Гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений. Решение расчетных задач. Гидролиз неорганических соединений

11 класс

Цели урока:

• Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
• Рассмотреть типы гидролиза.
• Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.
• Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

Что такое гидролиз?

• Гидролиз

( от греческого hydro – вода ;

lysis – разложение )

- взаимодействие органических и неорганических веществ с водой

Гидролиз алкенов приводит к образованию спиртов

H 2 O=CH + HOH CH 3 +CH 2 - OH

Этен этиловый спирт

CH 3 –CH=CH 2 +HOH CH 2 -CH-CH 2

Пропен

OH

пропиловый спирт(пропанол-2)

CH 3 -CH 2 -CH=CH 2 +HOH CH 3 -CH 2 -CH-CH 3

Бутен-1

OH

бутанол-2

Гидролиз алкинов приводит к образованию кетонов(искл. этин (в результате его гидролиза образуется альдегид))

O

H С =CH + HOH CH 3 - C

Этин(ацетилен) H

уксусный альдегид

С H 3 - C СН+ HOH CH 3 - C-CH

Пропин

диметилкетон(ацетон)

HgSO 4

O

Гидролиз сложных эфиров(реакция, обратная этерификации )

СН 3 С OOC 2 H 5 +HOH CH 3 COOH+C 2 H 5 OH

Этилацетат этиловый

спирт

НС OOCH 3 +HOH HCOOH+CH 3 OH

Метилформиат муравьиная метиловый

кислота спирт

уксусная кислота

Гидролиз жиров приводит к образованию глицерина и высших карбоновых кислот

Гидролиз углеродов

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

сахароза глюкоза фруктоза

( C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6

Крахмал

[OH – ] [H+] pH =7 pH pH 7 " width="640"

Среды водных растворов электролитов

Типы сред

Кислотная

Нейтральная

Щелочная

[H + ] = [OH – ]

[H+] [OH – ]

[H+]

pH =7

pH

pH 7

Определение гидролиза

• Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой ,

в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды : H + и OH - .

Классификация солей

СОЛИ,

образованные

Na 2 SO 4

Zn SO 4

Na 2 CO 3

сильным основанием и слабой кислотой

слабым основанием и сильной кислотой

сильным основанием и сильной кислотой

7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием кислотная ( pH 2. Слабым основанием гидролиз по катиону сильной кислотой нейтральная среда ( pH = 7) не подвергаются гидролизу Сильным основанием 3. сильная кислотой " width="640"

Гидролиз солей

№

Соли, образованные

Реакция среды, pH

Тип гидролиза

1.

щелочная ( pH 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

кислотная ( pH

2.

Слабым основанием

гидролиз по катиону

сильной кислотой

нейтральная среда ( pH = 7)

не подвергаются гидролизу

Сильным основанием

3.

сильная кислотой

7 2 Na + +CO 3 2 - +HOH Na + + Н CO 3 - n +Na + +OH - Na 2 CO 3 +HOH NaHCO 3 +NaOH K 2 S 2K + +S 2 – S 2 - +HOH HS - +OH - 2K + +S 2 - +HOH K + +HS - +K + +OH - K 2 S+H 2 O KHS+KOH " width="640"

Гидролиз солей

А) гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.

• Na 2 CO 3 2Na + + CO 3 2 -
• CO 3 2 - + HOH HCO 3 - + OH - среда щелочная pH 7
• 2 Na + +CO 3 2 - +HOH Na + + Н CO 3 - n +Na + +OH -
• Na 2 CO 3 +HOH NaHCO 3 +NaOH
• K 2 S 2K + +S 2 –
• S 2 - +HOH HS - +OH -
• 2K + +S 2 - +HOH K + +HS - +K + +OH -
• K 2 S+H 2 O KHS+KOH

Гидролиз солей

б) гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой

AlCl 3 Al 3+ + 3Cl -

Al 3+  + HOH ⇄ AlOH 2+  + H + - кислая среда pH

Al 3+  + 3Cl -  + HOH ⇄ AlOH 2+  + 2Cl -  + H +  + Cl -

AlCl 3  + HOH ⇄ AlOHCl 2  + HCl

Гидрохлорид

алюминия

Гидролиз солей

б) гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой

Zn(NO 3 ) 2 Zn 2+ 2NO 3 -

Zn 2+  + HOH ⇄ ZnOH +  + H + - кислая среда pH

Zn 2+  + 2NO 3 -  + HOH ⇄ ZnOH +  + NO 3 -  + H + + NO 3 -

Zn(NO 3 ) 2  + HOH ⇄ ZnOHNO 3  + HNO 3

Гидроксонитрат

цинка

В) гидролиз соли образованной слабым основанием и слабой кислотой

CH 3 COONH 4 CH 3 COO - + NH 4 +

CH 3 COO +HOHCH 3 COOH+OH -

NH 4 + + HOH NH 4 OH + H +

[OH] = [H] pH=7- среда нейтральная

Определение типа среды с помощью индикаторов

Индикатор

Окраска индикатора в среде

нейтральной

кислотной

щелочной

красная

фиолетовая

Лакмус

синяя

розовая

оранжевая

Метиловый оранжевый

желтая

Фенол- фталеин

бесцветная

бесцветная

малиновая

7 32 Кислотная pH розовая бесцветная красная ZnSO 4 46 Na 2 SO 4 фиолетовая оранжевая бесцветная Нейтральная pH = 7 " width="640"

