Аналитическая химия

Просмотр содержимого документа
«1»

Перечень лабораторно-практических работ


№ п/п	Наименование работы	Оценка
	Проведение частных реакций катионов первой аналитической группы.
	Анализ смеси катионов первой группы.
	Проведение частных реакций катионов второй аналитической группы.
	Анализ смеси катионов второй аналитической группы.
	Решение задач на правило произведения растворимости.
	Проведение частных реакций катионов третьей аналитической группы.
	Анализ смеси катионов третьей аналитической группы.
	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
	Проведение частных реакций катионов четвертой аналитической группы.
	Анализ смеси катионов четвертой аналитической группы.
	Проведение частных реакций анионов первой, второй, третьей аналитической групп.
	Анализ сухой соли .
	Определение кристаллизационной воды в кристаллогидратах.
	Вычисления в весовом анализе.
	Приготовление рабочего раствора щелочи и стандартного раствора щавелевой кислоты.
	Определение нормальности и титра раствора щелочи
	Определение содержания серной кислоты в растворе.
	Приготовление рабочего раствора перманганата калия и установление нормальной концентрации и титра по щавелевой кислоте.
	Определение содержания железа в соли Мора.
	Выполнение расчетов эквивалентов окислителя и восстановителя.
	Приготовление рабочего раствора нитрата серебра и установление нормальной концентрации.
	Определение содержания хлорида натрия в растворе.
	Итоговая оценка

Раздел I. Качественный анализ

Тема 1.1. Классификация катионов и анионов. Первая аналитическая группа катионов.

Лабораторная работа №1.

«Аналитические реакции катионов 1 аналитической группы

(Na⁺, K ⁺, NH₄⁺ )».

Цель работы: : изучение характерных реакций наиболее распространенных катионов.

Оборудование: пробирки, держатель, спиртовка, фильтровальная бумага, индикаторная бумага, стеклянные палочки, соли калия, соли натрия, соли аммония, гексанитрокобальтит натрия, гидротартрат натрия, дигидроантимонат калия, гидроксид натрия.

Ход работы.

К первой аналитической группе катионов относятся: K+, Na⁺, NH₄⁺, Li+.

Данная группа катионов не имеет группового реагента.

Приготовление анализируемых растворов солей.

К 10 мл. дистиллированной воды добавим 1г. соли, тщательно перемешаем.

Опыт №1. Реакции катионов калия.

Реакция с гексанитрокобальтитом натрия ( Na₃[Co(NO₂)₆] ).

При добавлении двух-трех капель реактива к такому же количеству раствора соли калия образуется желтый кристаллический осадок.

Реакция с гидротартратом натрия ( NaHC₄ H₄ O₆).

К двум-трем каплям раствора добавьте раствор реактива, затем потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. Через некоторое время появляется белый кристаллический осадок калиевой соли.

Ионы калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

Опыт №2. Реакции ионов натрия.

Реакция с дигидроантимонатом калия(KH₂ SbO₄ ) .

После добавления раствора реактива к исследуемому раствору следует потереть стеклянной палочкой стенки пробирки. Образуется белый кристаллический осадок натриевой соли.

Ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

Опыт №3. Реакции катионов аммония.

Реакции с едкими щелочами(гидроксид натрия) .

Щелочи при нагревании выделяют из растворов солей аммония газообразный аммиак, который можно обнаружить по характерному запаху, а также с помощью влажной фильтровальной бумаги, пропитанной раствором фенолфталеина.

В присутствии газообразного аммиака индикаторная бумага изменяет окраску.

Результаты проведенных опытов.

Определяемый	Среда	Условия	Реактив	Наблю-	Уравнение
ион		реакции		даемое	реакции
				явление
K+
K+
Na⁺
NH₄⁺

Ответьте на вопросы:

Как приготовить пробу к анализу?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Какие виды анализа существуют?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________

Перечислите группы катионов и какие катионы в них входят?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод по работе: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Просмотр содержимого документа
«10»

Лабораторная работа №10.

«Анализ смеси катионов 4 аналитической группы».

Цель работы: научиться выявлять катионы 4 группы из смеси.

Оборудование: анализируемый раствор, NаОН, раствора Н₂О₂, кристаллический NН₄С1, 2 М НС1, ализарин, 1 М H ₂SO_4, К₄ [Fe(CN)₆], азот.кислота, смесь эфира с изоамиловым спиртом,водяная баня, спиртовка, хим. стаканчики, стеклянные палочки, пробирки, держатель.

Ход работы.

