К началу учебного года! Готовые материалы для учителей на каждый урок со скидкой от 30%

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Был в сети 03.06.2025 12:32

Беглиев Дилшод Нурмыратович

Учитель по предмету химии

45 лет

1 750

35 840

Подписчики

Подписки

Местоположение

Республика Узбекистан, Джиззакская область

Специализация

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Растворы, электролитическая диссоциация

Растворы – это: а) гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов, а так же продуктов их взаимодействия; б) гетерогенные системы, состоящие из двух компонентов; в) гомо- и гетерогенные системы, состоящие только из двух компонентов; г) гомогенные системы, состоящие только из одного компонента.
Процесс растворения твердого вещества в жидкости – это: а) только физический процесс; б) только химический процесс; в) физико-химический процесс, сопровождающийся изменением температуры раствора; г) химический процесс, всегда сопровождающийся увеличением температуры раствора.
Растворимость – это максимальная масса вещества, которую можно растворить при данной температуре в: а) 100 г раствора; б) 100 г растворителя; в) 1 г раствора; г) 100 мл раствора.
На растворимость твердых низкомолекулярных веществ в жидкости влияет: а) температура; б) давление; в) вид химических связей между атомами в молекулах растворителя и растворенного вещества; г) плотность твердого вещества.
На растворимость газов в жидкости влияет: а) температура; б) давление; в) природа растворителя и растворяемого вещества; г) молярная масса газа.
Массовая доля, выраженная в процентах, численно равна массе растворенного вещества в: а) 100 г раствора; б) 100 г растворителя; в) 100 дм³ раствора; г) 1 дм³ растворителя.
Молярная концентрация численно равна химическому количеству растворенного вещества (моль) в: а) 100 г раствора; б) 100 дм³ растворителя; в) 1 дм³ раствора; г) 1 кг раствора.
Массовая доля газообразного вещества в насыщенном жидком растворе изменяется при: а) уменьшении температуры; б) увеличении температуры; в) разбавлении раствора; г) пропускании дополнительного количества газа через раствор.
Массовая доля сульфата меди в насыщенном жидком растворе без контакта с твердой фазой уменьшится при: а) охлаждении раствора; б) нагревании раствора; в) помещении в раствор дополнительного количества соли; г) разделении раствора на 2 части.
В 100 г Н₂О растворили 1 моль Na₂О. Массовая доля растворенного вещества в получившемся растворе равна: а) 38,27%; б) 41,22%; в) 49,38%; г) 52,45%.
В 100 г Н₂О растворили 50 г H₂SO₄. Какова процентная концентрация получившегося раствора: а) 26,5 %; б) 33,3 %; в) 48,4 %; г) 50 %.
В 100 г Н₂О растворили 50 г кристаллогидрата CuSO₄×5Н₂О. Массовая доля сульфата меди в получившемся растворе равна: а) 21,33%; б) 33,33%; в) 45,33%; г) 49,33%.
В 100 г Н₂О растворили 22,4 дм³ газообразного хлороводорода. Массовая доля HCl в получившемся растворе равна: а) 18,3%; б) 26,74%; в) 31,25%; г) 33,42%.
В двух дм³ раствора содержится 80 г гидроксида натрия. Молярная концентрация раствора равна: а) 1 моль/дм³; б) 2 моль/ дм³; в) 2,5 моль/ дм³; г) 2,75 моль/ дм³.
В 200 г раствора содержится 9,03×10²³ молекул NH₃. Массовая доля NH₃ в растворе равна: а) 12,75%; б) 13,42%; в) 15,61%; г) 21,27%.
В 500 см³ раствора содержится 12,04×10²² молекул вещества. Молярная концентрация раствора равна: а) 0,2 моль/дм³; б) 0,4 моль/дм³; в) 0,5 моль/дм³; г) 2 моль/дм³.
