Урок на тему "Алканы.." ( Химия)

Алканы.

1. Вычислите,какая масса углерода в 90 г этана С₂Н₆.

Дано:

m(С₂Н₆) = 90 г

Найти: m(С) - ?

Решение:

М(С₂Н₆) = 30 г/моль

90 г С₂Н₆ ------ х г С

30 г С₂Н₆ ----- 24 г С

Ответ: m(С) = 72 г

2. При термическом разложении 100 л (н.у.) метана образовалось 43,4 г углерода –сажи. Определите выход сажи от теоретически возможного.

Дано:

V(СН₄) = 100л

m_theo.(С) = 43,4 г

Найти:

η(С) -?

Решение:

СН₄ → С + 2Н₂

М(С) = 12 г/моль

V_m = 22,4 л/моль

100 л СН₄ ------ х г С

22,4 л СН₄ ------- 12 г С

Ответ: η = 0,810.

3. Имея термохимическое уравнение горения метана

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + Н₂О₍₂₎ + 800 кДж, определите объем метана (н.у.), который надо сжечь для получения 10000 кДж теплоты.

Дано:

Q = 10000 кДж

Найти:

V(СН₄) -?

Решение:

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + Н₂О₍₂₎ + 800 кДж

V_m = 22,4 л/моль

х л СН₄ ------ 10000 кДж

22,4 л СН₄ ------- 800 кДж

Ответ: V(СН₄) = 280 л

4. Имея термохимическое уравнение горения метана

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + Н₂О₍₂₎ + 800 кДж, определите количество теплоты, выделяющееся при сгорании 100 г метана.

Дано:

m(СН₄)= 100 г

Найти:

Q -?

Решение:

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + Н₂О₍₂₎ + 800 кДж

М(СН₄) = 16 г/моль

100 г СН₄ ------ х кДж

16 г СН₄ ------- 800 кДж

Ответ: Q = 5000 кДж

5. Вычислите отношение масс элементов в метане (СН₄).

Дано:

СН₄

Найти:

m(С) : m(Н) -?

Решение:

1) Мr(СН₄) = Аr(С) + Аr(Н);

Мr(СН₄) = 12 + 4 = 16.

2) m(С) : m(Н) = 12 : 4

Ответ: m(С) : m(Н) = 3 : 1.

6. Установите формулу вещества, мacco­вая доля углерода в котором 82,75 %, а водорода ­ 17,25 %. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 29.

­Дано:

ω(С) = ­ 82,75 %

ω(Н) ­= 17,25 %

Dн₂(СхНу) ­= 29

­Найти: СхНу

Решение

­М(СхНу) =­ 2DH₂ (CxHy );

М(СхНу) = ­ 2 г/моль · 29 = ­ 58 г/моль.

­­m(СхНу) =­ М(СхНу) · ν(СхНу);

m(СхНу) ­= 58 г/моль· гмоль ­ = 58 г.

­m(С) = ­ ω(С) · m(СхНу); m(С) ­= 0,8275 · 58 г ­ = 48 г;

m(Н) ­= ω(Н) · m(СхНу); m(Н) ­ = 0,1725 · 58 г = ­ 10 г.

­ν(С) : ν(Н) ­= 4 : 10 ⇒ формула вещества C₄H₁₀­ это бутан.

­Ответ: формула вещества C₄H₁₀ .

7. При сжигании 0,57 г органическоrо вещества в избытке кислорода образовалось 1,76 г оксида углерода(IV) и 0,81 г воды. Bывe­дите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность eгo паров по воздуху равна 3,931.

­Дано:

m(в-вa) ­= 0,57г

m(СО₂) =­ 1,76 г

m(Н₂О) ­ = 0,81 г

Dвозд(в-ва) =­ 3,931

­Найти: формулу вещества

­Решение

M(в-вa) ­= 29Dвозд(в-ва);

М(в-ва) = ­ 29 г/моль · 3,931 =­ 114 г/моль.

­­М(Н₂О) = 18 г/моль

М(СО₂) = 44 г/моль

ν(С) = ν(СО₂) = 0,04 моль

ν(Н) = 2ν(Н₂О) ; ν(Н) = 2 · 0,045 = 0,09 моль

­m(С) = ν(С) · М(С);

­m(С) = ­ 0,04 моль · 12 г/моль = ­ 0,48 г;

m(Н) = ­ ν(Н) · М(Н);

m(Н) ­= 0,09 моль · 1 г/моль = ­ 0,09 г.

­­m(С) + m(Н) = ­ 0,48 г + 0,09 г = ­ 0,57 г.

­­ν(С) : ν(Н) ­= 0,04 : 0,09 =­ 4 : 9.

Простейшая формула вещества C₄H₉ ;

­M(C₄H₉) ­ = 57 г/моль (меньше истинной).

­Ответ: молекулярная формула вещества С₈H₁₈ .

8. Определите молекулярную формулу галогенпроизводного, если массовая доля углерода в нем составляет 24%, массовая доля хлора — 70%, а относительная плотность паров по воздуху равна 1,74.

­Дано:

ω(С) = ­ 24 %

ω(Сl) ­= 70 %

D_возд. = 1,74

­Найти: СхНуСlz

Решение

Mr(СхНуСlz) = D(возд.) · Mr(возд.) = 29 · 1,47 = 50,5.

ω(Н) = 100 % - 24 % - 70 % = 6 %.

Простейшая форула CH₃Сl

Mr(CH₃Сl) = 12 + 1∙3 + 35,5 = 50,5

Ответ: CH₃Сl