Лабораторный опыт Таблица № 1

Окраска индикатора

Соли

Среда,

pH

Фенол-фталеин

Лакмус

Метил-оранж

37

желтая

Na 2 CO 3

синяя

малиновая

Щелочная

pH 7

32

Кислотная

pH

розовая

бесцветная

красная

ZnSO 4

46

Na 2 SO 4

фиолетовая

оранжевая

бесцветная

Нейтральная

pH = 7

Сущность гидролиза

1. Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2 -

( катион) (анион)

H 2 O ⇄ OH - + H +

2. Zn SO 4  Zn 2 + + SO 4 2 -

( катион) (анион)

H 2 O ⇄ OH - + H +

3. Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2 -

( катион) (анион)

H 2 O ⇄ OH - + H +

Гидролиз

по аниону

Гидролиз

по катиону

Гидролиз

не протекает

Уравнения гидролиза

← Na 2 CO 3 →

NaOH

сильное основание

H 2 CO 3

слабая кислота

Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2 -

CO 3 2 - + HOH ⇄ HCO 3 - + OH -

Уравнения гидролиза

← Zn S O 4 →

Zn (ОН) 2

слабое основание

H 2 SO 4

сильная кислота

Zn SO 4 → Zn 2+ + SO 4 2 -

Zn 2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей. Таблица № 2

III ряд

№

II ряд

I ряд

KCl

NaNO 2

Li 2 SO 4

1.

Н

Н

Щ

Na 2 SO 3

2.

CuSO 4

FeCl 3

Щ

К

К

3.

KI

KMnO 4

K 3 PO 4

Щ

Н

Н

NH 4 NO 3

LiNO 3

NaClO 4

4.

Н

К

Н

Na 2 SiO 3

K 2 S

5.

NaNO 3

Щ

Щ

Н

н -нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием гидролиз по катиону 2. кислотная ( pH сильной кислотой Слабым основанием 3. нейтральная среда ( pH = 7) не подверга-ются гидро-лизу Сильным основанием сильная кислотой ? гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой 4. Слабым основанием " width="640"

Гидролиз солей

№

Соли, образованные

Реакция среды

Тип гидролиза

1.

Щелочная ( pH 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

гидролиз по катиону

2.

кислотная ( pH

сильной кислотой

Слабым основанием

3.

нейтральная среда ( pH = 7)

не подверга-ются гидро-лизу

Сильным основанием

сильная кислотой

?

гидролиз по

катиону и

аниону

слабой кислотой

4.

Слабым основанием

Готовимся к ЕГЭ

1. Установите соответствие:

Формула соли Тип гидролиза

1. FeCl 2 А. по катиону

2. Ba(NO 3 ) 2 Б. по аниону

3. KF В. не гидролизуется

4. Na 3 PO 4

Ответ:

1А;

2В;

3Б;

4Б

Готовимся к ЕГЭ

2. Установите соответствие:

Формула соли Среда раствора

1. K 2 SO 4 А. кислотная

2. Li 2 CO 3 Б. щелочная

3. NH 4 Br В. нейтральная

4. CrCl 3

Ответ:

1В;

2Б;

3А;

4А

7 3. CuCl 2 В. pH = 7 4. NaCl Ответ: 1Б; 2В; 3А; 4В " width="640"

Готовимся к ЕГЭ

3. Установите соответствие:

Формула соли Значение pH

1. K 2 SiO 3 А. pH

2. LiNO 3 Б. pH 7

3. CuCl 2 В. pH = 7

4. NaCl

Ответ:

1Б;

2В;

3А;

4В

7) гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием кислотная ( pH 2. Слабым основанием гидролиз по катиону сильной кислотой нейтральная среда ( pH = 7) сильная кислотой Сильным основанием 3. Не подвергаются гидролизу " width="640"

• Гидролиз - взаимодействие органических и неорганических веществ с водой.
• Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой , в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды : H + и OH - .

№

Соли, образованные

Реакция среды, pH

Тип гидролиза

1.

щелочная ( pH 7)

гидролиз по аниону

слабой кислотой

Сильным основанием

кислотная ( pH

2.

Слабым основанием

гидролиз по катиону

сильной кислотой

нейтральная среда ( pH = 7)

сильная кислотой

Сильным основанием

3.

Не подвергаются гидролизу