"Кислородные соединения углерода"

Тема урока: «Соединения углерода»

Дополните схему формулами

ОКСИДЫ

Оксид углерода (II)

Оксид углерода (IV)

Соли: карбонаты, гидро-

Угольная кислота

Несоле-

карбонаты

Образующий

оксид

Заполните таблицу « Оксиды углерода»

ПРИЗНАКИ для

CРАВНЕНИЯ

ОКСИД УГЛЕРОДА (II)

Формула, тривиальное название

ОКСИД УГЛЕРОДА ( IV)

Тип химической связи, тип кристаллической решетки

Физические свойства

Химические свойства

Получение

Применение

Действие на организм человека

ВЫВОД

Оксиды углерода имеют черты сходства, а именно:………………………………………………………, что свидетельствует о…………………………………., а также отличия:………………………………………….., что говорит о…………………………………………………

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА- H 2 CO 3

H O

C O

H O

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2-

Таблица «Соли угольной кислоты»

ФОРМУЛА

СИСТЕМАТИЧЕСКОЕ НАЗВАНИЕ

Na 2 CO 3

ТЕХНИЧЕСКОЕ

НАЗВАНИЕ

КЛАСС

Гидро-

ВЕЩЕСТВА

карбонат

ПРИМЕНЕНИЕ

Кристал-лическая сода

Средняя соль

Получают известь

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

• Параграф « Кислородные соединения углерода» учить, подготовиться к самостоятельной работе по теме « Углерод и его соединения»

Практическая работа

« Получение оксида углерода (IV). Распознавание карбонатов»

Оборудование и реактивы:

1)NaHCO 3 - гидрокарбонат натрия(пищевая сода)

2) HCL – соляная кислота

3) Ca(OH) 2 – известковая вода

4)NaOH - гидроксид натрия

5)Дистиллированная вода

6)Фенолфталеин, лакмус

7) Пробирка, пустая ампула

8) Пробка с газоотводной трубкой

9)Держатель

ХОД РАБОТЫ

ЧТО ДЕЛАЛИ ?

ЧТО НАБЛЮДАЛИ?

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

В МОЛЕКУЛЯРНОМ И ИОННОМ ВИДЕ

Получение CO 2 и изучение его свойств

• В пробирку с порошком пищевой соды прилейте немного разбавленной соляной кислоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в раствор известковой воды.

2) Наблюдайте, как через известковую воду проходят пузырьки газа.

3) Затем опустите трубку в другую ампулу с 2-3 мл дистиллированной воды и пропустите через нее газ. Через несколько минут выньте трубку из раствора, добавьте к полученному раствору несколько капель раствора синего лакмуса.

4) При растворении оксида углерода (IV) в воде образуется нестойкая угольная кислота, которая окрашивает фиолетовый раствор лакмуса в красный цвет.

5 ) В пустую ампулу налейте 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия и добавьте к нему несколько капель фенолфталеина. Затем через раствор пропустите газ.

6) Наблюдайте обесцвечивание малинового раствора фенолфталеина.

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

• NaHCO 3 + HCL = NaCL + CO 2 + H 2 O

HCO 3 - +H + = CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O

• H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2-

2H + + лакмус краснеет

3) NaOH + фенолфталеин малиновый

2 NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + Н 2 O

2 OH - + CO 2 = CO 3 2- + H 2 O

РАСПОЗНАВАНИЕ КАРБОНАТОВ

• Карбонаты и гидрокарбонаты можно обнаружить с помощью растворов кислот

2) Наблюдается характерное « вскипание» из – за выделяющегося углекислого газа

3) Эта реакция является качественной реакцией на соли угольной кислоты

ВЫВОД

• ПОЛУЧИЛИ оксид углерода (IV), изучили свойства углекислого газа. Узнали, как распознавать карбонаты. Составили уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

• Параграфы 28,29 читать, выполнить упражнения: 1,4,6,7 (б) письменно в тетради.