Ход анализа смеси катионов 4 группы обусловлен следующими факторами:

в результате действия на катионы 4 группы избытка щелочи в присутствии пероксида водорода все ионы переменной степени окисления находятся в растворе в высшей степени окисления; при этом катионы Сг³⁺ превращаются в.анионы СrO₄^2-;
амфотерный гидроксид хрома Сг(ОН)₃ не растворяется в избытке щелочи в присутствии ионов Zn^2- (в ходе реакции образуется цинкат хрома Сг.₂(Zn0₂)₃, нерастворимый в избытке осадителя NаОН; для предотвращения этого процесса в раствор добавляют пероксид водорода);
различная способность алюминат-, хромат- и цинкат-ионов взаимодействовать с солями аммония (осаждение ионов алюминия в виде А1(ОН)₃);
предварительный анализ смеси катионов 4 группы можно проводить дробным методом: катион А1³⁺ открыть реакцией с ализарином; катион Сг³⁺ — окислением до Н₂СrO₆ пероксидом водорода; катион Zn²⁺ — при помощи дитизона; окончательную проверку наличия тех или иных катионов проводят систематическим ходом анализа.

Результаты проведенных опытов.

Что делали	Что наблюдали	Вывод (уравнения реакций)
Систематический анализ. К 15 каплям исследуемого раствора прибавьте 20%-ный раствор NаОН до растворения выпавших в осадок гидроксидов, несколько капель 3%-ного раствора Н₂О₂, перемешайте и нагрейте. Если в исследуемом растворе присутствует хром (111), то нагревайте до полного перехода цвета раствора из зеленого в желтый. Избыток Н₂0₂ удалите кипячением. Раствор теперь содержит комплексные ионы алюминия, цинка и хрома. Для отделения катионов алюминия к раствору небольшими порциями при перемешивании прибавляйте кристаллический NН₄С1 до запаха выделяющегося аммиака. Смесь нагрейте. При наличии в растворе соли алюминия выпадает осадок его гидроксида.
Осадок I отделите осаждением, промойте 2-3 раза холодной водой и растворите в горячей 2 М НС1 (раствор II).
Обнаружение АI³⁺. В растворе II откройте А1³⁺ реакцией с ализарином.
Обнаружение Zn²⁺. К отдельной пробе раствора I прибавьте 1 М H ₂SO₄ до кислой реакции и обнаруживайте ионы Zn²⁺ реакцией с К₄ [Fe(CN)₆].
Обнаружение Сг³⁺. Желтый цвет раствора 1 говорит о присутствии в нем Сг0₄^2-и, следовательно, ионов Сг³⁺ в исследуемом растворе. Для подтверждения этого проведите реакцию перевода ионов Сг0₄^2-в Н₂СгО₆ Для этого к раствору прибавьте серную и азотную кислоты и смесь эфира с изоамиловым спиртом, а затем пероксид водорода до появления синего окрашивания, обусловленного образованием пероксидного соединения надхромовой кислоты Н₂Сг0₆.

Вывод по работе___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Решите задания:

1.Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

А) нитрат серебра и хлорид натрия;

Б) гидроксид калия и хлорид меди (II);

В) гидроксид меди (II) и серная кислота.

2.Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

А) нитрат железа(II) и сероводород;

Б) гидроксид калия и сульфат железа (III);

В) гидроксид натрия и серная кислота.

3.Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

А) нитрат серебра и хлороводород;

Б) гидроксид кальция и фторид серебра;

В) гидроксид меди (II) и сульфид кальция.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

А) гидроксид аммония и хлорид алюминия;

Б) нитрат бария и сернистая кислота;

В) гидроксид меди (II) и карбонат натрия.

5.Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

А) гидроксид меди и хлорид натрия;

Б) уксусная кислота и фторид аллюминия;

В) гидроксид бария и серная кислота.

6.Составьте молекулярное и ионное уравнение реакции между веществами:

А) нитрат аммония и хлорид серебра;

Б) фосфат натрия и гидроксид бария;

В) сульфид калия и хлорид марганца (II).

Просмотр содержимого документа
«15»

«Приготовление рабочего раствора перманганата калия и установление нормальной концентрации и титра по щавелевой кислоте».

Цель работы: научиться готовить стандартный раствор перманганата калия и определять его концентрацию и титр (по щавелевой кислоте) в растворе.

Оборудование: раствор щавелевой кислоты, 2Н серная кислота, КМnO_4,пробирки, хим. стаканы, спиртовка, оборудование для титрования, весы аналитические.

Ход работы.

Опыт №1. Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.

Хорошо вымытую бюретку с краном промойте раствором перманганата калия и подготовьте к титрованию.

Ополосните пипетки раствором щавелевой кислоты и перенесите 10,00 мл его в коническую колбу. Прибавьте 8-10мл 2Н серной кислоты, нагрейте до 70-80 (но не доводите до кипения). При этом щавелевая кислота разлагается , раствор титруйте перманганатом калия. Раствор перманганата калия приливайте медленно, по каплям, при непрерывном взбалтывании жидкости. Каждую последующую каплю добавляйте лишь после того, как обесцветилась предыдущая. В начале обесцвечивание будет проходить медленно, но затем, по мере образования сульфата марганца, играющего роль катализатора – ускоряется. Титрование прекратите, когда р-р будет бледно розовым и не исчезнет окраска в течение 1-2 минут.

Титрование повторите 2-3 раза и вычислите концентрацию и титр перманганата калия.

С(КМnO₄)= V (щав. кисл.)* С (щав. кисл)/ V(КМnO₄)

Т (КМnO₄)= С(КМnO₄)* Эквивалент (КМnO₄)/1000

Результаты опыта занесите в таблицу:

№

Концентрация

Титр

Вывод (уравнения реакций)

1

2

Ответьте на вопросы:

Суть перманганатометрии. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Назовите основные окислители и восстановители.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какой индикатор используется при перманганатометрии? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод по работе:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

«Приготовление рабочего раствора перманганата калия и установление нормальной концентрации и титра по щавелевой кислоте».

Цель работы: научиться готовить стандартный раствор перманганата калия и определять его концентрацию и титр (по щавелевой кислоте) в растворе.

Оборудование: раствор щавелевой кислоты, 2Н серная кислота, КМnO_4,пробирки, хим. стаканы, спиртовка, оборудование для титрования, весы аналитические.

Ход работы.

Опыт №1. Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.

Хорошо вымытую бюретку с краном промойте раствором перманганата калия и подготовьте к титрованию.

Ополосните пипетки раствором щавелевой кислоты и перенесите 10,00 мл его в коническую колбу. Прибавьте 8-10мл 2Н серной кислоты, нагрейте до 70-80 (но не доводите до кипения). При этом щавелевая кислота разлагается , раствор титруйте перманганатом калия. Раствор перманганата калия приливайте медленно, по каплям, при непрерывном взбалтывании жидкости. Каждую последующую каплю добавляйте лишь после того, как обесцветилась предыдущая. В начале обесцвечивание будет проходить медленно, но затем, по мере образования сульфата марганца, играющего роль катализатора – ускоряется. Титрование прекратите, когда р-р будет бледно розовым и не исчезнет окраска в течение 1-2 минут.

Титрование повторите 2-3 раза и вычислите концентрацию и титр перманганата калия.

С(КМnO₄)= V (щав. кисл.)* С (щав. кисл)/ V(КМnO₄)

Т (КМnO₄)= С(КМnO₄)* Эквивалент (КМnO₄)/1000

Результаты опыта занесите в таблицу:

№

Концентрация

Титр

Вывод (уравнения реакций)

1

2

Ответьте на вопросы:

Суть перманганатометрии. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Назовите основные окислители и восстановители.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какой индикатор используется при перманганатометрии? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод по работе:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

«Приготовление рабочего раствора перманганата калия и установление нормальной концентрации и титра по щавелевой кислоте».

Цель работы: научиться готовить стандартный раствор перманганата калия и определять его концентрацию и титр (по щавелевой кислоте) в растворе.

Оборудование: раствор щавелевой кислоты, 2Н серная кислота, КМnO_4,пробирки, хим. стаканы, спиртовка, оборудование для титрования, весы аналитические.

Ход работы.

Опыт №1. Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.

Хорошо вымытую бюретку с краном промойте раствором перманганата калия и подготовьте к титрованию.

Ополосните пипетки раствором щавелевой кислоты и перенесите 10,00 мл его в коническую колбу. Прибавьте 8-10мл 2Н серной кислоты, нагрейте до 70-80 (но не доводите до кипения). При этом щавелевая кислота разлагается , раствор титруйте перманганатом калия. Раствор перманганата калия приливайте медленно, по каплям, при непрерывном взбалтывании жидкости. Каждую последующую каплю добавляйте лишь после того, как обесцветилась предыдущая. В начале обесцвечивание будет проходить медленно, но затем, по мере образования сульфата марганца, играющего роль катализатора – ускоряется. Титрование прекратите, когда р-р будет бледно розовым и не исчезнет окраска в течение 1-2 минут.

Титрование повторите 2-3 раза и вычислите концентрацию и титр перманганата калия.

С(КМnO₄)= V (щав. кисл.)* С (щав. кисл)/ V(КМnO₄)

Т (КМnO₄)= С(КМnO₄)* Эквивалент (КМnO₄)/1000

Результаты опыта занесите в таблицу:

№

Концентрация

Титр

Вывод (уравнения реакций)

1

2

Ответьте на вопросы:

Суть перманганатометрии. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Назовите основные окислители и восстановители.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какой индикатор используется при перманганатометрии? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод по работе:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

«Приготовление рабочего раствора перманганата калия и установление нормальной концентрации и титра по щавелевой кислоте».

Цель работы: научиться готовить стандартный раствор перманганата калия и определять его концентрацию и титр (по щавелевой кислоте) в растворе.

Оборудование: раствор щавелевой кислоты, 2Н серная кислота, КМnO_4,пробирки, хим. стаканы, спиртовка, оборудование для титрования, весы аналитические.

Ход работы.

Опыт №1. Стандартизация раствора перманганата калия по щавелевой кислоте.

Хорошо вымытую бюретку с краном промойте раствором перманганата калия и подготовьте к титрованию.

Ополосните пипетки раствором щавелевой кислоты и перенесите 10,00 мл его в коническую колбу. Прибавьте 8-10мл 2Н серной кислоты, нагрейте до 70-80 (но не доводите до кипения). При этом щавелевая кислота разлагается , раствор титруйте перманганатом калия. Раствор перманганата калия приливайте медленно, по каплям, при непрерывном взбалтывании жидкости. Каждую последующую каплю добавляйте лишь после того, как обесцветилась предыдущая. В начале обесцвечивание будет проходить медленно, но затем, по мере образования сульфата марганца, играющего роль катализатора – ускоряется. Титрование прекратите, когда р-р будет бледно розовым и не исчезнет окраска в течение 1-2 минут.

Титрование повторите 2-3 раза и вычислите концентрацию и титр перманганата калия.

С(КМnO₄)= V (щав. кисл.)* С (щав. кисл)/ V(КМnO₄)

Т (КМnO₄)= С(КМnO₄)* Эквивалент (КМnO₄)/1000

Результаты опыта занесите в таблицу:

№

Концентрация

Титр

Вывод (уравнения реакций)

1

2

Ответьте на вопросы:

Суть перманганатометрии. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Назовите основные окислители и восстановители.__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Какой индикатор используется при перманганатометрии? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод по работе:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Просмотр содержимого документа
«2»

Лабораторная работа №2.

«Анализ смеси катионов 1 аналитической группы

(Na⁺, K ⁺, NH₄⁺ )».

Цель работы: закрепление знаний, полученных при изучении свойств катионов; выработка навыков и умений систематического анализа катионов.

Оборудование: пробирки, держатель, спиртовка, фильтровальная бумага, индикаторная бумага, стеклянные палочки, анализируемый раствор, реактив Несслера, гидротартрат натрия, дигидроантимонат калия.

Ход работы.

Предварительные испытания. При анализе смеси катионов всех аналитических групп , прежде всего необходимо обратить внимание на окраску и реакцию раствора. Отсутствие окраски дает возможность предположить, что в растворе нет ионов: Cr³⁺, Fe³+, Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺. Нейтральная реакция раствора показывает на отсутствие катионов: Sn²+, Sn⁴+, Bi³+ Hg²+

Затем в отдельных пробах раствора проводят реакции с серной и хлороводородной кислотами, а также с хлоридом олова.

Если при прибавлении к отдельной пробе анализируемого раствора серной кислоты осадка не образуется, то в растворе отсутствуют катионы: Pb²+, Sr²⁺, Ba²⁺ и, вероятно, Ca²+.

Если не выпадает осадок при пробе с HCl, то можно сделать вывод об отсутствии Ag+, Hg²⁺ и, возможно, Pb²+.

Если же при прибавлении к отдельной пробе порции раствора NaOH и SnCl₂ не появляется черный осадок то в растворе отсутствуют катионы Bi³+, Hg²⁺, [Hg₂]²+.

Ход анализа смеси катионов 1 группы обусловлен следующими факторами:

- присутствие катиона NH₄⁺мешает открытию ионов Na⁺ и K ⁺;

- реакции обнаружения катиона NH₄⁺реактивом Несслера и действием щелочи при нагревании специфичны.

Полученные данные:

Что делали	Что наблюдали	Уравнения реакций	Вывод
Предварительное обнаружение. Обнаружение NH₄⁺проведите реактивом Несслера. К 1-2 мл. исследуемого раствора добавьте 1-2 капли реактива.
Систематический анализ. Если в анализируемом растворе обнаружены ионы NH₄⁺, они мешают обнаружению ионов Na⁺ и K ⁺ их отделяют. Для удаления ионов NН₄⁺ раствор выпарьте и прокалите до исчезновения белого «дыма», добавляя к сухому остатку 1-2 капли концентрированной НС1. Полноту удаления ионов NН,⁺ проверьте на предметном стекле реактивом Несслера, прибавляя к 1-2 каплям реактива крупинку сухого остатка.
При отсутствии ионов NН,⁺ сухой остаток растворите в нескольких каплях воды. Полученный раствор исследуйте на присутствие ионов Na⁺ и K ⁺ с помощью реактивов на эти катионы - гидротартратом натрия ( NaHC₄ H₄ O₆) и
дигидроантимонатом калия(KH₂ SbO₄.)

Вывод по работе:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Просмотр содержимого документа
«3»

Тема 1.2. Вторая аналитическая группа катионов.

Лабораторная работа №3.

«Проведение частных реакций катионов 2 аналитической группы

(Ag⁺, Pb²⁺ )».

Цель работы: выявить катионы калия, натрия, аммония.

Оборудование: пробирки, держатель, спиртовка, фильтровальная бумага, водяная баня, растворы нитрата серебра и нитрата свинца, соляная кислота, раствор иодида калия, аммиак, этиловый спирт, дист. вода, раствор уксусной кислоты, гидроксид натрия.

Ход работы.

Групповой реагент - раствор НCl.

Приготовление анализируемых растворов солей.

К 10 мл. дистиллированной воды добавим 1г. соли, тщательно перемешаем.

Опыт №1. Реакции катионов серебра.

Реакция с хлоридами. В четыре пробирки поместите по 3-4 капли раствора нитрата серебра и столько же 2 М НС1. Что при этом наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

Реакция с иодидами. В четыре пробирки поместите по 3-4 капли раствора нитрата серебра и по 2-3 капли раствора йодистого калия. Наблюдайте образование осадка. Отметьте цвет осадка. Что при этом наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

Реакция с гидроксидами. В две пробирки поместите по 3-4 капли раствора нитрата серебра. Прибавьте в одну пробирку 3-4 капли раствора гидроксида натрия, а в другую — 3 капли разбавленного раствора аммиака. Рассмотрите образовавшиеся осадки. Отметьте их цвет. Прилейте во вторую пробирку избыток аммиака. Объясните причину исчезновения осадка. Что при этом наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

Опыт №2. Реакции катионов свинца.

Реакция с хлоридами. Поместите в пробирку 3-4 капли раствора нитрата свинца и 3-4 капли этилового спирта , 2-3 капли 2н раствора НС1. Рассмотрите выпавший осадок. Прилейте к нему 5-6 капель дистиллированной воды и перемешайте. Изменилось ли количество осадка? Нагрейте содержимое пробирки на водяной бане. Что при этом происходит? Почему? Охладите раствор до комнатной температуры. Что вы наблюдаете в пробирке? Добавьте несколько капель - этанола. Объясните, почему вновь наблюдается выделение РЬС1₂ из раствора. Что при этом наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

Реакция с гидроксидами. К 3-4 каплям раствора нитрата свинца медленно, по каплям, прибавляйте раствор гидроксида натрия. Рассмотрите выпавший осадок и проследите за его растворением. Напишите уравнения реакций.

Реакция с иодидами. Поместите в пробирку 2-3 капли раствора нитрата свинца. Прибавьте 1 мл дистиллированной воды, 3 капли раствора иодида калия и несколько капель разбавленного раствора уксусной кислоты. Нагрейте пробирку на водяной бане, а затем охладите полученный раствор под струей воды. Что при этом наблюдаете? Кристаллы какого вещества выпадают в осадок? Напишите уравнения реакции.

Результаты проведенных опытов.

Определяемый	Среда	Условия	Реактив	Наблю-	Уравнение
ион		реакции		даемое	реакции
				явление
Ag⁺+
Ag⁺
Ag⁺
Pb²⁺ Pb²⁺
Pb²⁺
Pb²⁺

Ответьте на вопросы:

1.Какие методы анализа существуют?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Перечислите катионы 2-й группы и их качественные реакции?

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Как вычисляют концентрацию веществ?__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Решите задачу: Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20 % раствор?

Вывод по работе: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Просмотр содержимого документа
«4»

Лабораторная работа №4.

«Анализ смеси катионов 2 аналитической группы».

Цель работы: научиться выявлять катионы 2 группы из смеси.

Оборудование: анализируемый раствор, 2н НС1 и С₂Н₅ОН, 0,1М НС1, вода, иодид калия, К₂СгО₇, концентрированный раствор аммиака, концентрированная азотная кислота, водяная баня, спиртовка, держатель, пробирки, фильтровальная бумага, индикаторная бумага.

Ход работы.

Ход анализа смеси катионов 2 группы обусловлен следующими факторами:

• растворимость хлоридов в воде различна (наибольшей является растворимость хлорида свинца, которая сильно увеличивается при повышении температуры);

• осадок хлорида серебра растворяется в аммиаке с образованием комплекса, а осадок хлорида ртути при взаимодействии с раствором аммиака чернеет с выделением металлической ртути;

• практически нет реактива, позволяющего открывать тот или иной катион 2 группы в присутствии других катионов.

Опыт №1.

Результаты проведенных опытов;

Что делали

Что наблюдали

Вывод (уравнения реакций)

К 15 каплям анализируемого раствора прибавьте двойной объем 2н НС1 и С₂Н₅ОН. Полученную смесь отфильтруйте.

Осадок промойте 2-3 раза 0,1М НС1, а затем обработайте несколькими каплями кипящей воды. Промывную жидкость исследуйте на присутствие РЬ²⁺ реакцией с иодидом калия или с К₂СгО₇. Если ионы РЬ²⁺ обнаружили, то осадок обработайте кипящей водой до полного удаления РЬС1₂ (до прекращения образования желтого осадка при действии иодидом калия или с К₂СгО₇ на промывные воды). Осадок на фильтре после удаления РЬС1₂ обработайте концентрированным раствором аммиака. Для разрушения комплекса к фильтрату но каплям прибавляйте концентрированную азотную кислоту до кислой реакции. Выпадение белого осадка или образование мути свидетельствует о присутствии в анализируемом растворе ионов Аg⁺.

Вывод:___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Просмотр содержимого документа
«5»

Практическая работа №5.

«Вычисление произведения растворимости».

Цель работы: научиться вычислять произведения растворимости.

Оборудование: разработка п\р.

Ход работы:

Произведение растворимости - это произведение активностей ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе. При данной температуре эта величина постоянная.

Произведение растворимости малорастворимых веществ при 25 °

Соединение	ПР
BaCrO₄	2,0•10-¹⁰
CaCO3	4,8•10-⁹
CaCrO₄	7,0•10-⁹
CaC₂O₄	2,6•10-⁹
CaSO₄	9,1•10--⁶
Ca₃(PO₄)₂	2,0•10-²⁹
Mg(OH)₂	5,0•10-¹²
PbI₂	1,1•10-⁹
PbCl₂	1,7•10-⁵
PbCrO₄	1,8•10-¹⁴
PbSO₄	2,2•10-⁸
Pb3(PO₄)₂	7,9•10-
SrSO₄	3,2•10-

Задания:

Какая из двух солей больше растворима и во сколько раз: CaSO₄ или BaSO₄; BaCO₃ или SrCO₃; PbJ₂ или PbCl₂?
Почему в фильтрате после промывания осадка CaCO3 появляется муть при добавлении
раствора (NH₄)₂C₂O₄ и не происходит этого при добавлении раствора (NH₄)₂SO₄?

В какой последовательности будут выпадать осадки, если к растворам, содержащим
одинаковые концентрации ионов Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺ постепенно прибавлять раствор Na₂SO₄?

Останется ли прозрачным фильтрат из-под осадка PbCl₂, если к нему добавить раствор KI?
При какой концентрации (моль/дм³) CrO ²₄ -ионов начнется образование осадка PbCrO₄ из 0,1 М раствора Pb(NO₃)₂.
Смешали 100 см³ 0,5 М раствора NaCl и 50 см³ 0,5 М раствора AgNO₃. Найдите массу образующегося осадка.
Какой объем 0,1 н раствора Ca(OH)₂ потребуется для осаждения Ca²⁺ - ионов из раствора Ca(HCO₃)₂ массой 489 г с массовой долей растворённого вещества равной 5 %?
Выпадет ли осадок BaSO₄, если к 100 см³ 0,2 М раствора H₂SO₄ добавить такой же объём 0,2 н раствора BaCl₂?
В насыщенном растворе PbI₂ концентрация I^--ионов равна 1,3•10-³ моль/дм³. Определите
концентрацию (моль/дм³) Pb²⁺ - ионов в этом растворе.
Определите концентрацию (моль/дм ³) каждого иона в насыщенном растворе Ag₂CO₃.
В 10 дм ³ насыщенного раствора Mg₃(PO₄) ₂ содержится 3,00 г соли. Вычислите растворимость этой соли (моль/дм ³).

