществ с разными типами кристалли­ческой решетки;

• проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

• соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

• использовать при решении расчетных задач понятия «массо­вая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного ве­щества», «объемная доля газообразного вещества»;

• проводить расчеты с использованием понятий «массовая до­ля элемента в веществе», «массовая доля растворенного вещест­ва», «объемная доля газообразного вещества».

Ученик получит возможность научиться:

• составлять на основе текста таблицы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

• под руководством учителя проводить опосредованное на­блюдение

• под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

• осуществлять индуктивное обобщение (от единичного до­стоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

• осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единич­ного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

• определять аспект классификации;

• осуществлять классификацию;

• знать и использовать различные формы представления клас­сификации.

Изменения, происходящие с веществами

Ученик научится:

• использовать при характеристике веществ понятия «дистилляция», «перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование», «химическая реакция», «химическое уравнение», «реакция соединения», «реакция разложения», «реакция обмена», «реакция замещения», «реакция нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «реакции горения», «катализаторы», «ферменты», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «ряд активности металлов», «гидролиз»;

• устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей;

• объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения;

• составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ;

• описывать реакции с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; на­правлению протекания реакции; участию катализатора;

• использовать таблицу растворимости для определения воз­можности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможно­сти протекания реакций между металлами и водными раствора­ми кислот и солей;

• наблюдать и описывать признаки и условия течения химиче­ских реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

• проводить расчеты по химическим уравнениям на нахожде­ние количества, массы или объема продукта реакции по количе­ству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содер­жит определенную долю примесей.

Ученик получит возможность научиться:

• составлять на основе текста схемы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

• самостоятельно оформлять отчет, включающий описание экс­перимента, его результатов, выводов;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений хи­мических реакций);

• различать объем и содержание понятий;

• различать родовое и видовое понятия;

• осуществлять родовидовое определение понятий.

Простейшие операции с веществом

Ученик научится:

• обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель­ными приборами в соответствии с правилами техники безопас­ности;

• выполнять простейшие приемы работы с лабораторным обо­рудованием: лабораторным штативом; спиртовкой;

• наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходя­щими с веществами;

• описывать химический эксперимент с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии;

• делать выводы по результатам проведенного эксперимента;

• готовить растворы с определенной массовой долей раство­ренного вещества;

• приготовить раствор и рассчитать массовую долю растворен­ного в нем вещества

Ученик получит возможность научиться:

• самостоятельно использовать опосредованное наблюдение.

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов

Ученик научится:

• использовать при характеристике превращений веществ по­нятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электроли­ты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные элект­ролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кис­лотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные ре­акции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восста­новление»;

• описывать растворение как физико-химический процесс;

• иллюстрировать примерами основные положения теории элек­тролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);

• характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций тео­рии электролитической диссоциации; сущность электролитиче­ской диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной химической связью; сущность окислительно-восстановительных реакций;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными класса­ми неорганических веществ;

• классифицировать химические реакции по «изменению степе­ней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод элек­тронного баланса; уравнения реакций, соответствующих после­довательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• определять окислитель и восстановитель, окисление и вос­становление в окислительно-восстановительных реакциях;

• устанавливать причинно-следственные связи: класс вещест­ва — химические свойства вещества;

• наблюдать и описывать реакции между электролитами с помо­щью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Ученик получит возможность научиться:

• делать пометки, выписки, цитирование текста;

• составлять доклад;

• составлять на основе текста графики, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

• владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

• использовать такой вид мысленного (идеального) моделиро­вания, как знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций, полуреак­ций окисления-восстановления);

• различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

• осуществлять прямое индуктивное доказательство.

Свойства растворов электролитов

Ученик научится:

• обращаться с лабораторным оборудованием и нагреватель­ными приборами в соответствии с правилами техники безопас­ности;

• выполнять простейшие приемы обращения с лабораторным оборудованием: лабораторным штативом, спиртовкой;

• наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходя­щими с веществами;

• описывать химический эксперимент с помощью естествен­ного (русского или родного) языка и языка химии;

• делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Ученик получит возможность научиться:

• определять, исходя из учебной задачи, необходимость непо­средственного или опосредованного наблюдения;

• самостоятельно формировать программу эксперимента

Общая характеристика химических элементов

и химических реакций

Ученик научится:

• использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;

• характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));

• характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

• давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;

• объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

• наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).

