ФГОС 2018 химия

№ п/п

Тема урока, изучаемые вопросы

Колч

Дата

урока

Дата

факт

Введение

6+1 п.р.

1

Химия как часть естествознания.

1

2

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

1

3

Краткие сведения по истории развития химии

4

Знаки химических элементов. Химические формулы

1

5

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

1

6

Урок-упражнение. Строение периодической системы Д.И. Менделеева

1

7

Практическая работа № 1. " Знакомство с лабораторным оборудованием Правила безопасной работы в химической лаборатории. Нагревательные устройства».

1

Тема 1. " Атомы химических элементов.

12+1(резерв)

8

Основные сведения о строении атомов.

1

9

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

1

10

Изотопы как разновидности атомов одного элемента.

1

11

Урок-упражнение. Закрепление умений в составлении схем строения атомов химических элементов.

1

12

Металлические и неметаллические свойства элементов.

1

13

Понятие ионной связи. Составление схем образования ионов, молекул с ионной связью.

1

14

Ковалентная неполярная химическая связь.

1

15

Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи

1

16

Понятие о металлической связи.

1

17

Урок-упражнения составления схем химической связи

1

18

Обобщение и систематизация знаний об элементах, строение атомов и химических связях.

1

19

Контрольная работа №1. " Химическая формула. Строение атома»

1

20

Анализ контрольной работы.

1

Тема 2. " Простые вещества"

9+1(резерв)

21

Простые вещества- металлы.

1

22

Простые вещества- неметаллы, их сравнение с металлами.

1

23

Аллотропия.

1

24

Количество вещества.

1

25

Урок- упражнение. Решение задач с использованием понятий "количество вещества", " Моль", Молярная масса", постоянная Авогадро.

1

26

Молярный объем газообразных веществ.

1

27

Решение задач с использованием понятия " Молярный объем".

1

28

Расчетные задачи по вычислению молярной массы веществ по формуле.

1

29

Обобщение и систематизация знаний по теме" Простые вещества".

1

30

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества".

1

Тема3. " Соединения химических элементов"

16+1(резерв)+2

п.р

31

Анализ контрольной работы. Степень окисления, определение ее по химической формуле.

1

32

Урок- упражнение. Закрепление навыков в составлении формул по степени окисления или валентности.

1

33

Оксиды.

1

34

Основания.

1

35

Кислоты, их классификация.

1

36

Соли, их состав и название. Растворимость солей в воде.

1

37

Урок -упражнение. Состав. название основных классов неорганических соединений.

1

38

Действие индикаторов в кислой и щелочной среде.

1

39

Обобщение темы " Классификация неорганических соединений.

1

40

Вещества в твердом, жидком. газообразном состояниях. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

1

41

Чистые вещества и смеси, их состав и свойства. Разделение смесей. Очистка веществ, фильтрование.

1

42

Практическая работа №2. " Очистка загрязненной поваренной соли"

1

43

Практическая работа №3. " Взвешивание. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества".

1

44

Массовая и объемная доля компонентов смеси. Массовая доля примесей. Массовая доля растворенного вещества.

1

45

Решение задач на определение массовой доли компонентов смеси, примесей растворенного вещества.

1

46

Решение задач на определение массовой доли компонентов смеси, примесей растворенного вещества.

1

47

Подготовка к контрольной работе.

1

48

Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов".

1

49

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.

1

Тема 4. " Изменения, происходящие с веществами"

15+3п.р.

50

Физические явления в химии.

1

51

Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций.

1

52

Закон сохранения массы веществ.

1

53

Расчеты по химическим уравнениям.

1

54

Урок-упражнение. Закрепление навыков решения задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции. расчеты с использованием понятия " доля".

1

55

Реакции разложения. Ферменты как катализаторы. Реакции разложения- электролиз воды.

1

56

Реакции соединения. Цепочка переходов

1

57

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

58

Реакции обмена. Правило Бертолле.

1

59

Урок-упражнение. Закрепление навыков по типам химических реакций.

1

60

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

61

Урок-упражнение.Подготовка к контрольной работе.

1

62

Урок-упражнение.Подготовка к контрольной работе.

1

63

Контрольная работа №3. " Изменения, происходящие с веществами"

1

64

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Круговорот воды в природе

1

65

Практическая работа №4. " Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание".

1

66

Практическая работа №5. " Анализ почвы и воды".

1

67

Практическая работа №6. " Признаки химических реакций"

1

Тема 5. " Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"

22+2(резерв)+3(п.р.)

68

Растворение как физико-химический процесс.

1

69

Электролитическая диссоциация.

1

70

Основные положения теории электролитической диссоциации.

1

71

Ионные уравнения реакций.

1

72

Кислоты, их классификация в свете ТЭД.

1

73

Урок-упражнение. Свойства кислот в свете ТЭД.

1

74

Урок-упражнение. Свойства кислот в свете ТЭД.

1

75

Основания, их классификация. Диссоциация оснований. Свойства в свете ТЭД.

1

76

Урок- упражнение. Свойства оснований в свете ТЭД.

1

77

Урок- упражнение. Свойства оснований в свете ТЭД.

1

78

Оксиды, классификация. Свойства основных и кислотных оксидов.

1

79

Обобщение сведений об оксидах.

1

80

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

1

81

Урок- упражнение. Свойства солей в свете ТЭД.

1

82

Практическая. работа №7

« Свойства кислот, оснований, солей».

1

83

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

84

Практическая работа № 8. " Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорг. соединений».

1

85

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение. Растворы, их свойства»

1

86

Урок – упражнение по теме» Составление уравнений химических реакций (молекулярные, ионно- молекулярные)»

1

87

Практическая работа № 9. " Решение экспериментальных задач".

1

88

Решение задач реакций по теме " Растворы".

1

89

Урок- упражнение. Решение задач по уравнениям химических реакций с использованием растворов. понятия " массовая доля растворенного вещества.

1

90

Контрольная работа № 4 по теме " Свойства растворов электролитов"

1

91

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.

1

92

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление, восстановление.

1

93

Реакции ионного обмена и ОВР.

1

94

Урок-упражнения.ОВР

1

Тема 6. " Учебные экскурсиии"

4

95

Экскурсия в краеведческий музей.

1

96

Экскурсия санитарно-эпидемиологическую лабораторию.

1

97

Экскурсия в аптеку. С изготовлением лекарственных препаратов.

1

98

Экскурсия на водоочистительные сооружения.

1

98-102

Урок-контроль. Тестирование. Генетическая связь неорганических соединений.

1

№ п/п

Тема урока

Дата урока

Дата факт

Повторение

1

Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ.

03.09

2

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления- восстановления.

07.09

3

Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.

10.09

4

Решение задач по уравнениям химических реакций « определение выхода продукта реакции»

14.09

5

Понятие о переходных элементах. Амфотерность.

17.09

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, их значение

21.09

Тема 1. « Металлы»

1(7)

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

24.09

2(8)

Сплавы ( сталь, чугун, дюралюминий, бронза), их свойства и значение.

28.09

3(9)

Химические свойства металлов как восстановителей: реакция с неметаллами, кислотами, солями. Л.О. № 3 « Взаимодействие металлов с растворами кислот: растворение железа и цинка в соляной кислоте.»

01.10

4(10)

Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Л.О. №4» Вытеснение одного металла другим из раствора соли».

05.10

5(11)

Понятие о металлургии. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

08.10

6(12)

Общая характеристика щелочных металлов.

12.10

7(13)

Важнейшие соединения щелочных металловКалийные удобрения. Проверочная работа

15.10

8 (14)

Практическая работа №1 «Осуществление цепочек химических превращений».

19.10

9(15)

Практическая работа №2 « Получение и свойства соединений металлов».

22.10

10(16)

Практическая работа №3 « Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

26.10

11(17)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы.

12(18)

Решение задач по УХР, если одно из веществ содержит примесь

13(19)

Алюминий. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

14(20)

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

15(21)

Обобщение темы№1 « Металлы», подготовка к контрольной работе

16(22)

Контрольная работа №1 по теме « Металлы».

17(23)

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками.

Тема 2. « Неметаллы»

1(24)

Общая характеристика неметаллов. Аллотропия.

2(25)

Водород. Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева.

3(26)

Общая характеристика галогенов. их свойства

4(27)

Галогеноводородные кислоты и их соли. Хлороводород, соляная кислота и ее соли

5 (28)

Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Получение,применение галогенов.

6 (29)

Решение задач на избыток- недостаток

7(30)

Кислород. Физические и химические свойства, получение и применение. Аллотропия. Озон.

8 (31)

Сера. Строение атома, нахождение серы в природе.

9 (32)

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты

10(33)

Серная кислота и ее соли, их свойства, применение в народном хозяйстве.

11(34)

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Производство серной кислоты.

12(35)

Практическая работа №4 «Экспериментальные задачи по теме « Подгруппа кислорода».

13(36)

Контрольная работа №2 по теме « Подгруппа кислорода».

14(37)

Азот. Строение атома и молекулы, физические и химические свойства простого вещества, получение и применение. Круговорот азота.

15(38)

Аммиак, строение молекулы, свойства, получение и применение

16(39)

Соли аммония, их свойства и применение.

Л.О. № 11 «Распознавание солей аммония».

17(40)

Оксида азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.

18(41)

Нитраты и нитриты, проблемы их содержания в с/х продукции. Азотные удобрения. Решение задач на избыток-недостаток

19(42)

Фосфор. Строение атома,основные соединения. Фосфорные удобрения

20(43)

Углерод. Оксид углерода(II)-угарный газ и оксид углерода(IV)-углекислый газ их свойства и применение.

21(44)

Кремний. Строение атома, свойства, применение. Оксид кремния (IV) Кремниевая кислота и силикаты.

22(45)

Практическая работа №6 « Получение, собирание и распознавание газов».

23(46)

Практическая работа №5 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».

24(47)

Обобщение темы №2. Подготовка к контрольной работе

25(48)

Контрольная работа № 3 по теме « Неметаллы».

26(49)

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками

Тема3. Первоначальные представления об органических веществах

1(50)

Предмет органической химии.

2(51)

Предельные углеводороды, их строение, свойства и применение

3(52)

Непредельные углеводороды. Этилен.

4(53)

Кислородосодержащие органические соединения.

5(54)

Альдегиды и предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

6(55)

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.

9(56)

Жиры, как сложные эфиры глицерина и жирных кислот

10(57)

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот

11(58)

Понятие об аминокислотах. Реакция поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Дем. Цветные реакции белков

12(59)

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза ( в сравнении), их биологическая роль.

Д.взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Д. Качественная реакция на крахмал

Л.О.№17» Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди без нагревания и при нагревании

Л.О.№18 «Взаимодействие крахмала с иодом».

14(60)

Обобщение и систематизация знаний по органической химии подготовка к контрольной работе

15(61)

Контрольная работа № 4 по теме « Первоначальные представления об органических веществах».

16(62)

Анализ контрольной работы. Работа над ошибками

Тема 4. Химия и жизнь(3ч)

1(63)

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением

Практическая работа №6 « Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

2(64)

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ.

3(65)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

66,67,68

Подготовка к ОГЭ