Гидролиз солей.

Предмет

химия

Класс

11

Тема урока

Гидролиз солей

Тип урока

Открытие нового знания

Цель

Сформировать представление о сущности гидролиза солей; научить обучающихся составлять уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде; определять тип гидролиза и реакцию среды на основе состава соли.

Технологии построения урока

Развивающее и проблемное обучение, использование ИКТ, здоровьесберегающая технология.

Методы обучения

Частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный, лабораторная работа, беседа.

Оборудование

Компьютер, мультимедийный проектор, презентация «Гидролиз солей», конспект урока, учебные карты, дидактические карточки; пробирки, штатив для пробирок, универсальные индикаторы.

Растворы веществ: сульфат магния, карбонат натрия, хлорид натрия.

УУД

Предметные:

знать определение понятия «гидролиз», типы гидролиза солей;

уметь составлять уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионнои виде, устанавливать причинно-следственные связи между составом соли и реакцией среды раствора соли, определять тип гидролиза и реакцию среды на основе состава соли; наблюдать и описывать эксперимент.

Метапредметные.

Познавательные: продолжить формирования умения работать с учебником, составлять схемы для структурирования информации, проводить наблюдение, использовать знаково-символические средства для решения задач, создавать обобщения, делать выводы.

Регулятивные: продолжить формирование умения обнаруживать и формулировать учебную проблему, ставить учебные задачи, планировать свою деятельность, работать в соответствии с предоставленном алгоритмом, продолжить обучение основам самоконтроля, самооценки, взаимооценки.

Коммуникативные: владеть монологической и диалогической формами речи, выражать свои мысли с достаточной полнотой и точностью, сотрудничать при работе парой.

Личностные: формировать умения управлять своей познавательной деятельностью, проявлять познавательный интерес, активность, демонстрировать ответственное отношение к учебе.

Этапы урока, смысловые блоки, цели.

Основное содержание.

Методы, методические приемы, формы работы.

1. Орг. момент.

Цель учителя: настроить уч-ся на доброжелательное общение, активную учебную деятельность, организовать их работу.

Цель уч-ся: самоорганизоваться, включиться в учебный процесс.

2. Актуализация знаний учащихся.

Цель: вовлечь уч-ся в процесс анализа собственных знаний, создать базу для усвоения новых знаний, определить цели урока.

Цель уч-ся: вспомнить, ответить на предложенные вопросы.

3. Изучение нового материала.

А. Исследование растворов солей.

Цель: заинтересовать уч-ся, вовлечь в процесс познания, способствовать освоению эмпирических методов познания, создать проблемную ситуацию.

Цель уч-ся: определить рН и среду растворов солей, заполнить таблицу.

Б. Типы солей.

Цель:

сформировать представление у обучающихся о четырех типах солей в зависимости от силы образующих соль кислоты и основания.

Цель уч-ся: научиться по составу соли определять ее тип.

В. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты.

Цель: сформировать понятия «гидролиз солей», «гидролиз по катиону»; среда раствора, показать уч-ся особенность записи уравнений гидролиза в молекулярном и в ионном виде.

Цель уч-ся: понять суть процесса гидролиза по катиону, познакомиться с правилами записи уравнений реакций гидролиза.

Г. Ступенчатый гидролиз.

Цель: дать представление о ступенчатом гидролизе многозарядных ионов.

В. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты (карбоната натрия).

Цель учителя: сформировать понятие «гидролиз по аниону», обучить уч-ся записывать уравнения гидролиза.

Цель обучающихся: научиться писать уравнения гидролиза, согласно алгоритму, понимать суть гидролиза соли по аниону.

В. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты (хлорида натрия).

Цель учителя: сформировать представление о том, что соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются.

Г. Определение среды раствора соли на основе ее состава.

Цель: научить уч-ся по формуле соли определять среду ее раствора.

Д. Применение гидролиза.

Цель: сформировать представление о практическом значении гидролиза в природе и жизни человека.

Цель учащихся: понимать практическое значение гидролиза солей.

4. Закрепление знаний учащихся.

Цель учителя: организовать работу учащихся по формированию навыков определения типа гидролиза, среды раствора соли на основе формулы вещества, закрепить умения уч-ся в написании уравнений реакций гидролиза солей.

Продолжить формированию навыков парной работы.

5. Рефлексия.

Цель учителя: способствовать формированию адекватной самооценки обучающимися

результатов своей учебной деятельности, границ применения новых знаний.

Цель обучающихся: оценить понимание изученного процесса.

6. Задание на дом.

Цель учителя: способствовать организации самостоятельной работы уч-ся дома по закреплению знаний, полученных на уроке, отработке умений записывать уравнения реакций гидролиза солей. Цель уч-ся: закрепить, полученные на уроке знания, отработать умения в написании реакций гидролиза солей, умений определять тип гидролиза и реакцию среды по формуле соли.

1. Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку.

Учитель сообщает тему урока.

Предупреждает о сложности темы, наличие ее в вопросах ЕГЭ. Учитель знакомит уч-ся с учебными картами урока, просит фиксировать качество ответа на устные вопросы принятыми условными знаками, предупреждает о суммировании баллов за урок. Знакомит с технологическими картами урока.

(Приложение №1).

Желает продуктивного урока и хороших оценок.

2. Учитель спрашивает, знакома ли тема учащимся? Где они встречались с понятием гидролиза?

Обращает внимание учащихся на этимологию слова гидролиз (gydros – вода, lisis – разложение). Просит сформулировать определение гидролиза, опираясь на этимологию слова и используя знания данного понятия из курса биологии и органической химии.

Учитель уточняет, что на сегодняшнем уроке речь пойдет о гидролизе солей.

Целеполагание.

Учитель. Чтобы понять суть и итог процесса гидролиза солей, вспомним важные понятия предыдущей темы.

- Что такое электролиты?

- Какие вещества относятся к сильным и к слабым электролитам?

- Назовите слабые и сильные кислоты.

- Что характеризует водородный показатель рН? (Вопрос уч-ся проф. уровня).

- Какая существует зависимость между значением рН и реакцией среды раствора?

- Какова среда растворов кислот? Щелочей? Дистиллированной воды?

- А какова среда растворов солей?

- Как можно узнать?

3. Учитель предлагает исследовать значение рН и среду растворов солей. Результаты исследования просит занести в таблицу.

(Задание и таблица в рабочих картах).

Напоминает о соблюдении правил по ТБ.

- Каковы результаты вашего исследования?

- Можете ли вы объяснить, почему растворы солей имеют разную среду?

Учитель. Чтобы ответить на этот вопрос, нужно познакомиться с процессами, происходящими в растворах солей.

Учитель просит обучающихся определить задачи урока.

Ход объяснение учителя.

Учитель. Вспомните, что представляют собой соли с точки зрения теории электролитической диссоциации?

Учитель. Каждому катиону соответствует основание, а аниону – кислота.

Кислоты и основания бывают сильными и слабыми электролитами.

В зависимости от силы кислоты и основания, соответствующих катиону и аниону соли, выделяют четыре типа растворимых солей.

(Учитель называет их, используя слайд).

Учитель просит уч-ся обратить внимание на таблицу «Гидролиз солей» в рабочих картах, где представлены эти 4 типа солей.

Предлагает обучающимся определить тип исследуемых солей и записать их формулы в соответствующие графы таблицы.

(Проверка выполнения задания).

- Чем характеризуются слабые основания и слабые кислоты?

(Низкими значениями степеней диссоциации)

Учитель. Катионы слабых оснований прочно связывают гидроксид-ионы, а анионы слабых кислот – ионы водорода. Поэтому, в водном растворе такие катионы будут притягивать к себе гидроксид-ионы, а анионы - ионы водорода, которые присутствуют в водном растворе в результате диссоциации молекул воды.

Результаты взаимодействия ионов соли с ионами воды будут зависеть от типа соли.

Рассмотрим на примерах исследуемых вами солей.

- Какие процессы происходят в водном растворе сульфата магния?

(Диссоциация соли, как сильного электролита)

MgSO₄→ Mg²⁺ + SO₄^2-

Незначительная обратимая диссоциация воды:

НОН ↔ ОН^- + Н⁺

Учитель. Образовавшиеся при этих процессах ионы

Mg²⁺⁺ и ОН^- взаимодействуют между собой.

Mg²⁺ + НОН ↔ MgОН⁺ + Н⁺

(Учитель напоминает, вода очень слабый электролит, записывается в молекулярном виде)

Учитель. В результате этого процесса образуется сложный малодиссоциирующий ион, а в растворе накапливаются протоны водорода.

- Как изменяется среда раствора?

(Становится кислотной).

Учитель. Это вы и обнаружили при исследовании раствора соли индикатором.

Учитель сообщает об обратимости процесса, смещении равновесия в сторону образования исходных веществ.

Учащиеся знакомятся с записью полного ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли. Называют продукты реакции.

Mg²⁺ + SO₄^2- + НОН ↔ MgОН⁺ + SO₄^2- + Н⁺

2MgSO₄ + 2НОН ↔ (MgОН)₂SO₄ +Н₂SO₄

Учитель просит сделать вывод о том, что же произошло в растворе данной соли?

(Реакция обмена между солью и водой).

Учитель. Такие реакции обменного взаимодействия солей с водой, приводящие к их разложению, называются гидролизом солей.

Учащиеся записывают определение в тетрадь.

Учитель. Если, с молекулами воды взаимодействует катион, как в данном случае, говорят, что гидролиз идет по катиону.

