Программа элективного курса по выбору

Программа

элективного курса по выбору для 9 класса

общеобразовательных учреждений

«СТЕХИОМЕТРИЯ В ХИМИИ»

Ступень обучения: основное общее образование (9 класс)

Количество часов: 35 часов. Уровень: общеобразовательный

Учитель: Гапоненко Ольга Константиновна

Программа элективного курса

«Стехиометрия в химии»

«Учение без размышления бесполезно,

но и размышление без учения бесплодно»

Конфуций

Химическое образование занимало и занимает одно из ведущих мест в системе общего образования, что определяется безусловной практической значимостью химии, ее возможностями в познании основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и закономерностей.

Решение расчетных задач занимает важное место в изучении основ химической науки. При решении задач происходит более глубокое и полное усвоение учебного материала, вырабатываются навыки практического применения имеющихся знаний, развиваются способности к самостоятельной работе, происходит формирование умения логически мыслить, использовать приемы анализа и синтеза, находить взаимосвязь между объектами и явлениями. В этом отношении решение задач является необходимым компонентом при изучении такой науки, как химия.

Решение задач – не самоцель, а метод познания веществ и их свойств, совершенствования и закрепления знаний учащихся. Через решение задач осуществляется связь теории с практикой, воспитываются трудолюбие, самостоятельность и целеустремленность, формируются рациональные приемы мышления. Умение решать задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления, глубины усвоения ими учебного материала.

Данный элективный курс выполняет следующие функции:

• развивает содержание базисного курса химии, изучение которого осуществляется на минимальном общеобразовательном уровне;

• позволяет школьникам удовлетворить свои познавательные потребности и получить дополнительную подготовку;

• позволяет целенаправленно подготовиться к итоговой аттестации по химии в 9 классе.

Данная программа элективного курса предназначена для учащихся 9-х классов. Курс рассчитан на 35 часов, ориентирован на расширение и углубление базового компонента химического образования. Содержание курса сочетается с основным курсом неорганической химии и не противоречит ему в тематической последовательности.

Количество часов программы элективного курса распределяется следующим образом:

Структура курса:

35-часовой курс разделен на 5 тем. В основе тематического разделения – различные типы задач и расчетов по неорганической химии.

Цели курса:

• воспитание личности, имеющей развитое естественно - научное восприятие природы;

• развитие творческого потенциала учащихся;

• развитие познавательной деятельности учащихся через активные формы и методы обучения;

• закрепление, систематизация знаний учащихся по химии;

• обучение учащихся основным подходам к решению расчетных задач по химии.

Задачи курса:

• учить учащихся приемам решения задач различных типов;

• закреплять теоретические знания, учить творчески применять их в новой ситуации;

• способствовать интеграции знаний учащихся, полученных при изучении математики и физики при решении расчетных задач по химии;

• продолжить формирование умения анализировать ситуацию и делать прогнозы;

• развивать учебно-коммуникативные навыки.

Принципы курса:

• практическая направленность;

• развивающий характер;

• профессиональная направленность;

• учет возрастных особенностей школьников;

• возможность практического применения приобретенных компетенций;

• исследовательская деятельность.

Формы и методы обучения:

• словесные, наглядные;

• самостоятельное изучение дополнительной литературы;

• самостоятельное проведение химических расчетов;

• работа в малых группах, тренинги.

Требования к знаниям и умениям учащихся:

• После изучения данного курса учащиеся должны знать:

• способы решения различных типов задач;

• основные формулы и законы, по которым проводятся расчеты;

• стандартные алгоритмы решения задач.

• После изучения данного курса учащиеся должны уметь:

• решать расчетные задачи различных типов;

• четко представлять сущность описанных в задаче процессов;

• видеть взаимосвязь происходящих химических превращений и изменений численных параметров системы, описанной в задаче;

• работать самостоятельно и в группе;

• самостоятельно составлять типовые химические задачи и объяснять их решение;

• владеть химической терминологией;

• пользоваться справочной литературой по химии для выбора количественных величин, необходимых для решения задач.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

Основные физические и химические величины

Введение (1 час)

Знакомство с целями и задачами курса, его структурой. Основные формулы для решения задач. Некоторые теоретические вопросы, полезные при решении задач.

Тема 1. Расчеты по химическим формулам (5 часа)

Вычисления с использованием физической величины « количество вещества» и постоянной Авогадро.

Массовая доля химического элемента в соединении. Вывод формулы вещества по массовым долям элементов. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов и относительной плотности. Вычисление относительной плотности газов и относительной молекулярной массы по относительной плотности.

Тема 2. Расчеты с участием газообразных веществ (6 часа)

Молярный объем газа. Относительная плотность газа. Смеси газов. Объемная доля газа в смеси.

Объединенный газовый закон. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Вывод формулы вещества по его относительной плотности и массовым долям элементов. Вывод молекулярной формулы вещества по относительной плотности его паров и массе, объему или количеству вещества.

Тема 3. Расчеты состава растворов (7 часа)

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Вычисления при разбавлении и концентрировании растворов. Вычисления при смешивании двух растворов, правило смешивания («правило креста»).

Молярная концентрация. Вычисление массы растворенного вещества для приготовления раствора указанного объема и молярности. Растворимость веществ. Кристаллизация веществ. Кристаллогидраты.

