Статья по теме "Формирование химического языка при обучении химии"

Формирование химического языка при обучении химии

Как в химической науке, так и в химическом образовании невозможно общение, обучение и передача химической информации без использования химического языка.

Химический язык включает три важных раздела: символику, терминологию и номенклатуру, с помощью которых обучаемый познает, обучается и передает свои мысли.

Терминология была введена в химию известным французским ученым А.Л. Лавуазье. Терминология – это совокупность терминов, употребляемых в какой- либо области науки. В химии она имеет очень большое значение и знакомство с ней осуществляется в школьном курсе химии уже в первой главе учебника 8 класса [1,2,3]. Например, термины: отстаивание, декантация, фильтрование, фильтрат, центрифугирование, выпаривание, дистилляция и т.д.

В этой же главе закладываются основы второй составной части языка – символики, основоположником которой является Я. Берцелиус. Символика – это система условных знаков науки, условно обозначающие объекты, явления, закономерности химии. Обзорно раскрывающие их существенные признаки, связи, отношения и придающие им качественную характеристику.

Благодаря символике химический язык приобрел ряд достоинств: краткость, однозначность, точность, большие эвристические возможности. Он стал активным средством познания химии, описания его результатов, выражения наиболее важных и характерных признаков и объективных связей в химии [4].

Появление языка химических знаков, формул и уравнений вызвано внедрением в химию атомистики, которая с помощью химического языка позволяет регистрировать и закреплять результаты познания состава, структуры и химических превращений веществ.

Школьный химический язык – это язык химии, дидактически переработанный в соответствии с целями и содержанием обучения, с учетом возрастных особенностей учащихся и психологических основ его переработки [4].

Он направлен на освоение курса химии средней школы, на развитие и воспитание учащихся.

Менделеев писал, говоря о химическом языке, что «химические формулы говорят химику целую историю вещества», что химические знаки, формулы, уравнения – это «международный язык, придающий химии, кроме точности понимания, простоту и ясность, основанные на исследовании законов природы» [5].

Составление методики формирования химического языка в школе, связано с именами таких ученых, как Г.И. Гесс, Д.И. Менделеев, А.М. Бутлеров. Дальнейшее его развитие осуществлено В.Н. Верховским, Л.М. Сморгонским, С.Г. Шаковаленко, Д.М. Кирюшкиным и современными учеными.

Учитель в своей практике должен уделять особое внимание формированию химического языка. Если химический язык освоен школьниками, то химия не будет представлять для них сложности. Если не освоен, то предмет будет трудным. Поэтому формированию химического языка следует уделять особое внимание.

Можно рассмотреть, какие требования должны предъявляться к овладению учащимися химическим языком:

1. Усвоение качественного и количественного значения химических знаков элементов и умение правильно применять их.

2. Усвоение качественного и количественного значения химических формул, приобретение умения составлять формулы веществ по валентности, образующих их элементов. Формирование умения читать формулы, проговаривать их на слух, и применять их при истолковании состава веществ и химических процессов с точки зрения теории строения вещества. Умение производить по формулам простейшие расчеты.

3. Составление ионных и простейших электронных формул, чтение и понимание их.

4. Составление структурных формул органических и некоторых неорганических веществ, чтение и понимание их. Применение структурных формул при изложении вопросов о составе, получении и химических свойствах вещества.

5. Усвоение качественного и количественного значения уравнений химических реакций, умение составлять и читать их, производить стехиометрические расчеты.

Основу химического языка составляет терминология, введенная в науку французским ученым А. Лавуазье. Термины вводятся, формируются и развиваются на протяжении всего школьного курса. Для успешного усвоения терминологии целесообразно учить школьников умению работать с терминами, использовать составленный ими в процессе обучения терминологический словарь. Школьники должны знать значение и смысл химических и научных терминов; уметь связывать их с основными химическими понятиями, раскрывать этимологическое и смысловое значение термина, уметь его проанализировать.

