Контрольна робота з хімії 10 клас( рівень стандарт)

Контрольна робота №1.

1. Позначте ряд що складається тільки з неметалічних елементів.

а) C Na P H б) O S Ne Br

в) Cl Fe As N г) Si K Cu F

2. Універсальний індикаторний папір в розчині амоніаку набуває синього кольору. Укажіть, наявність у розчині яких йонів чи атомів є причиною цієї зміни:

А) атомів Нітрогену Б) йонів гідроксогрупи

В) йонів Гідрогену Г) йонів амонію

3. Укажіть назву алотропної модифікації Карбону, якщо вона має такі властивості: тверда речовина чорного кольору, з металічним блиском, проводить електричний струм, най м’якша з природних твердих речовин цього елементу.

А)алмаз Б)фулерен В)карбін Г)графіт

4.Установіть відповідність між оксидами неметалічних елементів і гідратів цих оксидів:

А) CO2 1) H2SO3

Б) SO2 2) H2SO4

В) SO3 3) HaCO3

Г) P2O5 4) H3PO4

5.Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.Напишіть рівняня реакцій:

А)Калцій і Водень 1) CaO

Б)Кальцій і Сірка 2) Ca3P2

В)Кальцій і Кисень 3) CaH2

Г)Кальцій і Фосфор 4) CaS

6. Установіть відповідність між йонами, які необхідно визначити і описати якісних реакцій. Напишіть рівняння цих реакцій в молекулярній і йонній формах:

А) SO4 1) при взаємодії з лугом виділяється газ, що змінює на синє забарвленя вологого універсального індикаторного паперу.

Б) CO3 2)при взаємодії з сильною кислотою виділяється газ, що викликає помутніння вапняної води

В) NH4 3)при взаємодії з барій нітратом випадає білий порошкоподібний осад, не розчинний в нітратній кислоті

Г) Cl 4)при взаємодії з арґентум нітратом випадає білий сирнистий осад

7.Для обприскування саду фермеру знадобилось приготувати бордоську рідину. В інструкції було вказано, що потрібен 5% розчин купрум (ІІ) сульфату. Але у мішку були тільки яскраво – сині кристали мідного купоросу – само водневого кристалогідрату.Як приготувати розчин потрібної концентрації? Фермер узяв оцинковане відро, відміряв потрібну кількість соли та води. Потім пішов до сараю за вапном. Що він побачив повернувшись?(відповідь підтверди рівняням реакції)

8.Установіть послідовність речовини при одержанні нітратної кислоти. Напишіть рівняння реакції, в яких ці речовини утворюються

А) NH3 Б) HNO3 В) NO Г) NO2

9) Напишіть рівняння реакції між кальцієм і сильно розведеною нітратною кислотою. Відомо, що газ в процесі реакції не виділяється. Зрівняйте його за допомогою електричного балансу, укажіть окисник і відновник.У відповіді напишіть суму коефіцієнтів.

10.) Молекула азоту є: А) двохатомна, неполярна, ковалентна

Б) трьохатомна, неполярна, ковалентна В) двохатомна, полярна, ковалентна

Г)трьохатомна, полярна, ковалентна

11. Сірка, за звичайних умов це:

А) крихка, кристалічна, яка погано проводить тепло й не проводить електричний струм.

Б) крихка аморфна речовина, що розчиняється у воді.

В) крихка кристалічна речовина, що приводить тепло й розчиняється у воді.

Г) аморфна речовина, нерозчинна у воді, електро- та теплопровідна

12. Встановіть групу речовин, із якими реагують амоніак:

А) H2O KOH K2O Б) CuO H2O NaOH

В) H2O HCl HNO3 Г) Cu H2O NaOH

13) Вкажіть формулу молекули, в якій ступінь окисленя Нітрогену дорівнює 0 :

А) N2O5 Б) NY3

В) NO Г) N2

14) Вкажіть формулу залізного колчедану (піриту):

А)FeS Б)FeCO3

В)FeS2 Г)ZnS

15) Зобразіть структурні формули таких речовин: амоніак, червона сірка, алмаз, нітратна кислота, сульфатна кислота, сполуки водню з бромом і сіркою. – вкажіть степінь окисленя кожного елементу.

16) Обчисліть об’єм амоніаку, який можна одержати з водню об’ємом 5 л. і азоту кількістю речовини 8 моль. Який газ і в якому об’ємі залишиться в надлишку. У відповіді укажіть цифру з точністю до сотих.

17. Яка маса розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 12% вступить в реакцію з цинком, якщо утворюється водень об’ємом 6 л. (н.у.). Реакція протікає з 80% - м виходом.