Конспект урока по химии на тему "Алюминий" 9 класс

Открытый урок по теме : Алюминий

Подготовила учитель химии Ахмедова З.С.

Тип урока: изучение нового материала

Цели урока:

Обучающие:

• познакомить учащихся с историей открытия алюминия, изучить физические свойства и  применении алюминия;

• познакомить учащихся со строением и химическими свойствами алюминия и его соединений.

Развивающие:

• развивать умения обобщать, сравнивать, делать выводы о наличии взаимосвязей между составом и свойствами веществ;

• развивать мотивацию изучения предмета при обращении к жизненному опыту школьников;

• развивать речь, творческие и интеллектуальные способности учащихся,  самостоятельность.

Воспитательные:

• развивать познавательный интерес к предмету;

• воспитать у учащихся наблюдательность, внимание, пытливость, инициативу и культуру эксперимента.
  
  

Оборудование и реактивы: алюминиевая проволока, алюминиевая фольга, алюминиевая посуда; пробирки, растворы: хлорида алюминия, гидроксида натрия, гидроксида аммония, соляной кислоты; таблица периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, компьютер, проектор, интерактивная доска

Структура урока: 

1. Организационный момент 
2. Введение в новую тему 
3. Изучение нового: 
Алюминий как химический элемент 
- Положение в ПС; 
- Строение атома; 
- Нахождение в природе 
Алюминий как простое вещество 
- История открытия и получения алюминия 
- Физические свойства алюминия; 
- Химические свойства алюминия; 
- Получение алюминия 
- Применение алюминия и его соединений; 
- Биологическая роль алюминия. 
4. Закрепление полученных знаний 
5. Домашнее задание 
6.. Рефлексия

Ход урока.

1.Организационный момент.

2. Введение в новую тему

Сегодня нам предстоит познакомиться с металлом хорошо знакомым вам.

Отгадайте загадки и урока узнайте тему

Удельный вес его так мал,

Что стал крылатым тот металл.

Во все детали входит он,

Являясь важной составной.

Ответ: Алюминий

Какой металл назван металлом будущего?

Ответ: Алюминий

Шпаты, глины, мусковит, какой металл объединит?

Ответ: Алюминий

Я крылатый элемент,

В небеса лечу на керосине,

Провожу тепло и ток,

Нахожусь в природе в глине.

Ответ: Алюминий

Тема урока: Алюминий.

3.Изучение нового.

I. Характеристика химического элемента

Вставьте пропущенные слова 
1. Алюминий - элемент … периода, … группы, … подгруппы. 
2. Заряд ядра атома алюминия равен +. 
3. В ядре атома алюминия … протонов, … нейтронов. 
4. В атоме алюминия … электронов. 
5. Электронное строение алюминия …
6. На внешнем уровне в атоме … электронов. 
7. Степень окисления атома алюминия равна … . 
8. Простое вещество алюминия является …. 
9. Формула оксида алюминия …, его характер …. 
10. Формула гидроксида алюминия …, его характер ….

«История открытие алюминия» Документально зафиксированное открытие алюминия произошло в 1825. Впервые этот металл получил датский физик Ганс Христиан Эрстед, когда выделил его при действии амальгамы калия на безводный хлорид алюминия (полученный при пропускании хлора через раскаленную смесь оксида алюминия с углем). Отогнав ртуть, Эрстед получил алюминий, правда, загрязненный примесями. В 1827 немецкий химик Фридрих Вёлер получил алюминий в виде порошка восстановлением гексафторалюмината калием. Современный способ получения алюминия был открыт в 1886 молодым американским исследователем Чарльзом Мартином Холлом. (С 1855 до 1890 было получено лишь 200 тонн алюминия, а за следующее десятилетие по методу Холла во всем мире получили уже 28000т. этого металла) Алюминий чистотой свыше 99,99% впервые был получен электролизом в 1920г. В 1925 г. в работе Эдвардса опубликованы некоторые сведения о физических и механических свойствах такого алюминия. В 1938г. Тэйлор, Уиллей, Смит и Эдвардс опубликовали статью, в которой приведены некоторые свойства алюминия чистотой 99,996%, полученного во Франции также электролизом. Первое издание монографии о свойствах алюминия вышло в свет в 1967г. Еще недавно считалось, что алюминий как весьма активный металл не может встречаться в природе в свободном состоянии, однако в 1978г. в породах Сибирской платформы был обнаружен самородный алюминий - в виде нитевидных кристаллов длиной всего 0,5 мм (при толщине нитей несколько микрометров). В лунном грунте, доставленном на Землю из районов морей Кризисов и Изобилия, также удалось обнаружить самородный алюминий.

План характеристики физических свойств алюминия:

Агрегатное состояние.

• Цвет.

• Температура плавления.

• Пластичность.

• Теплопроводность, электропроводность.
  Учащиеся записывают в тетрадь

Физические свойства: блестящий металл серебристого цвета, легкий, , t пл = 660°C , высоко пластичный, характеризуется высокой электро- и теплопроводностью.

Химические свойства алюминия:

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

1. С кислородом.

4АI +3 O₂ → 2AI₂ O₃ Эту реакцию мы наблюдаем при горении бенгальских огней и фейерверков.

1. С галогенами

2АI +3 Вr₂ → 2AI Вr₃

3.С серой

2АI +3 S→ AI₂ S₃

1. С азотом

2АI + N₂ → 2AIN

1. С углеродом

4АI +3 C → AI₄ C

Взаимодействие алюминия со сложными веществами рассмотрим экспериментально, пользуясь инструкцией.

Правила работы с кислотами и щелочами: Соблюдай осторожность при работе с кислотами и щелочами! В случае попадания на кожу – промой водой! При нагревании, прогрей сначала всю пробирку.

Опыт 1. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора соляной кислоты. Пробирку слегка нагрейте.

Опыт 2. В пробирку положите 2 кусочка алюминия и прилейте 3–4 мл раствора гидроксида натрия. Пробирку слегка прогрейте.

Записываем уравнения реакций:

2Al +6 HCl → 2AICI₃ + 3H₂

2Аl + 6KOH + 2H₂O → 2K[Al(OH)₄ ] + 3H₂

Реакция алюминия с соляной кислотой – само ускоряющаяся. Сначала растворяется оксидная плёнка, а затем в реакцию вступает металл, в растворе накапливается хлорид алюминия, играющий каталитическую роль. Поэтому после обнаружения водорода, без промедления алюминиевую проволочку переносят в пробирку с раствором щёлочи!

Какой вывод можно сделать из работы?

ВЫВОД:

Алюминий реагирует с HCl, проявляя при этом … … … химические свойства. Но алюминий реагирует и с KOH, проявляя … … …химические свойства. Следовательно, алюминий проявляет … … …химические свойства.

4. Закрепление полученных знаний:

1. Номер группы, в которой расположен алюминий

1) I  2) II   3) III    4) VII

2. Заряд ядра атома алюминия

1) 11 2) +11     3) 13      4) +13

3. Электронная формула алюминия

1)1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹ 2) 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p² 3) 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p³ 4) 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴

4. Число валентных электронов в атоме алюминия

1) 1     2 ) 2        3) 3      4) 4

5. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме  ²⁷Al равна

1) 13               2) 14               3) 27             4) 40

6. Способ промышленного получения алюминия

1) алюмотермия  2) электролиз   3) пиролиз   4) гидролиз

7. Температура плавления алюминия

1) 120 ⁰С  2) 360 ⁰С   3) 660 ⁰С 4) 1200 ⁰С

8. При нагревании гидроксида алюминия образуются

1)Al₂O₃  и H₂O                   2)Al  и H₂O 3)Al  и H₂              4) Al₂O₃  и H₂

9. Степень окисления алюминия в его хлориде

1) +1 2) +2   3) +3    4) -3

10. Распределению электронов по энергетическим уровням атома алюминия соответствует ряд чисел

1) 3,8,2 2) 2,3,8 3) 8,2,3,3 4) 2,8,3

11. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), оксид хрома (III) (3); соляная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (II) (6)

1) 1,2,3,4,5 2) 1,3,5,6 3) 1,2,4,6 4) 1,3,4,5,6

12. Оксид и гидроксид алюминия обладает

1) основными свойствами 3) амфотерными свойствами

2) кислотными свойствами 4) несолеобразующий оксид и гидроксид

13. Веществами Х и Y в схеме химической реакции Al₂S₃ + H₂O →   X + Y являются

1) Al(HS)₃ и H₂S            2) Al(OH)₃ и H₂S        3) Al(OH)S и H₂S    4) Al₂O₃  и Al(HS)₃

14. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) NaOH и Cs₂SO₄                                                          3) HCl и NaOH

2) KOH и Na₂O                                            4) HCl и CaCl₂

15. Установите вещество X

Al  →  X  →  Al₂(SO₄)₃

1) Na₂SO₄        2) SO₃             3) Al₂O₃          4) H₂SO₄

5.Домашнее задание : п.16 стр.107-111, индивидуальные задания:

- Советы при выполнении индивидуального выбора задания.

1. Внимательно прочти все задания.
2. Соотнеси своё желание в получении хорошей отметки с собственными возможностями правильного выполнения задания.
3. Выбирай и решай!

Задания

Часть А. на “3”

• Закончите уравнения реакции.

• Назови продукты реакции.

Al + Br₂ 
Al + H₂SO₄ (p-p) 

Часть В. на “4”

• Осуществите превращения:

Al  Al₂ O₃  Al Cl₃
Al  AlCl₃  Al₂ (SO₄)₃

• Назовите продукты реакций.

Часть С. на “5”

Что является веществом Х в реакциях:

Al + X  Al (OH)₃
Al + X  Al₂ O₃

. Какая масса алюминия необходима для получения 78 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим способом

6. Рефлексия