Просмотр содержимого документа
«Химические свойства солей»
Заверила: ___________/Лубсанова Т. Б./ 9 класс
Дата: 13.03-14.03.2024
Урок №63: «Химические свойства солей»
Цель урока: сформировать представление о химических свойствах солей, типах реакций в которые они вступают.
Ход урока
Организационный момент
Актуализация знаний
Самостоятельная работа
| Вариант 1 | Вариант 2 |
| 1. Соли – это … 2. Распределите перечисленные соли по способности растворяться в воде: Na2SO4, CaCO3, CuCl2, BaCl2, BaSO4, ZnSiO2. 3. Составьте формулы солей используя знания о валентности кислотных остатков и металлов: Al и SO4 Na и CO3 4. Выберите смесь солей, которую можно полностью растворить в воде: а) Al(NO3)3, CaCO3, CaCl2 б) KNO3, KBr, BaCl2 5. Рассчитайте массовые доли элементов в соли CaCO3. | 1. Как классифицируются соли. 2. Распределите перечисленные соли по способности растворяться в воде: KNO3, CaS, FeSO4, AlPO4, AgCl, CaSO3. 3. Составьте формулы солей используя знания о валентности кислотных остатков и металлов: Pb и PO4 Ca и NO3 4. Выберите смесь солей, которую можно полностью растворить в воде: а) KBr, KNO3, MgSO4 б) Ca3(PO4)2, ZnSO4, NaCl 5. Рассчитайте массовые доли элементов в соли MgSO4. |
Изучение нового материала
Сегодня на уроке мы с вами изучим в какие реакции вступают соли, и какие особенности характерны для этих реакций.
Приступим к изучению химических свойств солей.
1. Реакции с металлами.
Данный тип реакций называется замещения, однако есть важная особенность взаимодействия солей с металлами. Реакция протекает тогда, когда в ней участвует металл, который активнее металла в составе соли, только в таком случаем металл может вытеснить металл из соли:
Металл + Соль → Новая соль + Новый металл
Пример: Fe + Cu(NO3)2 → Cu↓ + Fe(NO3)2
В результате такой реакции выделившийся металл осаждается на поверхности в виде рыхлой корочки.
2. Реакции с кислотами.
Данный тип реакций называется реакции обмена. Такие реакции протекают только если в результате образуется газ или осадок. При этом валентности металлов и кислотных остатков не изменяется.
Соль + Кислота → Новая соль + Новая кислота
Пример: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
В результате образуется белый осадок.
Пример: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (Кислота H2CO3 разлагается на воду и углекислый газ)
3. Реакции со щелочами.
Данный тип реакций также относится к реакциям обмена и протекает он только в том случае если образуется осадок.
Соль + Основание (щелочь) → Новая соль + Новое основание
Пример: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl
В результате такой реакции образуется синий осадок.
4. Реакции с другими солями
Соли с другими солями вступают в реакции обмена и протекают эти реакции только если образуется осадок.
Соль + Соль → Новая соль + Новая соль
Пример: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
5. Разложение кислородсодержащих солей
Соль → Основной оксид + Кислотный оксид
CaCO3 → CaO + CO2↑
Кислотный оксид образующийся в результате таких реакций соответствует кислоте, остаток которой содержится в соли.
Домашнее задание:__________________________________________________________________
62
234 753 