Тема 4. Вычисления по уравнениям химических реакций (10 часов)

Элементарные расчеты по химическим уравнениям. Вычисление объемных отношений газов.

Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Вычисление массы (объема) продукта реакции по известной массе (объему) исходного вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.

Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.

Вычисление выхода продукта реакции.

Тема 5. Закономерности протекания химических реакций (3 часа)

Расчеты по термохимическим уравнениям.

Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.

Обобщение полученных знаний ( 3 часа)

Календарно- тематическое планирование элективного курса для 9 класса «Стехиометрия в химии» 35 н/ч

Список литературы:

1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян).

2. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова. Изучаем химию в 8 классе. Дидактические материалы. Москва. «Блик и К», 2007 год.

3. О.С.Габриелян, Т.В.Смирнова. Изучаем химию в 9 классе. Дидактические материалы. Москва. «Блик и К», 2007 год.

4. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы – М.: «ОНИКС 21 век», «Мир и Образование», 2010.

5. Егоров А. С. Самоучитель по решению химических задач. - Ростов н /Д: Феникс, 2001.

6. Пак М. Алгоритмы в обучении химии. – М.: Просвещение, 1993.

7. Кузнецова Н. Е., Левкин А. Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.; Вентана-Граф, 2005.

8. Кузнецова Н. Е., Левкин А. Н. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.; Вентана-Граф, 2008.

9. Штремплер Г.И., Хохлов А.И. Методика расчетных задач по химии 8-11 классов. – М.: Просвещение, 2001.

10. Кузьменко Н.Е. Учись решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.

Зачетная работа. 1 вариант

1. В каком соединении массовая доля кислорода составляет 100%?

1. MgO 2. H₂O 3. H₂SO₄ 4. O₂

1. Формула соединения, в котором массовая доля меди составляет 80%, а кислорода – 20%…

1. Cu₂O 2. СuS 3. CuO 4. CuCl₂

1. 9,0310²³ молекул углекислого газа СО₂ имеют массу…

1. 33г 2. 66г 3. 99г 4. 44г

1. Относительная плотность кислорода по водороду составляет…

1. 32 2. 16 3. 8 4. 64

1. Какие формулы надо использовать для каждого действия, чтобы решить задачу по следующей схеме: N    m

1. m =M; N=N_A 2.  = N/ N_A ; m=M

3. N =N_A; m=M 4.  = N/ N_A ; М= m/

1. Какой объем кислорода необходим для взаимодействия с 2л водорода по следующему химическому уравнению: 2Н₂ + О₂ = 2H₂O?

1. 1л 2. 2л 3. 3л 4. 4л

1. Какое количество теплоты выделится при разложении 4 моль аммиака NH₃ по следующему термохимическому уравнению:

2NH_3(г) = 3H_2(г) + N_2(г) + 92 кДж

1. 92 кДж 2. 46 кДж 3. 184 кДж 4. 276 кДж

1. Навеску технического цинка массой 10 г с массовой долей примесей 4% добавили к раствору, содержащему серную кислоту массой 24,5 г. Определить массу образовавшейся соли и объем (н. у.) выделившегося газа.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Зачетная работа. 2 вариант

1. В каком соединении массовая доля кислорода составляет 50%?

1. СаО 2. H₂O 3. SO₂ 4. O₂

1. В 1л раствора содержится 4г гидроксида натрия NaOH. Молярная концентрация вещества в данном растворе…

1. 0,4М 2. 1М 3. 4М 4. 0,1М

1. Число молекул, которое содержится в 36г воды…

1. 6,0210²³ 2. 3,0110²³ 3. 12,0410²³ 4. 9,0310²³

1. Относительная плотность кислорода по гелию составляет…

1. 32 2. 16 3. 8 4. 4

1. Какие формулы надо использовать для каждого действия, чтобы решить задачу по следующей схеме: m    V

1. m =M; N=N_A 2.  = N/ N_A; m=M

3. V = V_m;  = m/M 4.  = m /M ; V = V_m

1. Какой объем хлороводорода образуется при взаимодействии 2л водорода с хлором по следующему химическому уравнению: H₂ + Cl₂ = 2HCl?

1. 2л 2. 4л 3. 6л 4. 1л

1. Какая масса известняка подверглась разложению, если известно, что было затрачено 1570 кДж теплоты? Термохимическое уравнение реакции следующее: СаСО_3(к) = СаО_(к) + СО_2(г) – 157 кДж

1. 100г 2. 1000г 3. 157г 4. 10г

1. В порцию 10%-го раствора гидроксида калия массой 56г пропустили порцию углекислого газа объемом 11,2 л (н.у.). Определить, какая соль образуется и какова ее масса.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Программа элективного курса по выбору «Стехиометрия в химии» предназначена для учащихся 9-х классов   и рассчитана на 35 часов учебного времени, имеет пояснительную записку, устанавливает цели и задачи курса, содержит требования к знаниям и умениям учащихся, тематическое планирование учебного материала и два варианта зачетной работы. Данный курс позволит учащимся удовлетворить свои познавательные потребности в решении задач и получить дополнительную подготовку к итоговой аттестации по химии.