Хлороводород. Соляная кислота.

Этапы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Примечание

1 этап. Организационный момент

2 этап. Актуализация опорных знаний

Добрый день, садитесь, пожалуйста. Очень рада видеть вас на сегодняшнем уроке. Надеюсь, что наша совместная с вами работа будет полезной и интересной. Давайте настроимся на поиск и творчество, улыбнемся друг другу и начнем урок.

- Расскажите о физических свойствах хлора (хлор – газ, желто-зеленого цвета, имеет резкий, удушливый запах. Яд для всех живых организмов. Тяжелее воздуха в 2,5 раза. Кипит при температуре от +15 ºС).

- Как меняется химическая активность галогенов от фтора к йоду? (фтор химически наиболее активен, а йод наименее активен).

- Как меняется вытеснительная активность галогенов в растворах их солей? (более активные галогены вытесняют менее активные галогены из их соединений).

- С какими простыми веществами реагирует хлор? (с металлами и водородом).

- Опишите взаимодействие хлора с водой, раскрыв сущность реакции ( Cl2 + H2O = HCl + HClO. Реакция обмена, в результате образуются две кислоты: соляная и хлорноватистая; ОВР).

Слушают учителя

Ответы учащихся

Фронтальный опрос

3 Мотивация учебной деятельности

Проанализируйте текст, определите вещества ,которые и будут предметом изучения сегодня на уроке.

«Во время Первой мировой войны (1915 г.) около города Ипр на западе Фландрии впервые был использован отравляющий газ. Эта газовая атака унесла жизни 5 тыс. солдат и около 15 тыс. сделала инвалидами. Взаимодействие этого газа с водородом может происходить со взрывом, водный раствор продукта этой реакции раньше называли «муриевой кислотой». Одним из первооткрывателей ядовитого газа стал шведский химик и аптекарь Карл Шееле, получивший его нагреванием минерала пиролюзита (MnO2) с муриевой кислотой».

Дополню:

водный раствор «муриевая кислота» - соляная кислота. При нагревании минерала пиролюзита с соляной кислотой образуется хлор по реакции:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Несколько интересных фактов:

• Желудок человека вынужден ежедневно обновлять свою поверхность взамен пострадавшей от желудочного сока, то есть соляной кислоты;

• Желудочный сок человека достаточно агрессивен для того, чтобы полностью растворить бритвенное лезвие за неделю — это происходит благодаря соляной кислоте;

• Соляная кислота — может полностью испарится;

• Соляная кислота — способствует перевариванию пищи в желудке и убивает различные болезнетворные бактерии.

Ответы учащихся- Этот газ – хлор. При взаимодействии хлора с водородом образуется хлороводород,

4. Целеполагание и планирование совместной с учениками деятельности

Учитель записывает тему урока на доске, учащиеся записывают в тетрадях дату и тему урока. Давайте составим план изучения темы.

Учитель записывает план на доске:

1. Формула вещества

2. Получение

3. Свойства физические и химические

4. Применение

Работа в тетради

Ответы детей

1. Изучение новой темы

Ситуативное задание

  Учащиеся работают с рабочей инструкцией

Опишите качественный, количественный состав хлороводорода. Составьте структурную и электронную формулы хлороводорода. Вычислите относительную плотность хлороводорода по воздуху. Определите тип связи. Результаты занесите в таблицу.

Индивидуальная работа

Назовите области применения Хлороворода

Зпишите способы получения хлороводорода в промышленности и в лаборатории

В промышленности хлороводород получают взаимодействие хлора с водородом.

Cl ₂+ H ₂= 2 HCl.

В лаборатории получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой. В таких условиях, при отсутствии воды, выделяется газообразный хлороводород, его затем растворяют в воде и получают соляную кислоту.

2NaCl + H ₂ SO ₄= Na₂SO₄+HCL↑.

Используя знания о химической связи HCL скажите, растворим ли хлороводорд в воде? Что при этом образуется? (Кислота)

А теперь получим хлороводород. Прежде чем приступить к проведению эксперимента всполмним правила ТБ при работе с кислотами, спиртовкой

 Получение HCL и изучение его свойств

Работа с учебником. Записывают

Дети перечисляют правила ТБ

Выполняют химический эксперимент

Индивидуальная работа

Работа в парах

6. Закрепление новой темы (5 мин)

Тест на экране

1.Какой газ легче  воздуха

1)SO₂  2)NO   3)O₂  4)HCl

2. Ковалентно неполярная связь в соединении

1) HCl    2) H₂O    3) HF    4) Cl₂

3. Какой газ можно собирать, вытесняя воду

1) O₂    2) NH₃     3)  F₂    4) HCl

4. Соляная кислота не взаимодействует с

1)  Zn  2)  SiO₂  3)  KOH  4) CuO

5. Гидроксид натрия взаимодействует с

1)  Na₂O  2)  Mg(OH)₂  3)  HCl  4) NaCl

Взаимопроверка в парах, сопоставление с эталоном

Самостоятельная работа с взаимопроверкой

Индивидуальная работа

7..Рефлексивная деятельность (1-2 мин)

Самоанализ и самооценка ученика

Самоанализ

Ответьте на вопросы.

-Что узнал нового?

- Что меня удивило?

- Что показалось трудным?

- Как я буду преодолевать трудности?

Самооценка

Закончите предложения:

Я доволен(льна) тем, что сегодня самостоятельно смог(ла)

Я не доволен(льна) тем, что сегодня …………………

8. Домашнее задание (1 мин)

§14, применение соляной кислоты, упр. №1,2

― Творческое задание:

Подготовить сообщение или презентацию «Применение соляной кислоты и её солей»

9. Подведение итогов урока, оценивание

Химическая  формула

Молярная масса

Электронная

формула

Структурная формула

Тип химической связи

Относительная плотность по воздуху

Выполняемые операции
(что делали)

Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ

Наблюдения.
Условия
проведения реакций. Уравнения реакций

Объяснения наблюдений.
Выводы

1. Получение соляной кислоты

В пробирке с водой наблюдаем …………………….…………………….

Запишите уравнение реакции

Доказательство получения соляной кислоты

В побирку добавим бесцветный ф/ф, раствор ………………………………

Исследование свойств соляной кислоты

1. С Ме

1. сМе_хO_y

1. c Me_x(OH)_y

1. c солями

HCL.Zn

НСl-……………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Zn+HCL=………………………………._, при внесении горящей спички ……….

CuO+HCL=……………………………..

CuSO₄+KOH=…………………………..

Cu(OH)₂₊HCL=…………………………

CaCO3+HCL=…………………………..

при внесении горящей спички ……….

Выделение газа…………._↑

Выделяется газ…….

качественная реакция на хлориды

HCl + AgNO3 =…………………………

NaCl + AgNO3 ………………………….

.