Наряду с этим, школьника следует учить произношению и записи термина, раскрывать содержание термина; заменять, при необходимости, его другим, близким по смыслу и значению (например: «сублимация» – «возгонка»); осуществлять анализ и взаимопереходы между терминами и символами.

Как было отмечено выше, основоположником символики является

Я. Берцелиус. Символика – это наиболее специфическая часть языка химии, это система условных знаков науки, которые обобщенно, условно обозначают объекты, явления, закономерности химии, раскрывают их существенные признаки, связи, отношения, дают им качественную и количественную характеристику. Символика включает химические знаки элементов, химические формулы и химические уравнения.

Химический знак – это не только краткое название атома, но и обозначение относительной атомной массы, а, следовательно, и молярной массы. Химический знак имеет и качественное и количественное значение.

После изучения знаков школьники должны уметь произносить, записывать и использовать знаки; осуществлять переходы от названия к знаку и обратно.

После изучения химических знаков наступает этап формирования знаний о химических формулах, являющихся отображением молекулы вещества; весовых отношений элементов вещества; указывает из каких элементов состоит вещество; сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы и каково их количественное отношение.

При изучении химических формул следует раскрыть их значение в химическом познании. Показать виды химических формул (эмпирические, электронные, ионные, структурные, проекционные и т.д.), их смысл, качественное и количественное выражение формулы, связь с законом постоянства состава, правила составления формул.

Школьники должны уметь составлять, читать, анализировать формулы. Определять по ним валентность и степень окисления элементов, прогнозировать реакционную способность химических связей и соединений. Устанавливать закономерность между составом и свойством вещества, его составом и строением, производить расчеты, использовать общие формулы водородных и кислородных соединений, их классов и гомологических рядов для обобщения и систематизации знаний.

Изучению химических знаков и химических формул учитель должен уделить особое внимание, так как знания о них являются ключом для успешного усвоения химических уравнений. Известно, что наибольшее число фактических ошибок, школьники допускают при составлении химических уравнений.

Химические уравнения показывают, какие молекулы вступили в реакцию и какие новые молекулы (вещества) получились в результате реакции, в каком весовом отношении реагировали молекулы и в каком весовом отношении образовались новые молекулы (вещества). Химические уравнения показывают сущность химической реакции с точки зрения атомно-молекулярной теории.

Химические уравнения показывают, что изменение состава молекул исходных веществ и образование молекул нового состава, при химической реакции, явилось следствием движения атомов, их взаимной перегруппировки в молекулах.

Наряду с этим следует показать, что химические уравнения имеют «качественное и количественное» содержание. По ним можно производить разнообразные вычисления.

При изучении химических уравнений учитель раскрывает учащимся значение уравнений в познании химии, виды уравнений, их смысл и связь с законом сохранения массы веществ, отражение в них качественной стороны реакций и количественных отношений, способы составления различных уравнений и расчетов по ним. При этом формируются следующие умения: составлять, читать, анализировать, толковать уравнения, раскрывать смысл коэффициентов, определять по уравнению тип реакции и давать ее описание. Производить расчеты по уравнениям реакций и осуществлять переходы от одного вида уравнения к другому.

Терминологию и символику дополняет химическая номенклатура. При ее изучении следует раскрыть ее значение в познании, показать виды номенклатурных систем в обучении, раскрыть роль номинальных названий в познании химии, соотношения между номенклатурной терминологией и символикой. Следует научить школьников читать, произносить, истолковывать названия ионов, веществ неорганического и органического происхождения. Извлекать из названий информацию о классе соединений, о конкретных веществах, их качественном составе и характере, составлять названия веществ по международной номенклатуре, осуществлять переход от названия вещества и наоборот. Соотносить международные, русские и тривиальные названия, составлять рациональные и систематические названия изомеров по формулам органических соединений и наоборот. Использовать номенклатуру при описании и объяснении веществ [4].

Химическая номенклатура, как и химический язык в целом, являются средством и методом передачи учителем и усвоения учащимися химических знаний. С их помощью регистрируются и закрепляются химические знания о качественном и количественном составе веществ, строении молекул и т.д. Химические знаки, формулы и уравнения используются при наблюдении химических реакций, их анализе и объяснении.

Химический язык и номенклатура являются средством и методом применения добытых знаний на практике; решения количественных, экспериментальных и других задач. В процессе обучения химический язык и номенклатура выступают как средство, с помощью которого ученики осмысливают химические процессы, предвидят новые химические факты, планируют практические действия и выполняют их. Пользуясь химическими знаниями и химическим языком, школьники могут находить путь получения вещества, демонстрируя при этом способность, разобраться в конкретной ситуации, предвидеть химические факты и планировать практические действия.

Наряду с этим, химический язык и номенклатура являются средством учета знаний учащихся и изучения развития их мышления.

С помощью химического языка и номенклатуры, учащиеся излагают свои знания о составе, химических свойствах и применении веществ, объясняют реакции с точки зрения теории строения вещества. В процессе обучения химии, должен быть достигнут свободный переход учащихся от химического языка к химическим терминам, общенаучным словам и предложениям, от них к самостоятельной постановке эксперимента, т.е. к практическим действиям.

Таким образом, роль химического языка в овладении школьниками химическими знаниями, умением и навыками чрезвычайно велика. В процессе последовательного овладения предметом, химический язык совершенствуется в тесной связи с развитием теоретических знаний, с накоплением химических фактов и усложнением химических понятий.

Для успешного формирования химического языка необходимо внедрять в школьную практику проблемные и игровые ситуации, элементы занимательности и исторические сведения, а главное дидактические средства обучения, в частности – фланелет, магнитографию и химический эксперимент.

Примеры практических заданий по формированию химического языка:

1. Проанализируйте содержание первой главы учебника [1], выпишите новые химические понятия и дайте им определения.

2. Из главы «Первоначальные химические понятия» [1], выпишите предлагаемые в ней символы химических элементов и дайте им названия.

3. В терминологический словарь выпишите формируемые в главе I [1] термины, дайте им характеристику.

4. Из перечисленных химических знаков выписать символы элементов, относящихся к металлам и дать им названия: К, Н, Na, O, Cu, N, Fe, S, Ln.

5. Из перечисленных химических знаков элементов выписать символы элементов – неметаллов и назвать их: C, Mg, Br, Ag, Cu, P, Al.

6. По названию химического элемента напишите его химический символ: Никель, Фосфор, Кальций, Литий, Гелий, Магний, Хлор, Барий, Углерод.

7. Какова количественная характеристика элементов: Кислород, Калий, Сера, Углерод, Фтор, Барий, Фосфор?

8. Расшифруйте, что означает следующая запись: 4H, 4H₂, H₂, O, 5O, O₂, 5O₂?

9. Напишите: пять атомов азота; пять молекул азота; три атома хлора; пять молекул хлора.

Работа с химической формулой

1. Качественная характеристика.

Рассмотрим на примере оксида фосфора (V).

1. Эмпирическая формула - P₂O₅

1. Вещество состоит из элементов: фосфора и кислорода.

2. Относится к классу оксидов, так как отвечает определению оксидов:

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, проявляющий степень окисления – 2.

1. Данный оксид относится к классу кислотных оксидов, так как ему соответствует ортофосфорная кислота:

P₂O₅ - H₃PO₄

1. Количественная характеристика

1. Молекула P₂O₅ состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода.

1. Определим относительную молекулярную массу оксида:

Mr(P₂O₅) = 2Ar(P) + 5Ar(O) = 2^.31 + 5^.16 = 142

1. Молярная масса оксида фосфора (V)

M(P₂O₅) = 142 г/моль.

