Школьный этап олимпиады по химии

Какая электронная схема характерна для атома металла?

Точную формулу нельзя написать исходя из названий:

Какую массу имеет азот объемом 44,8 дм³

Элементы, способные образовывать аллотропные модификации:

Число оксидов, обладающих амфотерными свойствами в ряду Al₂O₃  MgO  Na₂O   N₂O₅   ZnO   BeO равно:

Наибольшее число атомов содержится в объеме 10 дм³ (н.у.)  газа, название которого:

Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ⁴⁰ К:

Реакция, в результате которой выпадает осадок:

В схеме превращений: Zn$\to$^+HClA$\to$^+NaOHB$\stackrel{}{\to }$Х+Н₂О веществом Х является:

Какого типа связь возникает между элементами с порядковыми номерами: № 3 и №9: 

Укажите схему возможной реакции:

Веществом немолекулярного строения является:

Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:

Масса 6 моль вещества составляет 96 г. Укажите относительную молекулярную массу этого вещества:

Закончите уравнение, расставьте коэффициенты:

Ca+H₂SO_4(конц.)$\to$H₂S+H₂O+ (сульфат кальция)

укажите сумму коэффициентов в данном уравнении окислительно-восстановительной реакции:

Массовая доля соли в растворе, полученном растворением соли массой 50 г в воде массой

150 г, равна:

Атом серы проявляет высшую положительную степень окисления в соединении, имеющем формулу:

Реактивом на сульфат-ион является:

В природе углерод встречается в виде графита, алмаза и входит в состав углекислого газа. Аллотропными модификациями являются:

Атомы натрия и калия отличаются между собой:

Фамилия ученого,открывшего периодический закон

Какая связь основана на обобществлении валентных электронов?

Установите соответствие между схемами превращений и реагентом - Х

а) НСl$\to$H₂                               1) BaCl₂

б) Na₂SO₄ $\to$BaSO₄                 2) Al

 в) SO₃$\to$BaSO₄                       3) BaO

г) AgNO₃ $\to$ АgСl

Разнообразные источники утверждают, что среди элементов IV группы есть элемент, который составляет основу жизни. Он сам себя характеризует  так:

Из меня состоит все живое.

Я - графит, антрацит и алмаз.

Я-  на улице, в школе и поле.

Я- в деревьях и в каждом из вас.

Что это за элемент?

Как изменится масса железного гвоздя в растворе хлорида цинка?

К смеси массой 32 г, состоящей из меди и оксида меди (II) добавили избыток соляной кислоты объемом 70 см³, плотностью 1,1 г/см³ и массовой доле 15 % . Рассчитайте массовую долю меди в смеси.

(введите ответ в %, округлив до целого числа)

Навеску оксида двухвалентного металла массой 11,36 г полностью растворили в 170 г 10 % раствора соляной кислоты. Для нейтрализации оставшейся кислоты израсходовано 48 г 5 % раствора гидроксида натрия. Оксид какого металла был растворен в кислоте?

(введите название металла)

Соотношение молярных масс высших хлорида и оксида элемента (IV) группы главной подгруппы соответственно равно 17:6. Установите элемент.

(введите название элемента)