8 класс. Оксиды, их классификация и свойства.

Определение

Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строятся по следующим правилам систематической номенклатуры:

1. Сначала указывают слово оксид, после него, в родительном падеже, – название второго элемента.

2. Если элемент, образующий оксид, имеет единственную валентность, то её в названии оксида можно не указывать. Если же элемент имеет переменную валентность и образует несколько оксидов, то валентность элемента обязательно указывается римскими цифрами в скобках в конце записи названия оксида.

3. При записи химической формулы оксида кислород записывается на последнем месте.

Примеры:

• – оксид натрия

• – оксид кальция

• - оксид алюминия

• - оксид марганца (VII)

• – оксид хрома (II)

• – оксид хрома (III)

В настоящее время при формировании названий оксидов пользуются правилами систематической номенклатуры. Однако до её появления, пока число известных соединений было не столь велико, широко использовалась тривиальная номенклатура, в которой названия веществ основаны не на особенностях их строения, а на внешнем виде или каких-то специфических свойствах именуемых объектов. Многие тривиальные названия распространены и в наше время.

На смену тривиальной номенклатуре пришла полусистематическая номенклатура. В полусистематических названиях веществ с помощью использования морфем пытались отразить особенности химического строения соединений. Применительно к оксидам вводились следующие названия: закись - для оксидов элементов в низких степенях окисления, окись - для более высоких степеней окисления. Кислотные оксиды часто рассматривали как продукты дегидратации соответствующих кислот и отражали это в виде названия ангидрид: - фосфорный ангидрид, - серный ангидрид и т.д.

Таблица 1

Формулы и названия некоторых оксидов в соответствии с тривиальной, полусистематической и систематической номенклатурой

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Оксиды делятся на две большие группы: солеобразующие и несолеобразующие. Последние, как вытекает из названия, не образуют солей.

Несолеобразующими называют оксиды, которые не вступают во взаимодействие ни с щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Эти оксиды образованы неметаллами.

Несолеобразующих оксидов немного, их необходимо запомнить:,,,.

Солеобразующими называют оксиды, способные взаимодействовать с кислотами или с основаниями с образованием солей.

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные оксиды.

Основные оксиды - оксиды, которым соответствуют основные гидроксиды (основания).

Основные оксиды образованы типичными металлами (щелочными, щелочноземельными, магнием), а также переходными металлами в низких степенях окисления (кроме ).

Примеры основных оксидов:,,,,,,,,,, и др.

Кислотные оксиды - оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды (кислоты).

Кислотные оксиды образованы неметаллами (за исключением несолеобразующих оксидов,,, ), а также переходными металлами в высоких степенях окисления.

Примеры кислотных оксидов:,,,,,,,,,,,, и др.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

К амфотерным оксидам относятся оксид бериллия, оксид алюминия, оксид цинка, а также оксиды переходных металлов в промежуточных степенях окисления.

Примеры амфотерных оксидов:,,,,,,,, и др.