1. Определим массовые доли элементов в P₂O₅, используя следующую формулу:

n ^. Ar(Э)

W(Э) =  ,

Mr (вещества)

где

W – массовая доля элемента

n - число атомов элемента

Ar – относительная атомная масса элемента

Мr – относительная молекулярная масса вещества.

а) определим относительную молекулярную массу вещества (см. выше)

Mr(P₂O₅) = 142

б) расчет массовой доли фосфора:

n(P)  Ar(P) 2  31

W(P) =  ;

Mr(P₂O₅) 142

в) расчет массовой доли кислорода:

n(O)  Ar(O) 516

W(O) =  ; = 0,5634 или 56,34 %

Mr(P₂O₅) 142

W(O) можно определить и следующим образом :

W(O) = 100% - W(P) = 100% - 43,66% = 56,34%

5. Определение отношения моль атомов элементов по формуле P₂O₅

n(P) = 2 ; n(O) = 5; n(P):n(O) = 2:5 .

6. Определение отношения масс элементов:

З₂Щ₅ ь(З) = 231 = 62 ж ь(Щ) = 5 16 = 80 ж ь(З)Жь(Щ) = 62Ж80 б

сократим на 2

m(P):m(O) = 31:40 .

7. Определение валентности элементов по формуле P₂O₅

а) наименьшее общее кратное символов элементов, которые делятся на 2 и 5 равно 10.

б) число 10 делим на величину индекса каждого элемента и получаем значение валентности элемента.

V II

P₂O₅  P₂O₅

10

8. Наряду с этим, по валентности можно составить формулу вещества. Например, в оксиде фосфора валентность фосфора равна трем, а кислорода двум.

III II

P O

Находим наименьшее общее кратное – число, которое делиться на 3 и 2 – число 6. Это число (6) делим на соответствующие элементам значения валентностей и получаем соответствующие элементам индексы:

для фосфора6: 3 = 2;

для кислорода6: 2 = 3

и составляем формулу вещества:P₂O₃ .

Приведем примеры задач на расчет по формуле:

№1. Соединение некоторого элемента имеет формулу Э₃О₄ , а массовая доля элемента в нем 72,4%. Установите элемент [6].

Методика решения:

Дано:

1. Выразим массовую долю элемента:

Э₃О₄ n(Э)  Ar(Э)

W(Э)= 72,4%,

W(Э) =  ;

или 0,74 Mr(Э₃О₄)

Э - ? 2. Примем Ar(Э) = X, тогда

Mr(Э₃О₄) = 3X + 416 = 3X + 64 .

3. Подставим принятые обозначения в формулу

3 X

0,724 = ; находим Х

3X + 64

2,172  Х + 46,34 = 3  Х ; 0,828  X = 46,34 ; X= 56.

Следовательно, Ar(Э) = 56; Элемент – железо

№2. В результате обжига на воздухе 8,0 г сульфида молибдена было получено 7,2 г оксида молибдена (VI). Установите формулу исходного сульфида молибдена [7].

Методика решения:

Дано: 1. По закону сохранения массы веществ

m(Mo_xS_у) = 8,0 г m(Mo) до реакции = m(Mo) после реакции след-но

m(MoO₃) = 7,2 г n(Mo) до реакции = n(Mo) после реакции

Mo_xS_у - ? 2. Определим количество вещества оксида молибдена (VI)

m 7,2 г

n(MoO₃) =  = 0,05 моль

M 144 г/моль

3. Определим количество вещества и массу молибдена

n(Mo) = n(MoO₃) = 0,05 моль; m(Mo) = 0,05  96 = 4,8 г

4. Найдем массу серы и количество вещества серы

5. Найдем отношение количеств веществ молибдена и серы

n(Mo) : n(S) = 0,05:0,10 = 1:2

Следовательно, формула сульфида молибдена: MoS₂

№3. Определить массу водорода в (г), содержащегося в 3,01  10²⁴ молекул метана [8].

