Атом.квантово-механическая модель.

Это понятие возникло еще в античном мире (в переводе с греческого атом - неделимый). Единственной положительной характеристикой атома был атомный вес, который был введен Д. Дальтоном в 1803 году.

Величины этих атомных весов химических элементов легли в основу периодической системы элементов открытой в 1969 году Менделеевым.

Открытия, произошедшие в 1890-х годах:

открытие рентгеновских лучей (1895), явления радиоактивности (1896), и открытие электрона (1897) произвели революцию в естествознании.

Английский ученый Резерфорд предложил ядерную модель атома в 1911 году. В ней атом рассматривался как частица, состоящая из ядра (+) и электронов(-), вращающихся вокруг ядра. У этой модели был недостаток: вращаясь вокруг ядра электроны постоянно теряли энергию и должны были упасть на ядро, как утверждали законы классической электродинамики, т.е. любой атом по этой теории был обречен на разрушение. В 1913 году датский физик Нильс Бор, преодолевая противоречия Резерфордовской атомной модели, применил к ней идею о квантах. Эта идея была высказала Планком еще в 1900 году:

Электроны в атомах движутся по определенным квантовым орбитам и, находясь на них, электроны не теряют энергии. И лишь когда электрон «перескакивает» с одной орбиты не другую, его энергетическое состояние изменяется. При этом излучается или поглощается квант света – фотон.

Так сформировалось представление о современной модели атома, которую называют моделью Резерфорда-Бора.

Предполагалось, что атомное ядро состоит из протонов и ядерных электронов. Но эта протонно-электроная теория встречала много противоречий. А в 1932 году открытие нейтрона поводило советскому ученому Иванко и немецкому ученому Гейзенбергу предположить протонно-нейтронную модель ядра, которая и стала общепринятой.