Соли в свете ТЭД

Тема урока: «Соли в свете ТЭД».
Цели урока: дать понятия о солях, как классе электролитов, рассмотреть их 
классификацию по составу, охарактеризовать общие свойства солей в свете 
ионных представлений,узнать состав и классификацию солей в свете тории электролитической диссоциации, расширить представления о практическом применении солей.
Задачи:
1. Образовательные:
- формировать умение школьников устанавливать причинно – следственные связи, обобщать, делать выводы;
- содействовать осознанию учащимися ценности изучаемой темы.
2. Развивающие 
– развивать самостоятельность мышления;
- содействовать повышению культуры поведения, отношений, речи.
3. Воспитательные:
- стимулировать переживание радости взаимодействия с учителем и одноклассникам;
- воспитывать потребность в химических знаниях.
^ Оборудование и реактивы: кристаллическая и питьевая сода – Na₂CO₃, NaHCO₃, (CuOH)₂CO₃ – малахит; растворы солей – (NH₄)₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃, (или другие аналогичные), BaCl₂, Na₂SO₄, AgNO₃, K₂CO₃; растворы кислот – HNO₃, HCl, H₂SО₄; растворы щелочей – KOH, NaOH, Ba(OH)₂ или Ca(OH)₂, таблица растворимости, генетическая связь неорганических веществ.
Тип урока: комплексное применение знаний и способов деятельности.

 Структура урока
Ход занятия:

Подготовка к уроку
I. Мотивация 
Дорогие ребята, уважаемые гости, здравствуйте! Вы любите еду, которая не имеет соли? Например: суп, картофель, макароны, различные виды каш. И действительно мы настолько привыкли использовать соль в нашей жизни, что не представляет и дня без нее. А сколько пословиц, говорит нам о пользе соли? (слайд №1)? 
Соль играют определённую роль в пищеварении, а, следовательно, в нашей жизни. Мы же сегодня поговорим о неорганических солях, которые очень важны для человека, так как он использует их в своей практической деятельности, несмотря на то, что с большинством солей надо обращаться осторожно. Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
Сказка 

Даже народные былины и сказки, говорят нам о важности этих веществ. Вот, например есть старинная словацкая сказка - Соль и золото: Было у короля три дочери. Состарившись, король решил сделать королевой ту из дочерей, которая его больше любит. Созвал король дочерей и спрашивает: - Как вы, доченьки, любите меня? 

- Как золото, - ответила старшая дочь.
- Как венок свой зеленый, - сказала средняя.
- Как соль, - сказала младшая, Марушка.
Разгневался тут король на младшую дочь и прогнал ее прочь из королевского дворца. А добрая волшебница, узнав о печальной судьбе Марушки, решила проучить короля. И по ее волшебному велению в стране, где правил старик-король, в один прекрасный день исчезла вся соль. Все, что готовили самые искусные повара, было пресным и невкусным. И пришлось королю у иностранных купцов покупать соль по баснословным ценам. Тогда король понял, какая необходимейшая вещь - щепотка соли.
Мы же поговорим о солях в узком аспекте, потому что тема нашего урока: «Химические свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации»
II. Целеполагание 
Определим цель и задачи урока. Слайды 
I. Классификация солей.
Вспомните, что называется солями в свете ТЭД?
Это определение относится только к средним или нормальным солям 

Na₂SO₄ сульфатнатрия

Кислые соли: NaHSO₄ гидросульфатнатрия
Эти соли не менее важны, чем средние. Всем известная питьевая или пищевая сода, которую используют при выпечке мучных изделий – не что иное как кислая соль угольной кислоты – гидрокарбонат натрия NaHCO_3. её следует отличать от соды технической – средней соли Na₂CO₃. 

Диссоциируют кислые соли ступенчато
NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃^-Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-
Диссоциацией по второй ступени можно пренебречь (протекает очень незначительно)

Проблемный вопрос. Могут ли иметь кислые соли одноосновные кислоты HCl,HNO₃?
Соли основные.
CaOHNO₃ гидроксонитрат кальция
Диссоциируют основные соли ступенчато:
CaOHNO₃ = CaOH⁺ + NO^3-Ca²⁺ + OH^- + NO^3-
II. Химические свойства солей – чтение стихотворения 
Если выделится газ -
Это раз;
И получится вода -
Это два;
А еще - нерастворимый 
Осаждается продукт…
"Есть осадок" - говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена
Не забудет никогда:
В результате - непременно
Будет газ или вода
Выпадет осадок - 
Вот тогда - порядок.
1 свойство – взаимодействие солей с кислотами, если образуется осадок или газ
а) Na₂SiO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃
2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂SiO₃ 
2H⁺+ SiO₃^2- = H₂SiO₃
б) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = Ca²⁺ + 2Cl^- +H₂O + CO₂
CaCO₃+ 2H⁺ = Ca²⁺ +H₂O + CO₂
2 свойство – взаимодействие солей со щелочами
а) 6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ = 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃
6Na⁺ + 6OH^- + 2 Fe³⁺ + 3SO₄^2- = 6Na⁺ + 3SO₄^2-+ 2Fe(OH)₃
6OH^- + 2 Fe³⁺ = 2Fe(OH)₃
б) 2KOH + (NH₄)₂SO₄= K₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

2K⁺ + 2OH^- + 2NH₄⁺ + SO₄^2- = 2K⁺ + SO₄^2- + 2NH₃ + 2H₂O
3 свойство взаимодействие солей с другими солями – типичная иллюстрация особенного (качественные реакции на катионы и анионы) и единичного (конкретная соль) в общем BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl
а) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ качественныереакции на катион Ba²⁺
б) BaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Ba(NO₃)₂
2Ag⁺ + 2Cl^- = 2AgCl 
в) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = 2NH₄Cl + BaSO₄
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄ 
Реакции между растворами солей протекают только в том случае, если образуется осадок.
4 свойство – взаимодействие солей с металлами, протекает при соблюдении ряда условий:
Связана с именем Н. Н. Бекетова.
а) металл должен находится в ряду напряжений до металла соли
б) не рекомендуется использовать для таких реакций щелочные металлы, т.к. они взаимодействуют с водой
в) должна образоваться растворимая соль 
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰ 
или
Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃) ₂ + 2Ag
Cu⁰ + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag⁰
В том, что в случае образования нерастворимой соли реакция прекращается на поверхности, опуская в пробирку CuSO₄ кусочек свинца.
III. Обобщение и закрепление пройденного.
IV. Домашнее задание. § 41 стр. 166. ( в новых учебниках – стр. )
Упр. 1, 2, 3 стр 169 – 170. 
Приложение №1
1. Поймать птичку — на хвост соли посыпать.
2. Просим к нашему хлебу и соли.
3. Отец мой жил не ровно: хлеб есть — так соли нет; 
соль есть — так хлеба нет; а я, добрый молодец, живу ровно: 
ни хлеба, ни соли.
4. Друга узнать — вместе пуд (куль) соли съесть.
5. От хлеба-соли не отказываются.
6. Без хлеба-соли обедать не садятся.
7. При соли хлебнется, к слову молвится.
8. Чтобы узнать человека, надо с ним пуд соли съесть. 
9. Иуда брал соль щепотью; поэтому щепотью креститься грех.
10. Подавая соль — смейся, не то поссоришься (общее поверье).
11. Помяни соль, чтоб дали хлеба!
12. Хлеб-соль кушай, а добрых людей слушай!
13. Хорош тот, кто поит да кормит, а и тот не худ, кто хлеб-соль помнит.
14. Хлеб-соль берем, а вас пировать зовем (согласие на отдачу).
Приложение №2
1 ряд: H2CO3, P2O5, FeCO3, Cu(OH)2, HCl, SiO2, CO2, H3PO4
2 ряд: Nail, CIO, Noah, Al (OH) 3, Fe2O3, Fe (OH) 2, HNO3, Li2O
3 ряд: Ca3(PO4)2, Cu2O, Ca(OH)2, Br2, H2SO3, Ba(OH)2, CO, N2O5
Приложение № 3
Назовитевещества: 
CuSO4, AgCl, Al2(SO4)3, NaCl, Na2CO3, KNO3, BaCl2, FeS, MgSiO3
Приложение № 4
Соли
Средние Кислые Основные
(гидро-) (гидроксо-)

AlCl3 NaHCO3 FeOHCl2

Cu(NO3)2 Mg(HSO4)2 CaOHNO3 

CaCO3 Ca(HSiO3)2 (MgOH)2SO4

приложение № 5 «Найдите лишнее» 

