Тема «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ»

Содержит все три типа гидроксидов ряд веществ, формулы которых:

1) H2SO4, Ca(OH)2, NaOH;    

2) Cr(OH)3, Cr(OH)2, H2CrO4; 

3) NaOH, NO3, Mg(OH)2;  

4) KOH, HClO4, Ba(OH)2.

Формулы только кислых солей записаны в ряду:

1) K2SO4, KOH, H2SO4, NaHCO3;

2) Fe(HSO4)2, CaHPO4, CaCO3, Ca(OH)NO3;

3) NH4 HSO4, NH4NO3, (NH4)2HPO4, (NH4)2CO3;

4) NaH2PO4, Na2HPO4, NaHCO3, NaHS.

Формулы средней, кислой и основной солей соответственно записаны в ряду:

1) Cu(HSO4)2, Cu(OH)NO3, CuCl2;

2) CaCO3, Ca(HCO3)2, Ca(OH)Cl;

3)FeSO4, Fe(OH)Cl, Fe(OH)2Cl;

4) BaSO4, Ba(OH)NO3, Ba(H2PO4)2.

Оксиду фосфора(V) не соответствует кислота, формула которой:

1) H3PO4;     

2) H4P2O7;       

3)H3PO3;       

4) HPO3.

Соль и водород образуются при взаимодействии разбавленной серной кислоты с каждым из металлов ряда:

1) Al, Zn, Cu;    

2) Zn, Fe, Pb;   

3) Mg, Zn, Fe; 

4) Pb, Cu, Ag.

С раствором хлорида меди(II) не реагирует:

1) Mg;    

2) Zn;   

3) Fe;   

4) Ag.

Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:

1) Fe2O3;   

2) CuO;   

3) CaO;    

4) FeO.

Серебро из раствора нитрата серебра вытесняют все металлы ряда:

1) Na, Cr, Zn;  

2) K, Fe, Cu;  

3) Fe, Zn, Cu;    

4) Zn, Fe, Au.

При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

1) CuSO4, SO2, H2O; 

2) CuSO4,H2;

3) CuO,SO2,H2O; 

4) Cu2SO4, SO2, H2O.

Медь не взаимодействует с:

1) разбавленной серной кислотой;

2) концентрированной серной кислотой;

3) разбавленной азотной кислотой;

4) концентрированной азотной кислотой.

И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой реагирует:

1) СaO;      2) BeO;    3) SiO₂;    4) P₂O₅.

Сульфат железа(II) не может быть получен взаимодействием:

1) железа с разбавленной серной кислотой;

2) железа с раствором медного купороса;

3) железа с раствором сульфата магния;

4) оксида железа(II) с разбавленной серной кислотой.

Вещество, которое может реагировать с фосфорной кислотой, гидроксидом натрия и цинком, имеет формулу:

1) Al(OH)3;        2) Ba(NO3)2;        3) CuCl2;       4) NaHCO3.

Веществу, которое может реагировать с хлором, нитратом серебра и ацетатом свинца, соответствует формула:

1) KI;      2) Cu;      3) K2SO4;  4) NaF.

В цепочке превращений:  

 S →X1 → SO3 → X2 → CuSO4 →X3 →CuO →Cu    веществами X1, X2 и X3 являются соответственно:

1) H2S, H2SO4, Cu(OH)2;      2) FeS, H2SO4, Cu(OH)2;     3) SO2, H2SO4, CuCl2;     4) SO2, H2SO4, Cu(OH)2.

Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:

1) щелочной металл и вода;       2) основный оксид и вода;     3) кислотный оксид и щелочь;  4) кислотный оксид и вода.

В цепочке превращений : Сa → X1 → Ca(OH)2 → X2 → Ca(HCO3)2 → X2 →

CaO веществами X1, X2  являются соответственно:

1) CaCl2, СaCO3;         2) CaO, Ca(NO3)2;     

3) CaО, СaCO3;          4) CaО, Ca3(PO4)2.

Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) P2O5, ZnO, NO;      2) CO, N2O5, Na2O;       3) Al2O3, N2O, N2O3; 4)       SiO2, BeO, CaO.

Кислотными оксидами в ряду являются вещества, формулы которых:

1) N2O3, N2O5, CrO3;        2) Cr2O3, CrO, N2O;       3) NO, Na2O, P2O5;     4) SiO2, BeO, CaO.

Амфотерными гидроксидами являются вещества, формулы которых:

1) CsOH и Cr(OH)2;       2)KOH и Ca(OH)2;3) Be(OH)2  и Cr(OH)3;4) NaOH и

Mg(OH)2.