Гр.204 3.11.21. ХИМИЯ

ХИМИЯ

Гр.204

Преподаватель Шишкова О.М.

Дата выдачи задания-3.11.21

Выполнить задание- 4.11.21

Эл.почта: olga.shishkova1976@mail.ru

ЗАДАНИЕ ВЫПОЛНЯТЬ ВСЕЙ ГРУППЕ!!!

Написать конспект по теме в тетрадь по химии и выполнить задание выделенное красным цветом.

Тема: Классификация оксидов

1. Посмотреть видеоурок по ссылке

https://yandex.ru/video/preview/?text=видео%20классификация%20оксидов%20по%20химии&path=wizard&parent-reqid=1635784149576627-345011867395309822-vla1-0246-vla-l7-balancer-8080-BAL-783&wiz_type=vital&filmId=1027255511731075970

Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими. Солеобразующим оксидам соответствуют гидроксиды и соли с элементом в той же степени окисления, что и в оксиде. Несолеобразующие оксиды не имеют соответствующих гидроксидов и солей. Таких оксидов немного: N₂O, NO, SiO, CO.

Солеобразующие оксиды в зависимости от кислотно-основного характера делятся на кислотные, амфотерные и основные.

Основные оксиды образованы металлами с небольшими степенями окисления +1, +2.

Амфотерные оксиды образованы переходными металлами со степенями окисления +3, +4, а также Be, Zn, Sn, Pb

Кислотные оксиды образованы неметаллами, а также металлами со степенью окисления больше, чем +4.

Предсказать свойства оксида металла может помочь эта схема.

Итак, основные оксиды металлов от кислотных оксидов металлов отличить легко: малая валентность металла — основный оксид; большая — кислотный. Но как быть с амфотерными оксидами? «Любимая» валентность металлов в этих оксидах — III. Но есть и исключения. Поэтому желательно запомнить формулы наиболее часто встречающихся амфотерных оксидов:

Оксиды называют по схеме: оксид чего? (название элемента).

Например: СаО — оксид кальция.

Если оксид образован химическим элементом с переменной валентностью, то после названия элемента, нужно указать его валентность.

Например: Fe₂О₃ — оксид железа III, FеО — оксид железа II.

Задание 1. Классифицируйте нижеприведённые оксиды:

Задание 2. Назовите амфотерные оксиды.