Химические свойства кислот

Тема: Химические свойства кислот.

Цель: изучить химические свойства характерные для класса кислот.

Задачи:

Образовательные: закрепить и обобщить знания учащихся об особенностях класса неорганических веществ – кислот; показать использование на уроках химии электрохимического ряда напряжения металлов и таблицы растворимости; продолжить формирование умений работать с лабораторным оборудованием и реактивами, делать обобщения и выводы.

Развивающие: способствовать развитию умения учащихся проводить эксперимент для получения новых знаний; развивать творческую активность учащихся; продолжить формирование умений работать в группах.

Воспитательные: воспитывать интерес у учащихся к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: ящички для проведения лабораторных опытов, пробирки, штативы для пробирок, спиртовки, стеклянные палочки, спички, держатели, химические стаканы.

Реактивы: H₂SO₄( раствор и концентрированная), лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, H₂O_, Zn, Al, Cu, CuO, NaOH, CuSO_4, BaCl_2.

Ход урока:

1. Организационный момент

- Добрый день. Я рада приветствовать вас на уроке химии. Сегодня у нас необычный урок и начнем мы его со слов великого мыслителя Пьера-Симона Лапласа:

То, что мы знаем – ограничено;

То, что не знаем – бесконечно.

- Кто согласен с этой мыслью? Поднимите руку.

- У кого есть другое мнение? Поднимите руку.

- Действительно, каждый человек (будь он учеником 8 класса, учителем и даже ученым) не может заявить, что он все знает. В правоте этих слов мы сегодня с вами убедимся. И пусть эти замечательные слова станут девизом нашего урока.

1. Актуализация опорных знаний

- Так, что же мы с вами уже знаем?

- Покажем свои знания и начнем с химической разминки.

Задания: 1. Чтение химических формул, название веществ.

2. Игра «Третий лишний».

3. Подчеркните кислоты.

III. Создание проблемной ситуации

- Вспомним, что вы знаете о кислотах?

- Какие кислоты вам известны?

- Почему эти вещества называют кислоты?

- Каковы физические свойства кислоты?

- Могут ли кислоты быть опасны для человека?

- Кислота – это природный продукт или результат деятельности человека?

- Итак, обобщим, что мы знаем о кислотах:

1) определение;

1. состав;

2. классификация;

3. физические свойства.

- Можем ли мы считать наши знания о кислотах полными?

(Нет)

- Что мы ещё не знаем о кислотах?

( С какими веществами они взаимодействуют. Химические свойства кислот).

IV. Определение темы и цели исследования

- Чтобы ответить на этот вопрос, вам всем предстоит на некоторое время стать исследователями. Определим тему и цель нашего исследования.

(Химические свойства кислот. Изучить химические свойства кислот).

Запишите тему урока в тетради.

V. Выдвижение гипотез

- Предположите, с какими веществами могут взаимодействовать кислоты?

(Изменять окраску индикаторов, взаимодействовать с металлами, с основными оксидами, с основаниями, с солями).

VI. Проведение исследования

Чтобы узнать, с какими же веществами взаимодействуют кислоты, вам всем на некоторое время предстоит стать исследователями. Вы все поделены на группы, каждой группе определена своя область исследования и инструкция, как его провести. В каждой группе есть инструктор, который знает по своей теме практически все и будет руководить работой каждой группы. В сложных ситуациях вы можете обратиться за помощью ко мне. Необходимо точно по инструкции провести эксперимент, записать в тетради уравнения реакций и ответить на предложенные вопросы.

После окончания исследования один человек из группы рассказывает, что и как проводили, показывает результаты исследования, другой человек из группы записывает уравнение реакций на доске под цифрой, которая соответствует номеру вашего опыта. Повторим правила безопасного поведения (ОПБП).

Каждая группа получает инструкцию по проведению исследования.

(группы работают по инструкциям, проводят по два опыта, результаты опытов фиксируют в тетради, делают выводы, знакомят класс с полученными выводами).

