Итоговая контрольная работа в формате ОГЭ за курс 9 класса

Итоговая контрольная работа в формате ОГЭ за курс 9 класса

Вариант 1

Часть 1

1. (1 балл). В ряду элементов С N O F увеличиваются:

А) радиусы атомов В) неметаллические свойства

Б) металлические свойства Г) число энергетических уровней

2. (1 балл). Оксиду S(IV) соответствует кислота:

А) H₂SO₄ Б) H₂S В) H₂SO₃ Г) K₂SO₄

3. (1 балл). Ряд Са(OH)_{2 ,} Н₂СО₃, Zn(OH)₂ соответственно представляет гидроксиды:

А) основный, кислотный, амфотерный В) амфотерный, кислотный, основный

Б) основный, амфотерный, кислотный Г) кислотный, основный, амфотерный

4. (1 балл). При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:

А) восстановительные В) окислительные

Б) кислотные Г) основные

5. (1 балл). Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой равна:

А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 9

6. (1 балл). С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла:

А) Li и Ag Б) Na и Hg В) K и Mg Г) Cu и Hg

7. (1 балл). С помощью раствора хлорида бария можно обнаружить:

 А) серную кислоту В) сульфит натрия

 Б) сероводородную кислоту Г) сернистую кислоту

8. (1 балл). Азот взаимодействует при обычных условиях:

 А) с натрием В) с кальцием

 Б) с литием Г) с алюминием

9. (1 балл). Последовательность цифр 2-8-18-4 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

 А) углерода В) германия

 Б) кремния Г) олова

10. (2 балла). Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) СаO + CO₂   А) Ca(OH)₂

2) Ca(OH)₂+ SO₂   Б) CaCO₃+ H₂O

3) Ca + H₂O    В) CaSO₄+ H₂O

4) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂   Г) Ca(OH)₂ + H₂

Д) CaSO₃ + H₂O

Е) CaCO₃

11. (2 балла). Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и спо­со­бом его по­лу­че­ния в лаборатории. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.

Часть 2

12. (3 балла). Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, рас­ставь­те ко­эф­фи­ци­ен­ты в урав­не­нии ре­ак­ции, схема ко­то­рой

P + H₂SO₄ →H₃PO₄ + SO₂ + H₂0

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

13. (3 балла). При рас­тво­ре­нии в из­быт­ке раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты цинка, со­дер­жа­ще­го 4,5% не­рас­тво­ри­мых при­ме­сей, вы­де­ли­лось 2,24 л (н. у.) во­до­ро­да. Опре­де­лить массу ис­ход­но­го об­раз­ца ме­тал­ла, со­дер­жа­ще­го при­ме­си.

14. (5 баллов). Осуществите превращения:

Cu → Cu(NO₃)₂ → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂→ CuBr₂.

Укажите признаки и условия реакций.

Вариант 2

Часть 1

1. (1 балл). В ряду элементов N P As Sb уменьшаются:

А) радиусы атомов В) неметаллические свойства

Б) металлические свойства Г) число электронов на внешнем слое

2. (1 балл). Оксиду N (V) соответствует кислота:

А) HNO₂ Б) HNO₃ В) NH₃ Г) NaNO₂

3. (1 балл). Ряд Вa(ОH)₂, Be(OH)₂, H₃PO₄ соответственно представляет гидроксиды:

А) основный, амфотерный, кислотный В) амфотерный, кислотный, основный

Б) кислотный, основный, амфотерный Г) амфотерный, основный, кислотный

4. (1 балл). Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет:

А) K Б) Mg В) Li Г) Na

5. (1 балл). Сумма всех коэффициентов в уравнении калия с водой равна:

А) 3 Б) 5 В) 7 Г) 9

6. (1 балл). «Негашеной известью» называют оксид щелочноземельного металла:

А) кальция В) бария

Б) магния Г) стронция

7. (1 балл). Сера не взаимодействует даже при нагревании:

А) с цинком В) с золотом

Б) с серебром Г) с ртутью

8. (1 балл). Степень окисления фосфора равна + 3 в соединении:

А) P₄O₁₀ В) Na₃PO₄

Б) NaPO₃ Г) PCl₃

9. (1 балл). Соляная кислота не взаимодействует:

А) с нитратом серебра В) с гидроксидом алюминия

Б) с оксидом кальция Г) с бромоводородом

10. (2 балла). Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl₂   А) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

2) Fe + HCl   Б) FeSO₄ + H₂O

3) Fe₂O₃ + H₂SO₄    В) FeCl₃

4) Fe + CuSO₄   Г) FeCl₂ + H₂

Д) FeSO₄ + Cu

Е) Fe₂(SO₄)₃ + Cu

11. ( 2 балла). Установите со­от­вет­ствие между га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством и ла­бо­ра­тор­ным спо­со­бом его распознавания. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столб­ца под­бе­ри­те со­от­вет­ству­ю­щий эле­мент из вто­ро­го столбца.

Часть 2

12. (3 балла). Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние реакции, со­от­вет­ству­ющее схеме превращений

HCl + HNO₃ → NO + Cl₂ + H₂O

 Определите окис­ли­тель и восстановитель.

13. (3 балла). К 300 г баритовой воды добавили избыток раствора карбоната натрия, выпал осадок массой 11,82 г. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

14. (5 баллов). Осуществите превращения:

NaNO₃ → NaNO₂ → Nа₂O → NaNO₃ → Na₂SO₄→Ba SO₄ .

Укажите признаки и условия реакций.

Критерии оценивания

Часть 1

Верное выполнение каждого из заданий 1–9 оценивается 1 баллом. За полный правильный ответ на задания 10-11 ставится по 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

Часть 2

Максимальное число баллов за тест- 24, из них за задания части 1 – 13 (по 1 баллу за задания 1-9 и по 2 балла за задание 10 и 11), части 2 -11, в котором задание 12 и 13 оцениваются по 3 балла, а задание 14 – 5 баллами.

Перевод баллов в отметки: