Рекомендации по выполнению практических работ по химии

Оборудование и реактивы

Ход работы.

Рисунки.

Наблюдения. Уравнения реакций, названия продуктов

Выводы

Штатив с пробирками, спиртовка со спичками,

Cu – медная проволока,

О₂ – из воздуха

СиО и H₂S0₄

I.

Взаимодействие оксида меди(П) с серной кислотой

Прокалить проволоку в пламени спиртовки

CuO на кончике шпателя + 1мл H₂SO₄;

нагрели.

Наблюдайте цвет, осадок, газ, запах, свет или выделение тепла.

Cu+ О₂ =

СиО+ H₂S0₄ =

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

СаСОз - известняк

и НС1

II.

Взаимодействие карбоната кальция (мела) с соляной кислотой

1 кус. CaCO₃ + 1мл НСl

Наблюдали_______________

CaCO₃ + НСl =

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

FeCl3 и KSCN

III.

Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия

1мл FeCl₃ + 2-3 капли KSCN

Наблюдали_______________

FeCl₃ + KSCN =

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

Na ₂C0₃ и СаСl₂

IV.

Взаимодействие

карбоната

натрия с

хлоридом

кальция

1мл Na₂SO₄ + 1мл BaCl₂

Наблюдали_______________

Na₂SO₄ + BaCl₂ =

Признаки данной реакции ______________

Тип реакции _________ .

Вывод: Признаки химической реакции ___________________

Оборудо-вание и реактивы

Ход работы

Наблюдения.

Рисунки с обозначениями к ним.

Выводы.

Уравнения реакций.

Прибор для получе-ния газов, спиртов-ка, спички, лабора-торный штатив, штатив с пробирками,

гранулы цинка (Zn), соляная кислота (HCI), оксид меди(II) (CuO),

1. В пробирку с газоотводной трубкой опустили 2-3 гранулы цинка и налили соляной кислоты (чтобы кислота покрывала цинк)

2. Собрали водород методом вытеснения воды.

3. Проверка водорода на чистоту. Для опыта использовали водород, собранный вытеснением воздуха. Поднесли пробирку с водородом к пламени спиртовки.

Если раздавшийся звук напоминает сухой треск, то значит водород чистый. А если звук резкий, «тявкающий», то водород смешан с воздухом.

Zn + 2HCl = =… + ..+ ..+Q

H₂+O₂=..

4. В сухую пробирку поместили 0,5 см³ оксида меди (II). Пропустили водород через нагретый оксид меди (II).

CuO+H₂=.. +

+..

Оборудо-вание и реактивы

Ход работы

Наблюдения.

Рисунки с обозначениями к ним.

Выводы.

Уравнения реакций, тип реакций.

Прибор для получе-ния газов, спиртов-ка, спички, лабора-торный штатив, штатив с пробирками,

гранулы цинка (Zn), соляная кислота (HCI), оксид меди(II) (CuO),

1.Получение водорода. В пробирку с газоотводной трубкой опустили 3 гранулы цинка и налили соляной кислоты (чтобы кислота покрывала цинк)

2. Собрали водород методом вытеснения воздуха.

3. Проверка водорода на чистоту Поднесли пробирку с водородом к пламени спиртовки.

Если раздавшийся звук напоминает сухой треск, то значит водород чистый. А если звук резкий, «тявкающий», то водород смешан с воздухом. С водородом безопасно работать, если услышали звук «п-пах». Наблюдали на стенках пробирки _____.

Zn + 2HCl = =..?.. + ..?.↑ + +Q

Эта реакция ……...

Водород – это газ ……………….

H₂+O₂=..?.

Эта реакция ………………….

4.Восстановление водородом оксида меди(II). В сухую пробирку поместили 0,5 см³ оксида меди (II). Пропустили водород через нагретый оксид меди (II).

На поверхности кристаллов оксида меди (II) наблюдали …………

CuO+H₂=.?.+.?.

Эта реакция ……………….....

Оборудо-вание и реактивы

Ход работы

Наблюдения.

Рисункис обозначениями к ним.

Выводы.

Уравнения реакций, тип реакций.

Металлический штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирка с газоотвод-ной трубкой,

пробирка, комочек ваты, пипетка, химичес-кий стакан, лучинка, коничес-кая колба с пробками.

Реактивы. KMnO₄крис, известко-вая вода Сa(OH)₂, древесный уголь.

Опыт I

Получение кислорода нагреванием перманганата калия.

Собрали кислород методом вытеснения воздуха.

Опыт 2. Обнаружение кислорода тлеющей лучиной

Опыт 3. Сжигание древесного угля в кислороде.

Запишите уравнения соответствующих реакций.

Что наблюдаете?

t

KMnO₄ = K₂MnO₄+.?.+.?.

(назовите продукты)

Тип реакции: ___

Почему кислород можно собирать методом вытеснения воздуха?

С+О₂ =..?.

Тип реакции ___

Ход работы

Наблюдения. Рисунки с обозначениями к ним.

Уравнения реакций.

Выводы.

Опыт 1.

р-р CuSO₄ р-р NaOH

Образовался голубой
студенистый осадок.

Cu(OH)₂↓

CuSO₄ + NaOH =

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к. ионы … и … связываются c образованием …
(………… электролит)

р-р BaCL₂ р-р Al₂(SO₄)₃

Образовался ____осадок. Ba SO₄

BaCL₂+ Al₂(SO₄)₃ =

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к. __________

Опыт 2.

р-р Na₂CO₃ р-р НNО₃

Выделяется _________

CO₂

Na₂CO₃ + НNО₃ =

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к.___________

Опыт 3.

р-рNаOH, ф-ф НСl

Cu(OH)₂ Н₂SO₄

Наблюдали ___________

Наблюдали ________

NаOH+ НСl=

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к. __________

Cu(OH)₂ + Н₂SO₄ =

Полное ионное уравнение

Сокращенное ионное ур-е

Вывод: реакция идёт до конца, т.к. __________