СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
70 143
241 
Закон сохранения массы веществ сформулировали независимо друг от друга:
Химическое уравнение дает информацию о:
Массовая доля кислорода в составе вещества углекислого газа равна: (в процентах запишите ответ, округлив до целого значения)
Выберите уравнение реакции, которое составлено на основании закона сохранения массы веществ:
Na2O + Н2О = NaOH
6CO2+3 Н2О= С6Н12О6+ 6О2
CaCO3 + 2НСI = CaCI2 + H2CO3
Определите эмпирическую формулу вещества, в котором массовая доля кальция равна 0,54, кислорода- 0,43, водорода -0,03.
Массовые доли азота и водорода в веществе аммиак равны:
Вещества немолекулярного строения имеют:
Установите молекулярную формулу аскорбиновой кислоты, в которой массовые доли углерода, водорода и кислорода соответственно 40,91; 4,55; 54,54. Относительная молекулярная масса вещества равна 176.
Для того, чтобы уравнение химической реакции отражало закон сохранения массы веществ, в нем необходимо:
Объем водорода, который выделяеться в результате взаимодействия цинка массой 13 г с соляной кислотой, равен (в дм3)
© 2019, Ильченко Ирина Ивановна 266
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