Просмотр содержимого документа
«6»

Лабораторная работа №6.

«Проведение частных реакций катионов 3 аналитической группы

(Са²⁺, Ва²⁺, Sг²⁺)».

Цель работы: выявить катионы кальция, бария и стронция.

Оборудование: растворы солей кальция, бария, стронция (хлориды) , серная кислота,

К ₄[Fе (СN)₆], К₂СгО₄, концентрированный раствор аммиака, раствор хлорида аммония, раствор сульфата кальция, К₂Сг₂0_7,СН₃СООNa, микроскоп, часовое стекло, пробирки, водяная баня, спиртовка, держатель, проволока, пробирки.

Ход работы.

Опыт №1. Реакции иона кальция.

Реакция с сульфатами. Реакцию можно провести микрокристаллоскопическим способом. Для этого смешайте на предметном стекле капли растворов СаС1₂и Н₂S0₄, осторожно подсушите раствор на стекле до появления белой каймы. Под микроскопом посмотрите форму образовавшихся кристаллов и зарисуйте в лабораторной тетради. Напишите уравнения реакций.

Реакция на окрашивание пламени. При помощи нихромовой проволоки с петлей на конце захватите кристаллик хлорида кальция и внесите его в бесцветное пламя спиртовки. Отметьте окраску пламени.

Реакция с гексацианоферратом (II) калия К ₄[Fе(СN)₆]. В две пробирки поместите по 3-4 капли раствора СаС1₂, прибавьте 2-3 капли раствора аммиака и 3-5 капель раствора хлорида аммония. Смесь нагрейте до кипения, затем прибавьте 8-10 капель насыщенного раствора К ₄[Fе(СN)₆]. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

Опыт №2. Реакции иона стронция.

Реакция с сульфатами. К 4 -5 каплям раствора SгС1₂ добавьте столько же гипсовой воды — насыщенный раствор СаS0₄. Раствор нагрейте на водяной бане. Что наблюдаете? Отметьте цвет осадка.

Реакция на окрашивание пламени. В пламя спиртовки внесите несколько кристалликов SгС1₂ и отметьте цвет пламени. Что наблюдаете

Опыт №3. Реакция иона бария.

Реакция с сульфатами. В четыре пробирки поместите по 2-3 кайли раствора ВаС1₂, прибавьте по несколько капель гипсовой воды. Какой осадок при этом образуется? Почему? Напишите уравнение реакции.

Реакция с хроматами. В две пробирки поместите по 3-4 капли раствора ВаС1₂, добавьте 3-4 капли раствора К₂Сг0₄, нагрейте на водяной бане. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

Осадок образуется и при действии дихромата калия К₂Сг₂0₇. Для этого в три пробирки поместите по 4-5 капель раствора ВаС1₂, прибавьте по 4-5 капель раствора дихромата калия К₂Сг₂0₇и ацетата натрия СН₃СООNa, нагрейте. Рассмотрите выпавший осадок. Проверьте, растворяется ли он при действии минеральных кислот, уксусной кислоты и щелочи. Напишите уравнения реакции.

Реакция на окрашивание пламени. В пламя внесите несколько кристалликов ВаС1₂. Зафиксируйте цвет пламени.

Результаты проведенных опытов:

Опре деля емый ион	Среда	Условия реакции	Реактив	Наблюдаемое явление	Уравнение реакции	Вывод
Са²⁺
Са²⁺
Са²⁺
Sг²⁺
Sг²⁺
Ва²⁺
Ва²⁺
Ва²⁺

Вывод по работе_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Просмотр содержимого документа
«7»

Лабораторная работа №7.

«Анализ смеси катионов 3 аналитической группы».

Цель работы: научиться выявлять катионы 3 группы из смеси.

Оборудование: анализируемый раствор, 2м СН₃ СООNa, раствор К₂Сг₂0_7,раствор Nа₂С0_3,2М СН₃СООН, раствор СаS0₄, раствор (NH₄)₂S0₄, (NН₄)₂С₂0₄, концентрированный NН_3,водяная баня, спиртовка, хим. стаканчики, стеклянные палочки, пробирки, держатель.

Ход работы.

Ход анализа смеси катионов З группы обусловлен следующими факторами:

• ион бария мешает обнаружению катионов стронция и кальция;

• после удаления катионов бария оранжевый цвет центрифугата за счет присутствия ионов Сг₂О₇ затрудняет открытие катионов стронция кальция;

• дробный ход анализа при открытии катионов З аналитической группы нецелесообразен.

Результаты проведенных опытов.

Что делали	Что наблюдали	Вывод (уравнения реакций)
Систематический анализ. К 15 каплям анализируемого горячего раствора прибавьте 2м СН₃ СООNa (рН 5-6) и по каплям – раствор К₂Сг₂0₇ до появления оранжевой окраски, смесь перемешайте стеклянной палочкой, нагрейте до кипения и дождитесь его осаждения. Осадок отбросьте, в растворе проверьте полноту осаждения Ва²⁺, прибавляя 1 каплю раствора СН₃СООNа и 1-2 капли раствора К₂Сг₂0_7.
К раствору прилейте насыщенный раствор Nа₂С0₃, до рН =10 и нагревайте 7-10 минут на кипящей водяной бане. Нагревание способствует полноте осаждения Са²⁺ и Sг²⁺ в виде карбонатов. Карбонаты отделите отстаиванием и раствор отбросьте. Осадок промойте горячей водой до белого цвета осадка на фильтре. Осадок растворите в горячей 2М СН₃СООН, прибавляя ее по каплям. В полученном растворе откройте Sг²⁺, прибавляя к 3-4 каплям его 5-6 капель насыщенного раствора СаS0₄ и нагревая до кипения. Появление белого осадка или мути после полного охлаждения смеси указывает на присутствие Sг²⁺ , если же осадок или муть образуются в момент приливания СаS0₄, то возможно, что выпадает из раствора недоосажденный Ва²⁺ в виде ВаS0₄.
После обнаружения ионов Sг²⁺ их нужно отделить от Са²⁺. Для этого к раствору, содержащему Sг²⁺, Са²⁺ и избыток СН₃СООН, прибавьте равный объем насыщенного раствора (NH₄)₂S0₄, выдержите на кипящей водяной бане 10 минут и центрифугируйте. Осадок SгS0₄отбросьте. Раствор, содержащий ионы Са²⁺проанализируйте, для чего его разделите на две части. В одной части проведите обнаружение реакцией с (NН₄)₂С₂0₄ в присутствии 2 М СН₃СООН. Ко второй части прибавьте 2-3 капли 4 М NН₄С1, концентрированный NН₃ (рН 10), К₄[Fе(СN)₆] и нагрейте. Образование белых осадков говорит о присутствии ионов Са²⁺.

Вывод по работе___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Просмотр содержимого документа
«8»

Практическая работа № 8.

«Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций».

Цель работы: закрепить умение решать уравнения окислительно- восстановительных реакций.

Оборудование: разработка п\р.

Ход работы.

Задания для решения:

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается

Вариант№1

Реакции выражаются схемами:
Р + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI
H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Вариант№2

Реакции выражаются схемами:
P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO
KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Вариант№3

Реакции выражаются схемами:
HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O
K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Вариант№4

Реакции выражаются схемами:
H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl
K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Вариант№5

Реакции выражаются схемами:
KClO₃ + Na2SO₃ → KCl + Na₂SO4
KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O

Вариант№6

Реакции выражаются схемами:
H₂SO₃ + HClO₃ → H₂SO₄ + HCl
FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Вывод __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Аналитическая химия

Просмотр содержимого документа
«1»

Просмотр содержимого документа
«10»

Просмотр содержимого документа
«15»

Просмотр содержимого документа
«2»

Просмотр содержимого документа
«3»

Просмотр содержимого документа
«4»

Просмотр содержимого документа
«5»

Просмотр содержимого документа
«6»

Просмотр содержимого документа
«7»

Просмотр содержимого документа
«8»

Комплекты видеоуроков для учителей

Похожие файлы

Вебинар для учителей

Полезное для учителя

Аналитическая химия

Просмотр содержимого документа «1»

Просмотр содержимого документа «10»

Просмотр содержимого документа «15»

Просмотр содержимого документа «2»

Просмотр содержимого документа «3»

Просмотр содержимого документа «4»

Просмотр содержимого документа «5»

Просмотр содержимого документа «6»

Просмотр содержимого документа «7»

Просмотр содержимого документа «8»

Комплекты видеоуроков для учителей

Похожие файлы

Вебинар для учителей

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«1»

Просмотр содержимого документа
«10»

Просмотр содержимого документа
«15»

Просмотр содержимого документа
«2»

Просмотр содержимого документа
«3»

Просмотр содержимого документа
«4»

Просмотр содержимого документа
«5»

Просмотр содержимого документа
«6»

Просмотр содержимого документа
«7»

Просмотр содержимого документа
«8»