Электролитическая диссоциация

1-Пересыпкинский филиал МБОУ 2-Гавриловской СОШ

Пустовалова Любовь

Александровна,

учитель химии

2018 год

ТЕМА УРОКА

Вступление

Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же вскрикнул: «Ой, током бьёт!» Как же ток добрался до пассажира?

Ещё на заре изучения электрических явлений учёные заметили, что ток могут проводить не только металлы, но и растворы. Но не всякие.

На сегодняшнем уроке мы…

ЦЕЛЬ УРОКА

Изучить классификацию веществ по электрической проводимости;

Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью ;

Изучить процесс электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

ПЛАН УРОКА

• Электролиты и неэлектролиты.
• Электролитическая диссоциация:

а) кислот

б) щелочей

в) солей

В растворах вещества распадаются на структурные единицы – молекулы, ионы, атомы . Как вы думаете, в каком случае раствор будет проводить электрический ток? Электрический ток проводится заряженными частицами. Из перечисленных к заряженным относятся только ионы. Значит, электрический ток будут проводить вещества, распадающиеся в растворе на ионы .

эксперимент

Проверим электропроводность дистиллированной воды, кристаллов соли, сахара, спирта . Они неэлектропроводны. Растворим в дистиллированной воде сахар, соль, и проверим электропроводность растворов. Раствор сахара не проводит ток, значит, сахар в растворе распадается на молекулы. С оль в растворе проводят ток, значит, они распались на ионы.

КЛАССИФИКАЦИЯ ВЕЩЕСТВ ПО ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТИ

ВЕЩЕСТВА

ЭЛЕКТРОЛИТЫ

НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ

Растворы кислот, щелочей, солей

Кислород, азот, водород, спирт, сахар

Вещества

Электролиты

Неэлектролиты

Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток:

соли

щелочи

кислоты

Вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток:

сахар

спирт

• Вещества, растворы которых не проводят электрический

ток:

сахар

спирт

• Вещества, растворы которых проводят электрический ток:

соли

щелочи

кислоты

• Вещества

Неэлектролиты

Электролиты

Фрагмент Видео

Шведский ученый, академик. В 1887 году сформулировал основные положения об электролитической диссоциации.

C . А. Аррениус (1859-1927)

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Кистяковский Владимир Александрович (1865—1952 ).

• Русский ученый, физикохимик, академик. В. А. Кистяковский в 1888 г. высказал идею об объединении химической теории растворов Д. И. Менделеева с учением С. Аррениуса об электролитической диссоциации.

И. А. Каблуков (1857— 1942).

• Русский ученый, академик. Независимо от
• В. А. Кистяковского в 1889—1891 гг. ввел представление о гидратации ионов. Положил начало физической и химической теории растворов.

МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ С ИОННОЙ СВЯЗЬЮ

диссоциация

Ориентация

гидратация

МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ВЕЩЕСТВ С КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ СВЯЗЬЮ

диссоциация

Ориентация

гидратация

ионизация

Степень диссоциации

α= N (дисс.)/ N (общее)*100%

зависит

От природы растворенного вещества и растворителя.

От концентрации раствора (чем меньше концентрация раствора, тем больше α.

От температуры (чем выше температура, тем больше α.

Степень диссоциации зависит:

от природы растворенного вещества и растворителя%

от температуры ( чем выше температура, тем больше а);

от концентрации раствора (чем меньше концентрация раствора, тем больше а).

Кислоты диссоциируют ступенчато, причем степень диссоциации на каждой очередной ступени ниже, чем на предыдущей:

1 ступень H 2 S H ++ HS - гидросульфид –анион.

2 ступень HS - H ++ S 2- сульфид-анион.

Положения теории электрической диссоциации

Электролиты в растворах и расплавах диссоциируют (распадаются) на ионы.

Диссоциация – обратимый процесс.

При пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока к катоду движутся катионы, а к аноду – анионы.

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Атомы и ионы одного и того же элемента отличаются строением и свойствами.

КИСЛОТЫ С ПОЗИЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка

-

+

+ Cl

Н С l

Н

2-

Н 2 SO 4

+ SO 4

+

2 Н

ОСНОВАНИЯ С ПОЗИЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогруппы

-

Na OH

+ OH

+

Na

2+

-

+ 2 OH

Ca (OH) 2

Ca

СОЛИ С ПОЗИЦИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка

-

+

Na С l

+ Cl

Na

+

+ SO 4

2-

K 2 SO 4

2 K

Заряд ионов Для двух ребят подарков груз ИОН взвалил себе на спину:

• Для АНИ ОН несёт свой МИНУС –

• Для КАТИ ОН несёт свой ПЛЮС +

АНЯ -

КАТЯ +

Кислоты-это электролиты, при которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Щелочи-электролиты, при диссоциации которых образуется катионы металла и гидроксид-анионы.

Электролиты

Соли-электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотных остатков.

ИЗМЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СРЕДЫ

Название индикатора

Окраска индикатора в щелочной среде

Фенолфталеин

Окраска индикатора в кислотной среде

Метиловый оранжевый

ИЗМЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СРЕДЫ

Название индикатора

Окраска индикатора в щелочной среде

Фенолфталеин

Окраска индикатора в кислотной среде

Малиновая

Метиловый оранжевый

Бесцветная

ИЗМЕНИЕ ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СРЕДЫ

Название индикатора

Окраска индикатора в щелочной среде

Фенолфталеин

Окраска индикатора в кислотной среде

Малиновая

Метиловый оранжевый

Желтая

Бесцветная

Красно - розовая

Применение электролитической диссоциации

ЭЛЕКТРОФОРЕЗ- лечебный метод, сочетающий действие на организм постоянного тока и вводимых с его помощью лекарственных веществ. Основан на теории электролитической диссоциации. В соответствии с ионной теорией лекарственные вещества при электрофорезе вводятся в организм соответственно их полярности: катионы - с анода, анионы - с катода через кожу и слизистую оболочку Используется при заболеваниях органов дыхания, печени, поджелудочной железы, сосудов конечностей.

Иониты - твердые нерастворимые в воде вещества, способные обмениваться своими ионами с ионами внешней среды.

Используются: при производстве сахара, умягчения и очистки воды и других веществ, повышения урожайности, при производстве антибиотиков и их очистки. Для длительного хранения донорской крови её пропускают через слой катионитов. Кровь больных пропускают в колонку с ионитом для очистки тот вредных примесей.

ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЕ ОТВЕТЫ

I . Какое из перечисленных веществ не является электролитом :

1)хлорид алюминия;

2)сахар;

3)азотная кислота;

4)сульфат железа

II . Электролиты – это вещества с:

1) металлической связью;

2) ионной связью;

3) ковалентной полярной связью;

4) ковалентной неполярной связью.

III . Какое из перечисленных веществ проводит электрический ток:

1)водород;

2) хлор;

3)гидроксид калия;

4)дистиллированная вода

IV . Частицы, заряженные отрицательно называются:

1) ионами;

2) катионами;

3) анионами;

4) атомы

V . Кислоты в растворе и расплаве диссоциируют на:

1) анион кислотного остатка;

2) Катион водорода;

3) катион металла;

4) анион гидроксогруппы.

VI . Свойства оснований определяются наличием в растворе:

1) катиона металла

2) аниона кислотного остатка

3) катиона водорода;

4) аниона гидроксогруппы.

Рефлексия

Закончите предложения:

• На уроке я услышал……………………………….
• На уроке я увидел…………………………………
• На уроке я узнал …………………………………..….

Выводы:

• познакомились с понятиями электролиты и неэлектролиты.
• изучили механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связями.
• Дали определение веществам с учётом электролитической диссоциации

Теорию электролитической диссоциации в 1887 году сформулировал шведский ученый Сванте Аррениус; по мере развития знаний о растворах она дополнялась и в современном виде содержит следующие положения.

1. Электролиты в растворах и расплавах диссоциируют (распадаются) на ионы.

2. Диссоциация – обратимый процесс.

3.Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

4.При пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока к катоду (-) движутся положительные ионы (катионы), а к аноду(+) –отрицательные ионы (анионы).

5.Атомы и ионы одного и того же элемента отличаются строением и свойствами.

Домашнее задание.