Инструктивная карточка № 1

Опыт №1

Действие кислот на растворы индикаторов.

В три пробирки по 2 мл налить раствор серной кислоты – H₂SO₄

• - в 1-ю пробирку добавить 2 – 3 капли лакмуса;

• - во 2 –ю пробирку добавить 2 – 3 капли метилового оранжевого;

• - в 3-ю пробирку добавить 2 – 3 капли фенолфталеина.

1.Что наблюдаете?

2.Под действием чего изменяется окраска индикатора?

3.Какой индикатор не изменяет своей окраски в присутствии раствора кислоты?

Опыт №2

Взаимодействие кислот с металлами.

В две пробирки налить по 2 мл раствора серной кислоты –H₂ SO₄

- в 1-ю пробирку поместите несколько гранул цинка - Zn;
- во 2-ю пробирку поместите несколько гранул меди - Cu.

1.Что наблюдаете?

2.Во всех ли пробирках происходят химические реакции?

3.Напишите уравнения тех химических реакций, которые происходят.

4.Назовите полученные вещества.

5.Определите тип химических реакций.

Инструктивная карточка № 2

Опыт №1 (3).

Взаимодействие кислот с основными оксидами.

В пробирку налейте 2 мл раствора серной кислоты – H₂SO_4, добавьте 1 г оксида меди (II)- CuO.

1.Что наблюдаете?

Закрепите пробирку в держателе и нагрейте. Нагревание ведите очень осторожно.

2.Что наблюдаете?

3.По какому признаку определили, что происходит химическая реакция?

4.Напишите уравнение химической реакции.

5.Назовите полученные вещества.

6.Определите тип химической реакции.

Опыт №2 (4).

Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями – щелочами.

В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия - NaOH, добавьте 2 – 3 капли фенолфталеина.

1.Что наблюдаете?

Постепенно по каплям добавьте серную кислоту - H₂SO_4.

Пробирку слегка встряхните.

2.Что наблюдаете?

3.Напишите уравнение химической реакции.

4.Назовите полученные вещества.

5.Определите тип химической реакции.

Инструктивная карточка №3

Опыт № 1 (5).

Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.

В пробирку налейте 1 – 2 мл гидроксида натрия - NaOH , добавьте 1 – 2 мл сульфата меди (II) – CuSO_{4 .}

1.Что наблюдаете?

К полученному осадку прилейте 2 – 3 мл серной кислоты - - H₂SO_4.

Все содержимое пробирки перемешайте стеклянной палочкой.

2.Что наблюдаете?

3.Напишите уравнения химических реакций.

4.Назовите полученные вещества.

5.Определите тип химической реакции.

Опыт № 2 (6).

Взаимодействие кислот с растворами солей.

В пробирку налейте 1 – 2 мл хлорида бария – BaCl_2, затем добавьте 1-2 мл серной кислоты - H₂SO_4.

1.Что наблюдаете?

Во 2-пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия – Na₂CO_3, затем добавьте 1-2 мл серной кислоты – H₂SO_4.

2.Что наблюдаете?

3. Напишите уравнения химических реакций.
4. Назовите полученные вещества.
5. Определите тип химических реакций.

VII. Обобщение результатов исследования, соотнесение их с гипотезами.

- Какими химическими свойствами обладают кислоты?

( Кислоты взаимодействуют с металлами (до водорода), с основными оксидами, с основаниями, с солями ( в том случае, если выпадает осадок или выделяется газ), кроме того кислоты изменяют окраску индикаторов).

VIII. Рефлексия

Осмысление учащимися своей деятельности. Заполняется лист самооценки.

Сегодня я понял …

Теперь я могу …

Я приобрёл …

Меня удивило …

Мне захотелось …

IХ. Домашнее задание: параграф 14, задания 2, 4, 9,домашний эксперимент, с 68-69