Учитель. Каков же итог гидролиза соли по катиону в данном случае? (Образование основной соли – слабого электролита и сильной кислоты).

Учитель. Если соль образована многозарядным ионом, как в данном случае, то гидролиз идет ступенчато.

1 ступень.

Mg²⁺ + SO₄^2- + НОН ↔ MgОН⁺ + SO₄^2- + Н⁺

2 ступень.

MgОН⁺ + НОН ↔ Mg(ОН)₂↓ + Н⁺

Учитель сообщает, что гидролиз по второй ступени идет незначительно. Накопление в растворе сильной кислоты препятствует протеканию гидролиза до конца. Поэтому, уравнения гидролиза многозарядных ионов записывают, в основном, по первой ступени.

Поскольку реакции гидролиза обратимы, они подчиняются принципу Ле Шателье.

Изменяя концентрации веществ и температуру, можно усилить или подавить гидролиз.

Учитель предлагает записать уравнения реакций гидролиза в тетрадь, используя слайд 9.

(Обобщение знаний о гидролизе 1 типа солей и оформление таблицы «Особенности гидролиза солей»).

1. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по …(катиону).

2. Среда раствора соли…(кислая).

3. Химический процесс обратим,

равновесие смещено в сторону исходных веществ.

Учитель предлагает уч-ся ознакомиться с алгоритмом написания уравнений гидролиза (Технологическая карта).

Учитель. Используя алгоритм, напишите уравнение гидролиза карбоната натрия и обоснуйте среду ее раствора.

Приглашает 1 обучающего к доске для написания уравнения реакции.

Записывается уравнение диссоциации соли.

1. Na₂CО₃ → 2Na⁺ + CО₃^2-

Определяется ион слабого электролита.

Составляется уравнение его взаимодействия с водой.

2. CО₃^2- + НОН ↔ НСО₃^- + ОН^-

Определяется среда раствора. (Щелочная)

Учитель. Мы научно обосновали среду раствора карбоната натрия.

Записывается полное ионное и молекулярное уравнение гидролиза.

3. CО₃^2- + 2Na⁺ + НОН ↔ НСО₃^- + ОН^- + 2Na⁺

4. Na₂CО₃ + НОН ↔ NaНCО₃ + NaОН

Учитель. Поскольку с водой взаимодействует анион соли, тип гидролиза называют гидролиз по аниону. Учитель просит назвать продукты гидролиза.

Уточняет, что кислые соли образуются в том случае, если исходная соль образована многоосновной кислотой. Если соль образована одноосновной кислотой, в результате гидролиза образуется щелочь и кислота.

(Выводы, заполнение таблицы).

Физкультминутка.

Учитель. Среда следующей соли – хлорида натрия нейтральная.

- Как объяснить этот факт?

Учитель выслушивает мнения обучающихся.

При необходимости учитель просит записать уравнение гидролиза. Анализируют результат.

Формулируется вывод:

соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются; среда раствора соли не меняется.

- А если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то как, по-вашему, будет идти гидролиз?

Учитель. Результат гидролиза таких солей вы можете узнать, используя учебнике.

Параграф 13, стр. 70 – 71, 72 – 73.

Задание. Прочтите статью параграфа, запишите уравнения гидролиза солей и сделайте вывод об особенностях гидролиза соли слабого основания и слабой кислоты.

Опрос уч-ся.

- Каковы особенности гидролиза солей, образованных слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой?

(Для данных солей характерен необратимый гидролиз. Такие соли существуют только в сухом виде).

- Используя таблицу растворимости, приведите примеры веществ, гидролизующихся необратимо.

- Приведите пример обратимого гидролиза солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой?

- Какова среда растворов таких солей и от чего она зависит?

(Если в состав соли входят два слабых иона, среда будет определяться константами диссоциации соответствующих кислоты и основания. У кого из веществ константа диссоциации больше, такой и будет среда).

(Заполнение таблицы).

Демонстрация таблицы на слайте.

Учитель. Итак, какой ион определяет тип гидролиза? (Слабый)

По составу соли вы можете определить ион слабого электролита и сделать заключение о типе ее гидролиза. Среду раствора соли тоже можно определить на основе ее состава, не записывая уравнение гидролиза и не исследуя раствор индикатором. Учащимся, сдающим ЕГЭ, это поможет сэкономить время на экзамене.

По таблице установите соответствие между средой раствора соли и силой иона.

(Среда раствора соли соответствовать сильному иону).

(На примере 2 формул солей учитель закрепляет данное правило).

Применение гидролиза солей.

План

1. Моющие средства: порошки, мыла (соли фосфорной кислоты, калиевые и натриевые соли высших жирных кислот).

2. Обеспечение буферности (постоянство состава) клеток, межклеточной среды, крови (кислые соли угольной и фосфорной кислоты).

