Конспект по химии "Строение атома"

СТРОЕНИЕ АТОМА.

Данный конспект учащиеся списывают или распечатывают дома, оставляя пустое место для примеров, схем строения атома, электронных и графических формул, которые записываются на уроке.

1. Модель атома по Томсону (1903 год): атом - шар с положительными зарядами и отрицательными электронами (е).

Ядро — положительно заряженная часть атома, состоящая из протонов и нейтронов.

Электрон - отрицательно заряженные частицы  е^-.

3. Заряд ядра равен порядковому номеру химического элемента.

4. Заряд ядра атома = Порядковому номеру (N) = Числу протонов = Число электронов.

ПРОПУСТИТЬ 8 КЛЕТОЧЕК

5. Число нейтронов = Атомная масса (Ar) – Порядковый номер (N)

Задача №1. Определите состав атома бора?

Бор

N (порядковый номер) – 5

Ar(B) = 11

e^-= Порядковому номеру (N) = 5

p⁺= Порядковому номеру (N) = 5

n⁰= Атомная масса (Ar) – Порядковый номер (N) = 11 – 5 = 6

6. Изотопы — разновидности атомов какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный номер, но при этом разные массовые числа.

Например, изотопы природного водорода:

Протий: ₊₁¹ H (e^-= 1; p⁺= 1; n⁰ = 1-1 = 0)

Дейтерий: ₊₁²Н (e^-= 1; p⁺= 1; n⁰ = 2-1 = 1)

Тритий: ₊₁³Н (e^-= 1; p⁺= 1; n⁰ = 3-1 = 2)

Изотопы одного и того же химического элемента имеют разную массу, так как в их атомных ядрах содержится разное количество нейтронов.

7. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Современная формулировка периодического закона.

8. Электроны вращается вокруг ядра атома по энергетическим уровням (электронным слоям).

Число энергетических уровней определяют по номеру периода, в котором находится химический элемент.

ПРОПУСТИТЬ 8 КЛЕТОЧЕК

9.

10. Для элементов главных подгрупп (А) число электронов на внешнем уровне = номеру группы.

₊₁₅P – V группа (А) – на внешнем уровне 5 электронов

Для элементов побочных подгрупп (В) число электронов на внешнем уровне = двум.

Исключения (один электрон) – хром, медь, серебро, золото и некоторые другие.

ПРОПУСТИТЬ 8 КЛЕТОЧЕК

11.  Энергетический уровень представляет собой совокупность энергетических подуровней (s, р, d, f). Число подуровней, из которых состоит данный энергетический уровень, равно его номеру.

12. Электронное облако – это модель, которая описывает состояние (движение) электрона в атоме.

13. Часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения электрона наибольшая (~90%), называется орбиталь. На одной орбитали может находиться не более двух электронов, имеющих противоположные (антипараллельные) спины.

• s-подуровень состоит из одной s-орбитали,

• р-подуровень состоит из трех р-орбиталей,

• d-подуровень состоит из пяти d-орбиталей;

• f-подуровень - из семи f-орбиталей.

ПРОПУСТИТЬ 8 КЛЕТОЧЕК

14. Условное обозначение электрона – стрелка, направленная вверх ↑ или ↓ 

На одной орбитали могут находиться только ДВА электрона с противоположными спинами: ↑↓.