8 класс. Кислоты, их классификация и свойства.

Кислота образована атомами водорода и кислотным остатком, который чаще всего состоит из неметаллов или их оксидов. Общая формула кислот – H_nAc, где Н – водород, n – количество атомов водорода, Ac – кислотный остаток. Например, во фтороводородной кислоте (HF) один атом водорода, а кислотный остаток состоит из фтора. В угольной кислоте (H₂CO₃) два атома водорода, а кислотный остаток – оксид углерода.

Свойства растворов кислот определяют активные ионы водорода (H⁺). Водород могут замещать металлы, в результате чего образуются кислые соли (кислотный остаток остаётся неизменным).

Основные свойства кислот:

• прозрачные жидкости, редко – твёрдые вещества (HPO₃, H₃BO₃);
• растворимы в воде (исключение – H₂SiO₃);
• имеют кислый вкус;
• изменяют окраску индикаторов на красный цвет (фенолфталеин становится бесцветным);

Рис. 2. Реакция индикаторов на кислоты.

• взаимодействуют с металлами в ряде активности до водорода.

Рис. 3. Ряд активности металлов.

Кислоты образуются следующими способами:

• при взаимодействии неметаллов с водородом (H₂ + Cl₂ → 2HCl);
• в результате реакции оксидов с водой (SO₃ + H₂O → H₂SO₄);
• при взаимодействии оксидов с водой (P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄);
• в результате реакции твёрдых солей с кислотами (2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl).