СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Формирующее оценивание

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Просмотр содержимого документа
«Формирующее оценивание»

ФОРМИРУЮЩЕЕ ОЦЕНИВАНИЕ НА УРОКАХ ХИМИИ

В УСЛОВИЯХ РЕАЛИЗАЦИИ ФГОС.


При реализации Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) большое внимание уделяется оцениванию результатов обучения. Оценивание выступает одновременно и как цель, и как средство обучения.

ФГОС предъявляют к процессу оценивания следующие требования:

  • оценивание достигаемых образовательных результатов (личностных, метапредметных, предметных);

  • оценивание процесса их формирования;

  • оценивание осознанности каждым обучающимся особенностей развития его собственного процесса обучения.

Формирующее (формативное) оценивание - это целенаправленный непрерывный процесс наблюдения за учением ученика. Оно основывается на оценивании в соответствии с критериями и предполагает обратную связь. Результаты ученика сравниваются с его предыдущими результатами. Происходит мотивирование обучающихся, постановка образовательных целей и определение путей их достижения.

Целью формирующего оценивания является корректировка деятельности учителя и обучающихся в процессе обучения на основе промежуточных результатов, полученных в процессе обучения.

Оценивать деятельность учеников необходимо строго по критериям. Формулировать конкретные критерии оценивания деятельности обучающихся на уроке, можно совместно с обучающимися. Ученики должны заранее знать критерии оценивания выполнения работы. При выборе критериев необходимо помнить, что они должны обладать следующими характеристиками:

- быть однозначными, т.е. результат оценивания не должен зависеть от личностей оценивающего и оцениваемого;

- быть понятными не только учителю, но и ученикам, чтобы они могли проводить самооценку и взаимооценку работ;

- быть конкретными, чтобы дать возможность однозначно оценить результат деятельности ученика.

Методы и приемы формирующего оценивания классифицируют по цели применения, по времени проведения, по возможности использования. Оценивание по итогам изучения темы: «индекс карточки», «одноминутное эссе», «цепочка заметок», «вопросы для тестов», «карты приложения», «недельный отчет», «две звезды и желание». Оценивание в ходе урока: «сигналы рукой», «речевые образцы», «поиск ошибки». Оценивание метапознавательных процессов: «Уточнение с помощью вопроса почему?», «рассуждение по алгоритму", «если бы я был учителем», «перевод информации».

Рассмотрим возможности применения приема «рассуждение по алгоритму». На уроке химии в 8 классе, по теме: «Окислительно-восстановительные реакции», на этапе первичного закрепления совместно с обучающимися составляется алгоритм записи окислительно-восстановительных реакций (ОВР).

Алгоритм записи окислительно-восстановительной реакции (ОВР)


Действие

Пример

I

Определить степень окисления ХЭ.


Zn0 + H+1 Cl-1 → Zn+2 Cl2-1 + H20

II

Сравнить, как изменилась степень окисления химических элементов, сделать вывод – является ли данная химическая реакция ОВР.

Степень окисления цинка изменилась с 0 на +2, степень окисления водорода изменилась с +1 на 0 – данная реакция является ОВР.

III

Подчеркнуть знаки ХЭ, которые изменили свою степень окисления.


Zn0 + H+1 Cl-1Zn+2 Cl2-1 + H20

IV

Составить электронный баланс:


1

Выписать знаки ХЭ которые изменили свою степень окисления (если в балансе есть простые вещества (неметаллы), то перед ионом необходимо поставить соответствующий коэффициент).


Zn0 ± ? ē → Zn+2

2H+1 ± ? ē → H20

2

Определить и записать какое количество электронов отдает или присоединяет атом, ион или молекула.


Zn0 - 2ē → Zn+2

2H+1 + 2ē → H20

3

Определить и записать чем является атом, ион или молекула: восстановителем или окислителем.


Zn0 - 2ē → Zn+2 в-ль

2H+1 + 2ē → H20 ок-ль

4

Определить и записать для каждого атома, иона или молекулы какой процесс протекает: окисление или восстановление.


Zn0 - 2ē → Zn+2 в-ль/ок-ие

2H+1 + 2ē → H20 ок-ль/в-ие

5

В электронном балансе напротив восстановителя и окислителя подобрать и записать общий знаменатель и коэффициенты.


1 Zn0 - 2ē → Zn+2 в-ль/ок-ие

2

1 2H+1 + 2ē → H20 ок-ль/в-ие

V

Выписать из электронного баланса коэффициенты в уравнение химической реакции перед восстановителем и окислителем и подобрать недостающие коэффициенты.

