Итоговая работа по химии 8 класс

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 КЛ

ВАРИАНТ 1

1. Даны формулы и названия веществ:

а) азотная кислота

б) HCl

в) нитрат бария

г) CO

д) хлорид алюминия

е) P₂O₅

ж) NaCl

з) гидроксид натрия

и) SiO₃

к) Cu(OH)₂

л) оксид меди

1. Какие из предложенных веществ относятся к электролитам?

2. Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид-ионы ОН^-? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

3. Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?

4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?

5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

6. Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.

7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.

8. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

II. Установите соответствие

1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:

Названия оксидов Характер свойств оксида

а) оксид серы (VI) 1) амфотерный оксид

б) оксид кальция 2) кислотный оксид

в) оксид хрома (VI) 3) основный оксид

2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:

Формула вещества Класс

а) HCl г) HNO₃ 1) соль

б) Cu(OH)₂ д) AlCl₃ 2) кислота

в) SiO₃ 3) основание 4) оксид

3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:

Схема реакции Степень окисления окислителя

а) С + О₂ = СО₂ 1) +4 2) +2

б) СО₂ + С = СО 3) +1 4) 0

в) CuO + C = Cu + CO

4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения

а) Na₃PO₄ + Ca(OH)₂ = 1) Na⁺ + OH = NaOH

б) 3NaOH + H₃PO₄ = 2) 3OH^- + 3H⁺ = 3H₂O

3) 3Na⁺ + PO₄^3- = Na₃PO₄

4) 2PO₄^3- + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6OH^-

5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие веществам Продукты реакции

а) CuCl₂ + Zn = 1) не взаимодействуют

б) CuCl₂ + Fe = 2) = ZnCl₂ + Cu

в) MgCl₂ + Zn = 3) = Zn(OH)₂ + HCl

г) CuCl₂ + NaOH = 4) = Cu(OH)₂ + NaCl

5) = ZnCl₂ + Mg

6) = FeCl₂ + Cu

III. Задачи

1. Сколько молекул содержится: а) в 5 гр оксида фосфора (V); б) в 44,8 л СО₂.

2. 12,5 гр железа растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.

3. Масса газа, выделившегося при обработке хлороводородной кислоты 34 граммами сульфида натрия, равна ______ .

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА: ХИМИЯ - 8

ВАРИАНТ 2

1. Даны формулы и названия веществ:

а) H₂CO₃

б) гидроксид меди (II)

в) хлорид бария

г) CаO

д) серная кислота

е) гидроксид натрия

ж) SO₂

з) хлорид железа (III)

и) соляная кислота

к) SiO₂

л) нитрат свинца

1. Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам?

2. Какие из электролитов при диссоциации образуют гидроксид-ионы ОН^-? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

3. Какая из предложенных кислот является слабым электролитом?

4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?

5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

6. Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.

7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.

8. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

II. Установите соответствие

1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:

Названия оксидов Характер свойств оксида

а) оксид фосфора (V) 1) амфотерный оксид

б) оксид магния 2) кислотный оксид

в) оксид цинка 3) основный оксид

2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:

Формула вещества Класс

а) H₂SO₄ г) NaOH 1) соль

б) Mg(OH)₂ д) CrCl₃ 2) кислота

в) N₂O₃ 3) основание 4) оксид

3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:

Схема реакции Степень окисления окислителя

а) Сa + О₂ = СaО 1) +4 2) +2

б) СО₂ + С = СО 3) +1 4) 0

в) MgO + C = Mg + CO

4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения

а) H₃PO₄ + Ca(OH)₂ = 1) Na⁺ + OH = NaOH

б) 3NaOH + H₃PO₄ = 2) 3OH^- + 3H⁺ = 3H₂O

3) 3Na⁺ + PO₄^3- = Na₃PO₄

4) 2PO₄^3- + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие веществам Продукты реакции

а) HgCl₂ + Zn = 1) не взаимодействуют

б) HgCl₂ + Fe = 2) = ZnCl₂ + Hg

в) FeCl₂ + Zn = 3) = Zn(OH)₂ + HCl

г) MgCl₂ + NaOH = 4) = Mg(OH)₂ + NaCl

5) = ZnCl₂ + Mg

6) = FeCl₂ + Hg

III. Задачи

1. Сколько молекул содержится: а) в 15 гр оксида серы (VI); б) в 44,8 л СО₂.

2. 32,5 гр цинка растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.

3. Масса газа, выделившегося при обработке хлороводородной кислоты 4 граммами сульфида натрия, равна ______ .

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА: ХИМИЯ - 8

ВАРИАНТ 3

1. Даны формулы и названия веществ:

а) H₂S

б) гидроксид алюминия

в) нитрат бария

г) ВаО

д) H₂SО₄

е) гидроксид калия

ж) SO₃

з) нитрат железа (III)

и) азотная кислота

к) Al₂O₃

л) нитрат магния

1. Какие из предложенных веществ относятся к электролитам?

2. Какие из электролитов при диссоциации образуют нитрат-ионы NO^-₃? Напишите уравнение диссоциации одного из этих электролитов.

3. Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?

4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?

5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один нитрат-ион? Напишите уравнение диссоциации этого электролита.

6. Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.