Методика решения:

Дано:

Для решения задачи необходимо последовательно

СH₄ использовать следующие формулы:

N(СH₄) = 3,01  10²⁴ N m

n =  и n =  ;

m(H) - ? N_A M

1. Находим количество вещества метана и водорода:

N(СH₄)

n(СH₄) = ;

N_A структурных единиц.

где N_A – постоянная Авогадро, равная 6,02  10²³

3,01  10²⁴

n(СH₄) =  = 5 моль

6,02  10²³

n(H) = 4n (СH₄) = 4  5 = 20 моль атомов водорода

1. Определим массу водорода в (г):

m(H) = n(H)  M(H) = 20  1 = 20 г.

№4. Какова молекулярная формула углеводорода, содержащего 82,5% углерода. Плотность паров по воздуху составляет 2 [9].

Методика решения:

Дано:

1. По относительной плотности паров по воздуху

W(C) = 82,5% расчитаем относительную молекулярную массу

Dвозд = 2 углеводорода С_хН_у

Mr(С_хН_у) = 29  2 = 58 .

1. Используя формулу расчета массовой доли элемента, определим число атомов углерода:

n(C)  Ar(C) X  12

W(C) =  ; n(C) = X ; 0,825 =  ; X = 4; n(C) = 4

Mr(С_хН_у) 58

1. Определим массовую долю элемента водорода и число его атомов:

W(H) = 100% - W(C) = 100 – 82,5 = 17,5%

n(H)  Ar(H) Y  1

W(H) =  ; n(H) = Y ; 0,175; Y = 10; n(H) = 10

Mr(С_хН_у) 58

Следовательно, формула углеводорода: С₄H₁₀ - бутан.

№5. Установите формулу кристаллогидрата MnCl₂, если известно, что при его обезвоживании массовая доля сухого остатка составила 63,63% от массы кристаллогидрата [10].

Методика решения:

Дано:1.

Процесс обезвоживания кристаллогидрата

MnCl₂  Х H₂O можно выразить следующей схемой:

W(MnCl₂) = 63,63% t

MnCl₂  Х H₂O  MnCl₂ + Х H₂O

MnCl₂  Х H₂O - ?

Сухой остаток составит безводная соль MnCl₂ , массовая доля которого 63,63%.

1. Выразим величину массовой доли сухого остатка:

Mr(MnCl₂)

W(MnCl₂) =  ;

Mr(MnCl₂  Х H₂O)

1. Рассчитаем относительные молекулярные массы безводной и водной солей:

Mr(MnCl₂) = 55 + 2  35,5 = 126

Mr(MnCl₂  Х H₂O) = 126 + 18X

1. Подставим, найденные величины в формулу массовой доли и определим значение Х:

126

0,6363 = ; 80,17 + 11,45 X = 126; 11,45 X = 45,83; X = 4 .

126 + 18 Х

Следовательно, формула кристаллогидрата: MnCl₂  4H₂O

№6. Массовая доля серебра в соли предельной одноосновной органической кислоты составляет 70,59%. Написать молекулярную формулу кислоты, если известно, что она состоит из углерода, водорода и кислорода [11].

Методика решения:

Дано:

Общая формула соли предельной одноосновной органической кислоты имеет следующий вид - W(Ag) = 70,59%:

C _n H_2n+1 COOH - ? C _n H_2n+1 COOAg

1. Выразим массовую долю серебра в общем виде:

n(Ag)  Ar(Ag)

W(Ag) =  ;

Mr(C _n H_2n+1 COOAg)

1. По формуле рассчитаем относительную молекулярную массу соли:

Mr(C _n H_2n+1 COOAg) = 12n + 2n + 1 +12 + 2  16 + 108 = 14n + 153 .

1. Сведем данные в формулу массовой доли:

1  108

0,7059 = ; 9,88n + 108 = 108; n=0

14n + 153

Следовательно: 14n – превращается в 0 и форму соли HCOOAg, а формула кислоты HCOOH .