3. Поддержание рН от 7 до 7,5 в ротовой полости (гидрофосфат ион)

4. Фотографическое дело (Na₂CO₃, К₂CO₃ бура – Na₂B₂O₄).

5. Регулирование кислотности почвы (K₂CO_3, (NH₃)₂SO₄₎.

4. Закрепление знаний.

Цель учащихся: определить тип гидролиза и среду раствора соли на основе формулы вещества.

(Задание на дидактических карточках для индивидуальной работы. Приложение 2, 3).

Взаимопроверка

Учитель предлагает сверить ответы с эталоном и оценить работу, согласно предложенным критериям.

Обобщение знаний.

Учитель. А теперь обобщим все сказанное о процессе гидролиза. Предлагаю поработать в парах.

Задание. Вставьте вместо точек подходящие по смыслу слова в предложения.

(Задание в технологической карте)

1. Гидролиз – это обменное взаимодействие растворимой … и … с образованием … электролита и изменением … …

2. Тип гидролиза определяет … ион, а среда раствора соли определяется по иону, соответствующему … кислоте или … основанию.

3. Гидролиз, в основном, процесс … и подчиняется принципу …

4. Гидролиз необратим, если идет сразу по …, и по …, и хотя бы один из продуктов гидролиза … из сферы реакции.

Чтение вслух.

(1б за верно составленное предложение, баллы делятся на двоих).

5. Рефлексия.

Учитель. Ребята, а теперь давайте вернемся к цели нашего урока.

- Какие вопросы, вам остались непонятными?

(Учитель выясняет, нужна ли кому дополнительная консультация?)

Учитель. Подсчитайте баллы, полученные вами на уроке.

(Баллы за тест + баллы за рассказ + баллы за работу на уроке)

Учитель. Если вы получили за работу на уроке более 10 баллов, вы поработали отлично. Если суммарный балл от 7 до 10 – «4».

(Уч-ся, не справившиеся с заданиями, отрабатывают задание дома или с консультантами).

Выставление оценок.

Задание на дом.

Прочесть текст § 13, стр. 70 - 74.

Выполнить задание упр. 4, упр. 3 или 5 на выбор.

Дополнительное задание (по желанию уч-ся): упр. 7, 8 §13. Для желающих выполнить предложенные исследования, учитель выдает универсальную индикаторную бумагу.

Подготовить сообщение на тему «Применение гидролиза органических веществ». (По желанию).

Отработать задания, в которых были допущены ошибки.

Сообщение учителя,

демонстрация слайда 1.

Поисковая беседа с уч-ся.

(Слайд 2).

Фронтальный опрос.

(Слайд 3).

Фиксирование ответов в тетрадях.

Лабораторная работа в парах.

Оформление таблицы.

(Слайд 4).

Сообщение результатов исследования. (Слайд 5)

Беседа по результатам работы.

Постановка проблемного вопроса.

Задачи урока (Слайд 6).

Объяснение учителя с элементами беседы.

(Слайд 7).

Работа с таблицей

«Типы солей»

(Технологическая карта)

Работа в парах.

Объяснение учителя

Объяснение учителя, сопровождающееся демонстрацией уравнений реакций на слайде 8.

Запись определения в тетрадь.

(Слайд 8).

Демонстрация уравнений ступенчатого гидролиза соли,с использованием слайда 9.

Запись уравнений гидролиза в тетради.

(Слайд 9)

Беседа с обучающимися.

Оформление таблицы.

(Слайд 10)

Запись уравнений гидролиза на доске (сильным уч-ся)

согласно алгоритму.

Обучающиеся записывают уравнения в тетрадях, указывают среду раствора соли.

Заполнение таблицы в технологической карте

(Слайд 11)

Постановка проблемного вопроса.

Формулирование вывода.

Оформление таблицы.

Работа с текстом учебника, таблицей растворимости.

Заполнение таблицы.

Фронтальный опрос.

Заполнение таблицы.

(Слайд 11).

Работа с оформленной таблицей.

(Технологическая карта).

Рассказ учителя с использованием презентации.

(При недостатке времени на уроке, предлагается приготовить сообщение к следующему уроку).

Самостоятельная работа

(Слайд 12).

Взаимопроверка.

Сравнение с эталоном.

Оценка по предложенным критериям.

(Слайд 13)

Работа с текстом в парах.

Слайд 13

Чтение текста вслух.

Самооценка

Слайд 2.

Запись домашнего задания.

(Д/з в технол. карте)

Слайд 15.

Окраска индикаторной

бумаги

рН

Среда раствора

MgSO₄

Na₂CО₃

NaCl

Тип соли

Примеры солей

Особенность гидролиза

Среда раствора

Обратимость процесса

1. Слабое основание

Сильная кислота

2. Сильное основание

Слабая кислота

3. Сильное основание

Сильная кислота

4. Слабое основание

Слабая кислота