Ученик получит возможность научиться :

• определять цель учебной деятельности с помощью учителяи самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;

• составлять аннотацию текста;

• создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;

• определять виды классификации (естественную и искусственную);

• осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

Металлы

Ученик научится:

• использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов;

• давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);

• называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

• характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;

• объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

• уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

• устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

• описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

• экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.

Ученик получит возможность научиться:

• работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);

• с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники, электронные диски;

• сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);

• представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;

• оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;

• составлять рецензию на текст;

• осуществлять доказательство от противного.

Свойства металлов и их соединений

Ученик научится:

• обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;

• наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Ученик получит возможность научиться:

• определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.

Неметаллы

Ученик научится:

• использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

• давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);

• называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

• характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;

• объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов, окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

• описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления;

• уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов;

• устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

• описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент;

• выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;

• экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;

• описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;

• проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.

Ученик получит возможность научиться:

• организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

• предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;

• понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

• в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;

• отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;

• подтверждать аргументы фактами;

• критично относиться к своему мнению;

• слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;

• составлять реферат по определенной форме;

• осуществлять косвенное разделительное доказательство.

Органические соединения

Ученик научится:

• называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

• определять по формуле строение углеводородов, кислородсодержащих органических веществ;

• характеризовать строение, общие физические и химические свойства углеводородов и кислородсодержащих органических веществ;

• устанавливать источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь;

• характеризовать биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки и их биологическую роль;

• называть причины химического загрязнения окружающей среды и его последствия.

Ученик получит возможность научиться:

• работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);

• составлять реферат по определенной форме;

• представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;

№

Содержание темы

Количество часов

1.

Введение. Первоначальные химические понятия

5+1пр.р=6

2.

Тема 1. Атомы химических элементов

11

3.

Тема 2. Простые вещества

7

4.

Тема 3. Соединения химических элементов

12+2 пр.р.=14

5.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

12+2 пр.р.=14

6.

Тема 5.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18+2 пр.р.=20

Итого:

65+7пр.р.=72

№ урока

№ урока в теме

Тема урока

Сроки

проведения,

Л/р

Введение.

Первоначальные химические понятия (6часов)

1

1

Предмет химии. Вещества

Л/р №1.Сравнение свойств твёрдых кристаллических веществ и растворов.

2

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

Л/р №2.Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

3

3

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов

4

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

5

5

Расчёты по химической формуле вещества

6

6

Практическая работа №1 «Правила безопасной работы в химкабинете. Лабораторное оборудование и приёмы обращения с ним»

®

Тема №1

Атомы химических элементов (11 часов)

7

1

Основные сведения о строении атомов

Л/р №3.Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

8

2

Ядерные реакции. Изотопы

9

3

Строение электронных оболочек атомов

10

4

Строение электронных оболочек атомов

11

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

12

6

Ионная связь

13

7

Ковалентная неполярная химическая связь

14

8

Ковалентная полярная химическая связь

Л/р№4.Изготовление моделей молекул бинарных соединений

15

9

Металлическая связь

16

10

Урок повторения и обобщения материала

17

11

Контрольная работа №1 (по теме №1 и введению)

Тема №2

Простые вещества (7 часов)

18

1

Простые вещества – металлы

Л/р№5.Ознакомление с коллекцией металлов.

19

2

Простые вещества – неметаллы

Л/р№6.Ознакомление с коллекцией неметаллов.

20

3

Количество вещества. Молярная масса

21

4

Молярный объём газов. Закон Авогадро

22

5

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро»

23

6

Решение задач. Обобщение и систематизация знаний по теме.

24

7

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Тема №3

Соединения химических элементов

(12 часов + 2 часа пр. раб. = 14часов )

25

1

Степень окисления и валентность. Бинарные соединения

26

2

Оксиды. Летучие водородные соединения

Л/р №7.Ознакомление с коллекцией оксидов.

Л/р №8.Ознакомление со свойствами аммиака.

27

3

Основания

Л/р №9.Качественная реакция на углекислый газ.

28

4

Кислоты

Л/р №10.Определение рН растворов кислоты, щёлочи и воды.

Л/р №11.Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

29

5

Соли

30

6

Соли

Л/р 12.Ознакомление с коллекцией солей.

31

7

Кристаллические решётки

Л/р 13.Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решётки. Изготовление моделей кристаллических решёток.

32

8

Чистые вещества и смеси

Л/р 14.Ознакомление с образцом горной породы.

33

9

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

34

10

Решение расчётных задач на нахождение объёмной и массовой долей смеси

35

11

Урок повторения и обобщения материала

36

12

Контрольная работа №3 по теме «Соединения химических элементов»

37

13

Практическая работа №2. «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе»

®

38

14

Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды»

®

Тема №4

Изменения, происходящие с веществами

(12 часов + 2 часа пр. раб. = 14 часов)

39

1

Физические явления. Разделение смесей

40

2

Химические реакции

41

3

Химические уравнения

42

4

Расчёты по химическим уравнениям

43

5

Расчёты по химическим уравнениям

44

6

Реакции разложения

45

7

Реакции соединения

Л/р№15.Прокаливание меди в пламени спиртовки.

46

8

Реакции замещения

Л/р №16.Замещение меди в растворе сульфата меди (ΙΙ) железом

47

9

Реакции обмена

48

10

Типы химических реакций на примере свойств воды

49

11

Практическая работа №4. «Наблюдение за горящей свечой»

®

50

12

Практическая работа №5. «Признаки химических реакций»

®

51

13

Урок повторения и обобщения материала

52

14

Контрольная работа №4 по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Тема №5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

(18 часов + 2 часа пр. раб. = 20 часов)

53

1

Растворение. Растворимость веществ в воде

54

2

Электролитическая диссоциация

55

3

Основные положения теории электролитической диссоциации

56

4

Диссоциация кислот, оснований, солей

57

5

Ионные уравнения

Л/р№17.Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

Л/р№18.Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

58

6

Кислоты, их классификация и свойства

Л/р№19.Взаимодействие кислот с основаниями.

Л/р№20.Взаимодействие кислот с оксидами металлов.

Л/р№21.Взаимодействие кислот с металлами.

Л/р№22.Взаимодействие кислот с солями.

59

7

Основания, их классификация и свойства

Л/р№23.Взаимодействие щелочей с кислотами.

Л/р№24.Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Л/р№25.Взаимодействие щелочей с солями.

Л/р№26.Получение и свойства нерастворимых оснований.

60

8

Оксиды, их классификация и свойства

Л/р№27.Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

Л/р№28.Взаимодействие основных оксидов с водой.

Л/р№29.Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.

Л/р№30.Взаимодействие кислотных оксидов с водой.

61

9

Соли, их классификация и свойства

Л/р 31.Взаимодействие солей с кислотами.

Л/р 32.Взаимодействие солей с щелочами.

Л/р№33.Взаимодействие солей с солями.

Л/р№34.Взаимодействие растворов солей с металлами.

62

10

Генетическая связь между основными классами неорганических веществ

63

11

Окислительно – восстановительные реакции

64

12

Урок – упражнение в составлении окислительно-восстановительных реакций

65

13

Практическая работа №6 по теме «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

®

66

14

Практическая работа №7 по теме «Решение экспериментальных задач»

®

67

15

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчётных задач

68

16

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчётных задач

69

17

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса

70

18

Контрольная работа №5 по теме «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов»

71

19

Итоговый урок

72

20

Проектная деятельность учащихся

№

Содержание темы

Количество часов

1.

Тема1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

10

2.

Тема 2. Металлы.

16

3.

Тема 3. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений.

3

4.

Тема 4. Неметаллы.

25

5.

Тема 5. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов.

3

6.

Тема 6. Органические соединения.

11

Итого

68

№ урока

№ урока в теме

Тема урока

Сроки проведения, лабораторные опыты

Тема1.Общая характеристика химических элементов

и химических реакций (10ч)

1

1

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

2

2

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Л/р №1.Получение гидроксида цинка и

исследование его свойств

3

3

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Л/р №2.Моделирование построения

Периодической системы химических

элементов Д. И. Менделеева

4

4

Свойства оксидов, оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.

5

5

Химическая организация природы.

6

6

Классификация химических реакций по различным основаниям.

Л/р №3. Замещение железом меди в

растворе сульфата меди (II).

7

7

Понятие о скорости химической реакции.

Л/р №4. Зависимость скорости химической

реакции от природы реагирующих веществ

на примере взаимодействия кислот с

металлами.

Л/р №5. Зависимость скорости химической

реакции от концентрации реагирующих

веществ на примере взаимодействия цинка

с соляной кислотой различной

концентрации.

Л/р №6. Зависимость скорости химической

реакции от площади соприкосновения

реагирующих веществ.

Л/р №7. Моделирование «кипящего слоя».

Л/р № 8. Зависимость скорости химической

реакции от температуры реагирующих

веществ на примере взаимодействия оксида

меди (II) с раствором серной кислоты

различной температуры.

8

8

Катализаторы и катализ.

Л/р № 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) .

Л/р №10.Обнаружение каталазы в пищевых продуктах.

Л/р №11. Ингибирование взаимодействия

кислот с металлами уротропином.

9

9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».

10

10

Контрольная работа №1 по теме «Общая характеристика химических элементов и химических реакций».

Тема №2.

Металлы (16 часов)

11

1

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Физические свойства металлов.

12

2

Сплавы.

13

3

Химические свойства металлов.

14

4

Химические свойства металлов.

Л/р№12.Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами

15

5

Металлы в природе, общие способы получения металлов.

Л/р №13.Ознакомление с рудами железа

16

6

Коррозия металлов.

17

7

Щелочные металлы.

18

8

Соединения щелочных металлов.

Л/р №14.Окрашивание пламени солями щелочных металлов.

19

9

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

20

10

Соединения щелочноземельных металлов.

Л/р№15.Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.

21

11

Алюминий.

22

12

Соединения алюминия.

Л/р№16.Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

23

13

Железо, его строение, физические и химические свойства.

Л/р№17.Взаимодействие железа с соляной кислотой.

24

14

Генетические ряды железа (II) и железа (III), важнейшие соли железа.

Л/р№18.Получение гидроксидов железа (ΙΙ) и(ΙΙΙ) и изучение их свойств.

25

15

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».

26

16

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Тема №3. Практикум №1.

Свойства металлов и их соединений (3 часа)

27

1

Практическая работа №1«Осуществление цепочки химических превращений металлов».

®

28

2

Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов».

®

29

3

Практическая работа №3 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов».

®

Тема №4.

Неметаллы (25 часов)

30

1

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

31

2

Водород.

Л/р№19.Получение и распознавание водорода.

32

3

Вода.

Л/р№20.Исследование поверхностного

натяжения воды.

Л/р№21.Растворение перманганата калия

или медного купороса в воде.

Л/р№22.Гидратация обезвоженного сульфата

меди (ΙΙ).

Л/р№23.Изготовление гипсового отпечатка.

Л/р№24.Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров.

Л/р№25.Ознакомление с составом минеральной воды.

33

4

Галогены.

34

5

Соединения галогенов.

Л/р№26.Качественная реакция на галогенид-ионы.

35

6

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов.

36

7

Кислород.

Л/р№27.Получение и распознавание кислорода.

37

8

Сера и её соединения.

Л/р№28.Горение серы на воздухе и в кислороде.

38

9

Серная кислота и её свойства.

Л/р№29.Свойства разбавленной серной кислоты.

39

10

Решение задач и упражнений.

40

11

Азот.

41

12

Аммиак.

Л/р№30.Изучение свойств аммиака.

42

13

Соли аммония.

Л/р№31.Распознавание солей аммония

43

14

Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её соли.

Л/р№32.Свойства разбавленной азотной

кислоты.

44

15

Окислительные свойства азотной кислоты.

Л/р№33.Взаимодействие концентрированной

азотной кислоты с медью.

45

16

Фосфор и его соединения .

Л/р№34.Горение фосфора на воздухе и в

кислороде.

Л/р№35.Распознавание фосфатов.

46

17

Решение задач и упражнений.

47

18

Углерод.

Л/р№36.Горение угля в кислороде.

48

19

Кислородные соединения углерода.

Л/р№37.Получение угольной кислоты и

изучение её свойств.

Л/р№38.Переход карбонатов в

гидрокарбонаты.

Л/р№39.Разложение гидрокарбоната натрия

49

20

Углерод – основа всей живой природы.

50

21

Кремний и его соединения.

Л/р№40.Получение кремниевой кислоты и

изучение её свойств.

51

22

Силикатная промышленность.

52

23

Решение задач и упражнений.

53

24

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

54

25

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

Тема №5. Практикум №2.

Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

55

1

Практическая работа №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».

®

56

2

Практическая работа №5 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода».

®

57

3

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов».

®

Тема №6.

Органические соединения (11часов)

58

1

Предмет органической химии. Строение атома углерода.

59

2

Предельные углеводороды – метан и этан.

Л/р№41.Изготовление моделей молекул углеводородов

60

3

Непредельные углеводороды – этилен.

61

4

Непредельные углеводороды – ацетилен.

62

5

Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.

Л/р№42.Свойства глицерина

63

6

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты

64

7

Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах Жиры.

65

8

Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.

66

9

Понятие об углеводах.

Л/р№43.Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(ΙΙ) без нагревания и при нагревании

67

10

Обобщение и систематизация знаний. Контрольная работа №4 по теме «Органические соединения» (35 минут).

68

11

Итоговый урок