Урок химии в 8 классе "Бинарные соединения"

Технологическая карта урока по химии в 8-ом классе

на тему «Бинарные соединения»

ХОД УРОКА

1. Этап мотивации (самоопределения) к учебной деятельности.

Вопросы и задания

Какие классы веществ вы знаете? Чем отличаются простые вещества от сложных? Что объединяет эти вещества? (слайд 1)

Углекислый газ

Вода

Галенит, свинцовый блеск

2. Этап актуализации и фиксирования индивидуального затруднения в пробном действии.

Смогли определить, что объединяет эти вещества? Для подсказки давайте вспомним молекулярные формулы данных веществ (слайд 2)

Углекислый газ – СО₂

Вода - Н₂О

Сероводород - Н₂S

(Учащиеся определили, что в состав данных соединений входят атомы 2-х элементов, такие соединения называются - бинарные соединения. Учащиеся сообщают тему урока, формулируют определение бинарных соединений) (слайд 3).

Ребята, как вы думаете, какие учебные задачи мы будем решать на уроке, изучая бинарные соединения?

Учащиеся определяют учебные задачи.

Я сегодня научусь:

• Определять бинарные соединения;

• Называть бинарные соединения;

• Писать формулы бинарных соединений.

Ребята, решать эти задачи на уроке мы будем индивидуально и по парам.

Для работы вам нужно вспомнить материалы предыдущих уроков. Учитель организует работу с понятиями «электроотрицательность (ЭО)», «валентность», «степень окисления», «ряд ЭО химических элементов». Учащиеся дают определения (слайд 3).

Электроотрицательность (ЭО)– способность атома в молекуле смещать к себе электронные пары

Ряд ЭО химических элементов:

Валентность – способность атома образовывать определенное число химических связей

Степень окисления – условный заряд атома в соединении.

3. Этап организации и самоорганизации обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала. Работа в группах.

Формирование умения составлять формулы и названия бинарных соединений; описывать свойства отдельных представителей оксидов и летучих водородных соединений.

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание параграфа по учебнику «Химия» в 8 классе, авторы: О.С.Габриелян, В.И.Сивоглазов, С.А.Сладков и текстовые задания (См. приложения).

1 задание

Выберите формулы соединений, относящиеся бинарным соединениям.

CaCl₂ O₂ H₂CO₃ HCl SO₂ KNO₃ H₂O

Привести свои три примера бинарных соединений …………………………………

Дать веществам названия.

2 задание

Изучите правила составления названий бинарных соединений (См. опорные схемы. Приложение). Дайте названия следующим соединениям:

(слайд 5-6).

3 задание

Определите степени окисления химических элементов в бинарных соединениях и дайте им названия. Используйте в ответе таблицы №3.

ПОМНИТЕ, что в названиях бинарных соединении с элементом с постоянной валентностью (степенью окисления) в названии не указывается валентность. Пример: Na₂O - оксид натрия.

В бинарном соединений с переменной валентностью в названии указывают валентность в конце названия в скобках в виде римской цифры. Пример: Fe⁺²O^-2 – оксид железа (II), Fe₂⁺³O₃^-2 - оксид железа (III), (слайд 7-8).

4 задание

Работа с текстом (приложение).

Решите задание. Напишите химическую формулу хлорида натрия. Найдите степени окисления и валентности химических элементов, составьте структурную и шаро-стержневую модель молекулы соли.

ПОМНИТЕ! Формулы бинарных соединений записываются в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Са⁺², а затем элемент с отрицательной степенью окисления O^-2. Пример: Са⁺²О^-2 (исключением из правил являются гидриды неметаллов: С^-4Н⁺¹₄ - СН₄, N^-3H⁺¹₃ - NH₃).

Когда дается название соединению сначала называют латинское название элемента с отрицательной степенью окисления в родительном падеже с добавлением суффикса: -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в именительном падеже: Са⁺²О^-2 – оксид кальция.

После каждого этапа работы учащиеся оценивают свою деятельность (приложение 4). В середине урока проводится физминутка.

4. Этап первичного закрепления с проговариванием во внешней речи. Публичные выступления групп. Учащиеся внимательно слушают выступление групп, задают вопросы.

5. Этап рефлексии учебной деятельности на уроке.

Организуется рефлексия и самооценка учениками собственной учебной деятельности на уроке. Учащиеся соотносят цель и результаты своей учебной деятельности и фиксируют степень их соответствия. Намечаются цели дальнейшей деятельности и определяются задания для самоподготовки (дифференцированное домашнее задание с элементами выбора, творчества) (приложение 4,5).

Домашнее задание: § 19, выполнить задания по выбору:

Минимальный уровень

1. По формулам определите бинарные соединения: К₂О, KCI, NO₂, HNO₃, КОН, MgSO₄, HCI, CuSO₄, Са(ОН)₂. Выпишите их.

Общий уровень

1. По названиям веществ определите бинарные соединения: серная кислота, оксид магния, хлорид железа (III), нитрат алюминия, оксид кальция, азотная кислота, сульфат калия. Напишите формулы этих соединений.

Продвинутый уровень

1. Используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, составьте формулы пяти бинарных соединений. Укажите степени окисления элементов.

Назовите вещества.

2. Определите степени окисления элементов в соединениях по их формулам: Na₂S, CuO, SiH₄, СO₂, Ba₃N₂.

Приложение 1

Маршрутный лист Дата: Класс:

П риложение 2. Опорные схемы.

4 задание

Прочитайте текст.

Кремнезем, опал, яшма, сердолик, кварц – вот некоторые красивые названия минералов, которые образует соединение, имеющее химическое название - оксид кремния (IV). Оксид кремния используется в химической промышленности, строительстве, медицине. Производство стекла, цемента, изготовление фаянсовых и фарфоровых изделий, кирпича – это отрасли керамического производства. Галька, речной песок – незаменимые строительные материалы, а также они используются при укладке асфальта. Минералы оксида кремния используются как поделочные камни в изготовлении ювелирных изделий, кварц – при изготовлении кварцевых ламп.

Решите задание. Напишите химическую формулу оксида кремния (IV). Найдите степени окисления и валентности химических элементов, составьте структурную и шаро-стержневую модель молекулы оксида кремния (IV).

ПОМНИТЕ! Формулы бинарных соединений записываются в следующем порядке: вначале элемент с положительной степенью окисления Са⁺², а затем элемент с отрицательной степенью окисления O^-2. Пример: Са⁺²О^-2 (исключением из правил являются гидриды неметаллов: С^-4Н⁺¹₄ - СН₄, N^-3H⁺¹₃ - NH₃).

Когда дается название соединению сначала называют латинское название элемента с отрицательной степенью окисления в родительном падеже с добавлением суффикса: -ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в именительном падеже: Са⁺²О^-2 – оксид кальция.

Приложение

Оцени себя Ф.И._________________________________

Приложение

Рефлексия