NaCl, K2CO3, FeOHCl, BaSO4, NaNO3, KBr, NaHSO4, LiHCO3, KHSiO3, Ba(HSO4)2

Na2CO3, AlOHCl2, MgOHNO3, FeS, Zn(NO3)2
Приложение № 6 
«Полезная информация о солях»
Я, конечно, очень нужен.
Без меня не сваришь ужин, 
Не засолишь огурца,
Не заправишь холодца.
Но не только лишь в еде -
Я живу в морской воде.
Если льет слеза из глаза,
Вкус припомнишь мой ты сразу.
Кто догадлив, говорит:
Это - ...
ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ - NaCl
Говорят: «Чтобы узнать человека – нужно с ним пуд соли съесть». Оказывается не так то долго ждать, ведь за два года двое людей съедают пуд соли (16кг). Вещество это хорошо растворимо в воде, белое кристаллическое. Без этого вещества невозможна ни жизнь растений, ни жизнь человека. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека – 10 – 15 гр., а в условиях жаркого климата – 20 – 30гр. Чем же важно это вещество для человека? В крови, например соль, создает необходимые условия для существования красных кровяных телец, в мышцах – обуславливает способность к возбудимости, в желудке образует соляную кислоты, без которой было бы невозможным переваривание и усвоение пищи. Для растений оказывается это вещество также необходимо – обеспечивает протекание важных физиологических процессов. Вы приятно удивитесь, но, оказывается, существует в природе соль красного цвета. Это явление нашло отражение и в именах озер: Розовое, Красное, Малиновское. Екатерина 2 любила, принимая именитых гостей подавать на стол экзотическую розово – фиолетовую соль. А вот у древних народов нередко бывали войны из – за соляных источников, так называемые соляные бунты. В 1648 году налог на соль, введенный царем Алексеем Михайловичем, явился причиной такого бунта. В некоторых странах соль выполняла даже роль денежной единицы – выпускались монеты из каменной соли. Сегодня в Польше существует подземный соляной музей, скульптуры в котором выполнены исключительно из каменной соли. Слайды 
КАБОНАТ КАЛЬЦИЯ- CaCO3 (он же мел, мрамор, известняк)
Это нерастворимая соль, важная соль, из неё многие морские организмы строят покровы своего тела, разные по форме и цвету. После гибели организмов раковины из этого вещества оседают на дно, образуя известняки. 
Мрамор прекрасный строительный материал, из известняка делают негашеную и гашенную известь, строят дома. Мел используется в медицине и школе.
 СУЛЬФАТ МЕДИ - CuSO4
Бесцветные кристаллы. Растворяется в воде. Из водных растворов кристаллизуется 
CuSO4 •5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета), который применяется в сельском хозяйстве (для борьбы с вредителями и для протравливания зерна) и при получении минеральных красок.
КАРБОНАТ НАТРИЯ - Na2CO3
СОДА, техническое название карбонатов натрия. Нормальный карбонат Na2CO3 называется содой кальцинированной (безводной) или кристаллической (кристаллогидрат Na2CO3.10H2O); гидрокарбонат NaHCO3 — питьевой (пищевой). Бесцветные кристаллы, растворимость соответственно 14,9 и 9,6 г в 100 г воды при 20 °С; водные растворы имеют щелочную реакцию. Na2CO3 применяют в стекольной, мыловаренной, текстильной, целлюлозно-бумажной промышленности, для очистки нефти и т. д., NaHCO3 — в производстве искусственных минеральных вод, в медицине, быту. 
ЧИЛИЙСКАЯ СЕЛИТРА - NaNO3
Минерал, главным образом почвенные выцветы, корки, порошковатые массы белого, желтоватого, красно-коричневого, серого цвета. Твердость 1,5-2; плотность 2,3 г/см3. Образуется в основном за счет вулканической деятельности или окисления азота. Сырье для удобрений, изготовления взрывчатых веществ. Главные месторождения — в Чили.
ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ – Ca3(PO4)2
Нерастворимая соль. Является сырьем для производства фосфорных удобрений. Входит также в состав костей. В промышленности получают фосфор.
Приложение № 7
1. Составь формулы солей, имея ионы: магния, натрия, кислотные остатки: хлорид и карбонат, силикат
2. Определите, какие из солей будут:
А) растворимыми; Б) нерастворимыми.
Схема проверки:
1. MgCl2, NaCl, MgCO3, Na2CO3, MgSiO3, Na2SiO3

2. 1 вариант - MgCl2, NaCl, Na2CO3, Na2SiO3.