(Если водород и кислород не меняет своих степеней окисления, то их количество подсчитывают в последнюю очередь и добавляют нужное количество молекул воды в левую или правую часть уравнения)


Zn0 + 2H+1 Cl-1Zn+2 Cl2-1 + H20


1 Zn0 - 2ē → Zn+2 в-ль/ок-ие

2

1 2H+1 + 2ē → H20 ок-ль/в-ие



Составив алгоритм действий, обучающиеся приобретают инструмент составления ОВР и оценивания своей работы. В данном алгоритме получилось 9 действий, которые и выступают в роли критериев оценивания и определения зоны ближайшего развития обучающегося. Вместе с обучающимися 9 действий/критериев переводится в оценку:



Количество баллов

% выполнения

Оценка

9 баллов

80-100 %

5

8 баллов

65-80 %

4

6 - 7 баллов

55 -65 %

3

5 баллов

менее 55 %

2


Во время последовательного выполнения алгоритма действий ученик определяет область «знаю-могу» и «не знаю-не могу». Для успешного выполнения области «не знаю-не могу», ученику необходимо предоставить справку, которая дает пояснения на каждый шаг алгоритма:

Справка

I

Как определить степень окисления ХЭ в соединении?

II

К ак определить является ли химическая реакция ОВР?

IV

Как составить электронный баланс?

2

Как определить какое количество электронов отдает или присоединяет атом, ион или молекула?

Al0 ± ? ē → Al+3

Степень ХЭ изменилась с 0 на +3, составляем выражение (по формуле: x – (± y) = ?) и раскрываем скобки: 0 – (+3) = - 3, из расчетов следует, что ХЭ отдал 3 электрона. Запись приобретает следующий вид:

Al0 – 3 ē → Al+3

3

Как определить чем является атом, ион или молекула: восстановителем или окислителем?

Восстановитель

Окислитель

А томы, ионы или молекулы, отдающие электроны

Атомы, ионы или молекулы,

п рисоединяющие электроны



4

Как определить для каждого атома, иона или молекулы какой процесс протекает: окисление или восстановление?

Процесс окисления

Процесс восстановления

П роцесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.



П роцесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.


либо можно организовать самостоятельный поиск информации в учебнике. При данной работе осуществляется индивидуализация обучения.

Создавая алгоритм действий, выполняя задания по составлению ОВР, проводя самооценивание и взаимооценивание, у обучающихся формируются:

  • умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебной и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

  • умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознано выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

  • умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

  • умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения.

Анализируя вместе с учениками выполненные письменные работы, гораздо лучше предложить ученикам отметить, что наиболее удачным, по их мнению, было в работе у одноклассника, а что необходимо улучшить, таким образом исключаются все негативные и критические высказывания, создается ситуация успеха. Чтобы ученики могли дать оценки работам одноклассников, учителю необходимо дать критерии оценивания, а если это старшеклассники, то результативнее разработать критерии совместно с учениками. И ещё, я считаю, что учитель, высказывая своё мнение должен отметить прогресс, достигнутый в данной работе по сравнению с предыдущими. Например, умение расставлять коэффициенты в уравнении химической реакции: ученик научился составлять формулы веществ, знает, что получится в ходе химической реакции, но неправильно расставляет коэффициенты. В таком случае, групповая или парная работа с более успевающим в этой теме учеником возможно позволит ему понять лучше правила расставления коэффициентов, контроль этого умения и совместный анализ результатов работы дадут возможность к постановке последующих задач.

Еще один интересный блиц - опрос, который я часто практикую на уроках. Отводя на него не более 5 мин., ученикам предлагается обсудить с соседом по парте то, что они поняли или не поняли из темы прошлого урока. Проговаривая, учащийся фиксирует свое внимание на непонятых моментах. Возникает парный процесс обсуждения, если для обоих в группе оказались одинаковые сложности, то прибегаем к помощи класса при коллективном обсуждении. Время на коллективное обсуждение зависит от сложности темы, количества обсуждаемых вопросов. Но в целом неясных моментов остаться не должно. Цель данного действа не контрольный опрос, а диагностика того, что дети понимают на данный момент и каковы их возможности продвижения. В целом урок можно завершить обсуждением всех учебных целей, показать, как учение будет развиваться, как сегодняшний этап учебы связан с тем, как они будут учиться в дальнейшем.

Карта самодиагностики по теме «Простые вещества. Решение расчетных задач»

Насколько уверенно ты чувствуешь себя в следующих ситуациях.

Очень уверенно

Уверенно

Довольно уверенно

неуверенно

Я могу рассчитать массу вещества по известному количеству вещества.





Я могу рассчитать число частиц по известной массе или объему вещества





Я могу рассчитать объём вещества по известной массе вещества.






Как вывод из всего сказанного: основная цель формирующего оценивания - максимальное увеличение включенности учеников в учебную активность, во все виды учебной работы, чтобы изменялась их роль в учебном процессе из пассивной в активную. Хотелось бы, чтобы возрастала ответственность учеников за то, как они учатся, к каким результатам приходят, чтобы у них появлялась уверенность в том, что добьются успешности, благодаря своим усилиям.

Таким образом, формирующее оценивание выступает как процесс формирования качества индивидуальных учебных достижений, направленный на своевременное обеспечение наглядной обратной связи в условиях комплексного подхода в обучении, а технология формирующего оценивания как описание средств и условий достижения планируемых результатов, позволяющего целенаправленно, планомерно, критериально-ориентированно обеспечивать гарантированное качество учебных достижений, регламентируя действия учителя и ученика. Что способствует успешной реализации ФГОС.

3