Презентация к уроку по химии по теме "Кислород" 9 класс

1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,

Ar = 1 6.

2. Строение атома:

P 1 1 = 8; n 0 1 = 8; ē = 8

валентность II , степень окисления -2

(редко +2; +1; -1).

3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов- до 65% по массе.

4. В земной коре его 49% по массе, в гидросфере – 89 % по массе.

5. В составе воздуха (в виде простого вещества) – 20-21% по объёму.

Состав воздуха:

О 2 – 20-21 %; N 2 – 78 %; CO 2 – 0,03 %,

остальное приходится на инертные газы, пары воды, примеси.

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

Газ - без цвета, вкуса и запаха;

в 100 V H 2 O растворяется 3 V O 2 (н.у.);

t  кип= -183  С; t  пл = -219  C

При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре

– 183  С кислород сжижается

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au , Pt , He , Ne и Ar , во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

1. Неустойчив: O 3  O 2 + O

2. Сильный окислитель: 2KI + O 3 + H 2 O  2KOH + I 2 + O 2

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

Со сложными веществами

4 FeS 2 + 11 O 2  2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2

2H 2 S + 3O 2  2SO 2 + 2H 2 O

CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O

С неметаллами

C + O 2  CO 2

S + O 2  SO 2

2H 2 + O 2  2H 2 O

С металлами

2 Mg + O 2  2 MgO

2Cu + O 2 – t   2CuO

5

10.02.23

- Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

- Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KClO 3 – t  ;MnO2  2KCl + 3O 2 

2H 2 O 2 – MnO2  2H 2 O + O 2 

Получение

3 O 2  2 O 3

Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

6

Разложение перманганата калия при нагревании:

2KMnO 4 – t   K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 

Разложение этой соли идёт при нагревании её

выше 200 0 С.

Нагрев 2KMnO 4 Проверка собравшегося

кислорода

вытеснение воды вытеснение воздуха

=

10.02.23

• Находит широкое применение в медицине и промышленности.
• При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом.
• При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек.
• Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки.
• Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах.
• Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой .

Кислород был получен им многими способами: прокаливанием оксида ртути (как это сделали Пристли и Лавуазье), нагреванием карбоната ртути и карбоната серебра и т.д. Несомненно, Шееле первым (1772) «держал в руках» чистый кислород.

Повторив опыты Пристли, Лавуазье заключил, что атмосферный воздух состоит из смеси «жизненного» (кислород) и «удушливого» (азот) воздуха и объяснил процесс горения соединением веществ с кислородом.   В начале 1775 г. Лавуазье сообщил, что газ, получаемый после нагревания красной окиси ртути, представляет собой «воздух как таковой без изменений