7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

8. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

II. Установите соответствие

1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:

Названия оксидов Характер свойств оксида

а) оксид азота (V) 1) амфотерный оксид

б) оксид лития 2) кислотный оксид

в) оксид алюминия (III) 3) основный оксид

2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:

Формула вещества Класс

а) BaSO₄ г) HNO₃ 1) соль

б) CuO д) FeSO₄ 2) кислота

в) P₂O₃ 3) основание 4) оксид

3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:

Схема реакции Степень окисления окислителя

а) Сa + Cl₂ = СaCl₂ 1) +4 2) +2

б) СО₂ + С = СО 3) +1 4) 0

в) Al + O₂ = Al₂O₃

4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения

а) H₂SO₄ + KOH = 1) K⁺ + OH = KOH

б) MgCl₂ + NaOH = 2) 2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O

3) 3Na⁺ + PO₄^3- = Na₃PO₄

4) Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂

5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие веществам Продукты реакции

а) HCl + Ag = 1) не взаимодействуют

б) HCl + Mg = 2) = MgCl₂ + H₂

в) MgCl₂ + Zn = 3) = Zn(OH)₂ + HCl

г) AgNO₃ + HCl = 4) = Cu(OH)₂ + NaCl

5) = ZnCl₂ + Mg

6) = AgCl + HNO₃

III. Задачи

1. Сколько молекул содержится: а) в 25 гр оксида азота (V); б) в 24,8 л P₂O₅.

2. 12,5 гр железа растворили в разбавленной серной кислоте. Рассчитайте массу выделившегося водорода.

3. Масса газа, выделившегося при обработке серной кислоты 24 граммами сульфида натрия, равна ______ .

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА: ХИМИЯ - 8

ВАРИАНТ 4

1. Даны формулы и названия веществ:

а) азотистая кислота

б) гидроксид железа (III)

в) CaCl₂

г) оксид магния

д) HCl

е) Li₂O

ж) оксид фосфора (V)

з) AlCl₃

и) BaSO₄

к) SiO₂

л) нитрат серебра

1. Какие из предложенных веществ не относятся к электролитам?

2. Какие из электролитов при диссоциации образуют сульфат-ионы SO^2-₄? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

3. Какая из предложенных кислот является сильным электролитом?

4. Какие кислотные оксиды при растворении в воде образуют кислоты?

5. Какие из электролитов при диссоциации образуют один хлорид-ион? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

6. Какие из предложенных электролитов могут вступать в реакции ионного обмена между собой? Напишите одну из возможных реакций ионного обмена.

7. Какой из электролитов образует при полной диссоциации 1 моль наибольшее число ионов? Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

8. Между какими из предложенных веществ возможна реакция соединения?

II. Установите соответствие

1. Между названиями оксидов и группой, к которой они принадлежат:

Названия оксидов Характер свойств оксида

а) оксид хлора (VII) 1) амфотерный оксид

б) оксид калия 2) кислотный оксид

в) оксид железа (III) 3) основный оксид

2. Между формулой вещества и его принадлежностью к классу неорганических соединений:

Формула вещества Класс

а) Na₂CO₃ г) Fe(OH)₂ 1) соль

б) H₃PO₄ д) Mn₂O₇ 2) кислота

в) N₂O₅ 3) основание 4) оксид

3. Между схемой реакции и степенью окисления окислителя:

Схема реакции Степень окисления окислителя

а) С + О₂ = СО 1) +4 2) +2

б) СО + Mg = СО₂ + Mg 3) +1 4) 0

в) CuO + Al = Cu + Al₂O₃

4. Между веществами, вступающими в реакцию ионного обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций.

Исходные вещества Сокращенные ионные уравнения

а) FeCl₂ + NaOH = 1) Na⁺ + OH = NaOH

б) Na₂S + H₂SO₄ = 2) S^2- + 2H⁺ = H₂S

3) Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

4) Na₂S + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂S

5. Между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие веществам Продукты реакции

а) CuCl₂ + Au = 1) не взаимодействуют

б) FeCl₂ + Cu = 2) = CuCl₂ + Fe

в) ZnCl₂ + Mg = 3) = Zn(OH)₂ + HCl

г) BaCl₂ + KOH = 4) = Ba(OH)₂ + KCl

5) = MgCl₂ + Zn

6) = AuCl₂ + Cu

III. Задачи

1. Сколько молекул содержится: а) в 20 гр серной кислоты; б) в 44,8 л КОН.

2. 56 гр магния растворили в разбавленной хлороводородной кислоте. Рассчитайте объем выделившегося водорода.

3. Масса соли, выделившейся при обработке серной кислоты 75 граммами гидроксида натрия, равна ______ .

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 8 кл

ОТВЕТЫ

Максимальное количество баллов – 30

«5» - 27 и выше

«4» - 22 – 26 баллов

«3»- 14 – 21 баллов

Итоговая контрольная работа

по химии ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(тест)

ученика 8 класса

Ф.И.О_________________________________________

______________________________________________

201 -201 уч.год

Вариант I

Итоговая контрольная работа

по химии ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­(тест)

ученика 8 класса

Ф.И.О_________________________________________

______________________________________________

201 -201 уч.год

Вариант II