К 100 г 10% -ного раствора NaOH прилили 300 г Н₂О. Массовая доля NaOH в получившемся растворе равна: а) 0,1%; б) 0,5%; в) 2,5%; г) 25%.
Какие газы хорошо растворимы в воде: а) азот; б) этан; в) хлороводород; г) аммиак?
Растворимость каких веществ возрастает при увеличении температуры: а) аммиака; б) глюкозы; в) метана; г) хлорида меди?
Растворимость каких веществ повышается с увеличением давления: а) аммиака; б) хлорида аммония; в) оксида углерода (IV); г) карбоната натрия?
Растворимость N₂ в воде возрастет при: а) увеличении температуры; б) увеличении давления; в) уменьшении температуры; г) уменьшении давления.
Растворимость газов увеличивается при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) понижении температуры; г) понижении давления.
Какие вещества хорошо растворяются в Н₂О: а) азот; б) аммиак; в) KCl; г) хлороводород?
Растворимость каких веществ при нагревании уменьшается: а) SО₂; б) KNO₃; в) Н₂S; г) CuSO₄?
Укажите формулы веществ, насыщенные растворы которых будут являться сильно разбавленными: а) Ag₃РО₄; б) К₃РО₄; в) NaNO₃; г) СаF₂.
Массовая доля кислорода (в %) в растворе, полученном при растворении в 1 дм³ Н₂О 56 дм³ газа (н.у.) будет равна: а) 1,75%; б) 7,4%; в) 8,6%; г) 12,3%.
Массовая доля насыщенного при 50⁰С раствора К₂SO₄ равна 35%. Растворимость К₂SO₄ в 100 г Н₂О при 50⁰С равна: а) 35 г; б) 44,2 г; в) 53,85 г; г) 56,42 г.
Растворимость СuCl₂ в 100 г Н₂О при 45⁰С равна 38 г. Массовая доля (в %) насыщенного при этой же температуре раствора СuCl₂ равна: а) 27,5%; б) 38%; в) 39,5%; г) 42,4%.
Вещества, в зависимости от способности растворяться в том или ином растворителе, делятся на: а) хорошо растворимые; б) мало растворимые; в) практически нерастворимые; г) абсолютно нерастворимые.
Раствор NН₃ в Н₂О – это: а) аэрозоль; б) эмульсия; в) истинный раствор; г) коллоидный раствор.
Отметьте верные утверждения по отношению к истинным растворам: а) являются устойчивыми гомогенными системами; б) являются ограниченно устойчивыми гомогенными системами; в) являются устойчивыми микрогетерогенными системами; г) являются устойчивыми гомогенными системами только в присутствии добавок специальных веществ.
К 500 г 20% раствора КОН прилили 800 г 5% раствора этой же щелочи. Массовая доля (в %) получившегося при этом раствора КОН равна: а) 9,85%; б) 10,77%; в) 11,24%; г) 12,15%.
К 500 см³ 10% раствора Н₂SО₄ (ρ_р-ра= 1,1г/см³) прилили 600 см³ 50% раствора Н₂SО₄ (ρ_р-ра= 1,5г/см³). Массовая доля (в %) получившегося при этом раствора Н₂SО₄ будет равна: а) 28,3%; б) 34,83%; в) 41,35%; г) 42,34%.
Имеется 800 см³ 20% раствора НNО₃ (ρ_р-ра= 1,2 г/см³). Молярная концентрация этого раствора кислоты равна: а) 2,52 моль/дм³; б) 2,75 моль/дм³; в) 3,81 моль/дм³; г) 3,95 моль/дм³.
К 600 см³ 10% раствора Н₂SО₄ (ρ_р-ра= 1,1г/см³) прилили 2 дм³ Н₂О. Плотность нового раствора кислоты оказалась равной 1,05 г/см³. Рассчитайте молярную концентрацию получившегося раствора Н₂SО₄: а) 0,200 моль/дм³;б) 0,266 моль/дм³; в) 0,454 моль/дм³; г) 0,580 моль/дм³.
Молярная концентрация раствора Н₂SО₄ равна 2,5 моль/дм³. Рассчитайте массовую долю (в %) этого же раствора кислоты, если известно, что его плотность равна 1,15 г/см³: а) 15,1%; б) 18,16%; в) 21,3%; г) 26,16%.
Массовая доля раствора NaОН равна 35%. Рассчитайте молярную концентрацию этого же раствора, если известно, что его плотность равна 1,4 г/см³: а) 4,5 моль/дм³; б) 6,85 моль/дм³; в) 9,14 моль/дм³; г) 12,25 моль/дм³.
Молярная концентрация насыщенного при 40⁰С раствора КОН равна 10 моль/дм³. Рассчитайте растворимость КОН в 100 г Н₂О при этой же температуре, если известно, что плотность насыщенного раствора равна 1,4 г/см³: а) 54,45 г; б) 66,67 г; в) 71,24 г; г) 73,15 г.
Какие вещества не являются сильными электролитами: а) иодоводород; б) сероводород; в) хлороводород; г) вода?
Какие соединения не являются электролитами: а) этан; б) хлорид калия; в) сахароза; г) толуол?
Какие вещества не являются электролитами: а) СН₄; б) K₂S; в) Р₄; г) NH₃?
Какие вещества являются сильными электролитами: а) аммиак; б) сернистая кислота; в) серная кислота; г) сульфит натрия?
Какие вещества являются сильными электролитами: а) азотистая кислота; б) сульфид калия; в) угольная кислота; г) гидроксид бария?
Какие вещества являются электролитами: а) озон; б) хлороводород; в) оксид углерода(II); г) этилен?
Молекулы электролитов в растворах распадаются на: а) одноименно заряженные ионы; б) разноименно заряженные ионы; в) нейтральные атомы; г) радикалы.
Диссоциация электролитов в растворах осуществляется за счет действия: а) высоких температур; б) электрического тока; в) катализатора; г) молекул растворителя.
Образующиеся при диссоциации молекул электролита катионы являются: а) отрицательно заряженными ионами; б) положительно заряженными ионами; в) радикалами; г) нейтральными атомами.
Степень диссоциации электролита в растворе зависит от: а) температуры раствора; б) природы электролита и растворителя; в) размеров и массы молекул электролита; г) концентрации электролита в растворе.
Электролитической диссоциации в Н₂О подвергаются вещества с: а) ковалентной полярной связью; б) ковалентной неполярной связью; в) ионной связью; г) металлической связью.
Слабые электролиты существуют в растворе: а) только в виде ионов; б) в виде молекул и ионов; в) только в виде молекул; г) в виде атомов.
Сильные электролиты в разбавленных водных растворах существуют: а) в виде молекул; б) только в виде гидратированных ионов; в) в виде гидратированных ионов и нейтральных атомов; г) в виде радикалов и гидратированных ионов.
В некотором объеме раствора содержится 80 молекул HNO₂ и 40 ионов. Степень диссоциации HNO₂ в этом растворе равна: а) 10%; б) 20%; в) 40%; г) 80%.
Сколько непродиссоциированных молекул HF содержится в 100 г ее 2%-ного раствора, если известно, что a_HF= 2%: а) 0,012×10²³; б) 0,59×10²³; в) 0,602×10²³; г) 0,806×10²³?
Сколько ионов содержится в 100 г 6%-ного раствора уксусной кислоты, если известно, что степень диссоциации кислоты в этом растворе равна 4%: а) 0,024×10²³; б) 0,048× 10²³; в) 0,062×10²³; г) 0,084×10²³?
Сколько непродиссоциированных молекул кислоты содержится в 100 мл раствора НСООН, молярная концентрация которого равна 2 моль/л, а степень диссоциации НСООН равна 2%: а) 0,024×10²³; б) 0,048×10²³; в) 0,62×10²³; г) 1,18 ×10²³?
Сколько ионов содержится в 1 дм³ рaствора HNO₂, молярная концентрация кислоты в котором равна 1 моль/ дм³, а a=5%: а) 0,301×10²³; б) 0,602×10²³; в) 0,903×10²³; г) 1,204×10²³?
Суммарное количество (моль) анионов и катионов в растворе, содержащем 2,5 моль Fe (NO₃)₃ равно: а) 2,5; б) 3; в) 7,5; г) 10.
Количество (моль) анионов в растворе, содержащем 1,4 моль Al₂(SO₄)₃, равно: а) 1,4; б) 2,8; в) 4,2; г) 5,6.
Какие ионы свяжутся между собой с образованием осадка: а) Fe⁺³ и 3NO₃^-; б) 3Са²⁺ и 2РО₄^3-; в) Al³⁺ и 3ОН^-; г) Al³⁺ и 3Cl^-?
Какие вещества в водных растворах диссоциируют ступенчато: а) HF; б) Н₃РО₄; в) Н₂S; г) НNO₂?