2 вариант - MgCO3, MgSiO3, 

Оценивание: 
1 задание - 1 балл за каждую правильно составленную формулу
2 задание – А) 0,5 балла за каждую формулу – 2 балла,
0,5 балла за каждую выбранную формулу – 1 балл

Оценка:
«5» - 9 баллов  «4» - 8 - 7 баллов «3» - 6 – 5 баллов «2» - меньше 5 баллов

«Обратная связь» Поднимите жетоны, согласно набранным баллам.
Красный Зеленый Синий
«5» «4» «3»
Приложение № 8
Вариант №1
1. Выберите формулы средних солей:
а) Li2S, б) NaHSO4, в) H3PO4, г) MgCO3, д) Ca(OH)2, е) СuOHCl.
2. Какая из формул соответствует карбонату кальция:
а) CaCO3, б) Ca(HCO3)2, в) CaC2, г) CaH2CO3.
3. Соотнесите: 
Формулы солей названия солей

1. Al2(SO4)3 а) сульфид алюминия

2. Ba(HCO3)2 б) гидрокарбонат бария

3. AgNO3 в) нитрат серебра

г) карбонат бария

д) нитрат алюминия

е) сульфат алюминия
4. Соотнесите:
Название подклассов солей формулы веществ

1. кислые а) CuOHNO3, б) H3PO4

2. средние в) Ca(HCO3)2, г) KHSO4

3. основные д) ZnOHCl, е) AlCl3

ж) Fe2(SO3)2, з) Ba(OH)2 
5. Mr (Na2CO3) равна:
а) 102, б) 104, в) 106, г) 110.
Вариант №2
1. Выберите формулы кислых солей:
а) Ca(NO3)2, б) KHCO3, в) Al(OH)2Cl2, г) BaCl2, д) MgOHNO3, е) Mg(HSO4)2.
2. Какая из формул соответствует сульфиту калия:
а) K2SO4, б) K2SO3, в) K2S, г) K2S3.
3. Соотнесите: 
Формулы солей названия солей
1. FeCl3 а) сульфид цинка
2. ZnSO3 б) дигидрофосфат натрия
3. Na2HPO4 в) хлорид железа (3)
г) сульфит цинка д) гидрокарбонат натрия е) сульфат алюминия
4. Соотнесите:
Название подклассов солей формулы веществ
1. кислые а) FeCl3, б) ZnCO3
2. Средние в) Mg(HCO3)2, г) LiHSO4
3. основные д) CaOHCl, е) AlBr3 ж) Fe2(SO4)2, з) Ca(OH)2 
5. Mr (Na2SiO3) равна: а) 122, б) 124, в) 126, г) 110.

III. Подготовка к восприятию нового материала 
 1. Химическая разминка 
а) Работа с карточками, словарная работа. Учитель показывает карточки с формулами кислот, солей, ионов – ученики называют вещества или ионы.
Перед нами ряды формул или названий веществ, ответьте на вопрос.

- Какова логическая взаимосвязь указанных понятий с солями? (Соли взаимодействуют с ними, а именно: с индикаторами, металлами, кислотами, основаниями, солями)
Сейчас нам предстоит проделать эти реакции и объяснить их с новой точки зрения – с позиции теории электролитической диссоциации.
Ответьте на вопрос: Какая соль выпадает в осадок и какие соли образуются в растворе в первом и во втором случае?
Надеюсь, что вы нашли ответы на поставленные вопросы.

1. Каковы химические свойства солей? 
Соли взаимодействуют: 
а) кислотами, с образованием другой соли и кислоты
б) щелочами, с образованием оснований и солей

 в) с металлами, более активными, с образованием другой соли и другого металла.
г) между собой, с образованием нерастворимо соли.
(Обсуждаются результаты опытов). 

 2. Почему соли обладают сходными свойствами?
Внимательно посмотрите на ионные уравнения проделанных вами реакций.
V. Закрепление 
«Химический цветок» 
В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с серной кислотой? (На лепестках формулы:Аu, Zn, CuO, CO₂ , NaOH, KCl, Na₂SiO₃, HCI, Mg). Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, CuO, NaOH, Na₂ SiO₃, КCI, Mg. Слайд №12
VI. Домашнее задание

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ (Zn, CuO, NaOH,

Na₂ SiO₃, КCI, Mg) с серной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.
 VII. Подведение итогов урока

Подведём итог урока.
- Как вы считаете, достигли ли мы поставленной цели? 

На следующем уроке мы с вами познакомимся уже с генетической связью между оксидами, основаниями , кислотами, солями, и в продолжении темы хочу сказать,что знания химических свойств простых веществ и их соединений позволяют управлять превращением одних веществ в другие и тем самым получать необходимые для народного хозяйства химические продукты. Таблица – генетическая связь неорганических веществ.