Кружок "Юный химик"

КГУ «Основная школа имени Куйбышева»

село Толағай Кокпектинского района

Области Абай

Согласовано с методическим кабинетом отдела образования Кокпектинского района управления образования области Абай _________ зав. методкабинетом Т.К. Кунапиянова

Утверждаю ____________ Рассмотрено на директор КГУ «Основной школы имени Куйбышева» методсовете школы.

Токтасынова Г.Н. Протокол № 1

от 29.08.2024 г.

Кружок «Юный Химик»

Участие детей добровольное. Возраст 12-14 лет. Срок реализации 1 год.

Период проведения: 34 недели (с сентября по май)

Автор-составитель: Акчабарова Майра Мазымбековна

учитель химии и биологии.

2024-2025 у.г.

Пояснительная записка

Общеобразовательная программа «Юный химик» имеет естественно-научную направленность. Предназначена для дополнительного изучения химии на ознакомительном уровне и ориентирована на детей 12-14 лет. Занятия направлены на овладение знаниями и практическими навыками безопасной работы с веществами, решения задач, приобретение новых, полезных в жизни, сведений о веществах. Ориентирована на создание проектов, проведение исследовательской работы в области практической химии.

Актуальность программы. Химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях. Роль хи­мии в жизни человека огромна. Химическая промышленность развивается в на­стоящее время гораздо быстрее, чем любая другая, и в наибольшей степени оп­ределяет научно-технический прогресс. 

Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа «Юный химик» способствует развитию учебно-познавательных компетенций детей в области общей химии, формированию у учащихся интереса, устойчивой мотивации к практической исследовательской деятельности, освоению базовых знаний, умений и навыков решения теоретических и, что особенно важно, практических задач по химии.

Решение расчётных задач занимает важное место в изучении основ химической науки. При решении задач происходит более глубокое и полное усвоение материала, вырабатываются навыки практического применения имеющихся знаний, развиваются способности к самостоятельной работе, происходит формирование умений логически мыслить, использовать приёмы анализа и синтеза, находить взаимосвязь между объектами и явлениями.

Педагогическая целесообразность.

Благодаря полученным знаниям, исследовательской работе учащиеся смогут: самостоятельно мыслить, осуществлять поиск, работать творчески, приобщаться к культуре обращения с веществами. В подготовке к занятиям используется различная литература: научная, научно-популярная, художественная, местная и периодическая печать, справочники, материалы Интернета. Перед учащимися стоят ближние и доступные задачи – творческая работа, подготовка проектов, рефератов, сообщений. В процессе обучения по данной программе обучающиеся приобретают: умение планировать, творчески мыслить, составлять презентации, выполнять лабораторные работы и др. Коллективная исследовательская деятельность дает возможность воспитать такие качества, как: отзывчивость, дружелюбие, экологическое самосовершенствование, усидчивость, трудолюбие, коммуникативные навыки, развивает творческие и интеллектуальные способности.

Цель и задачи программы

Цель программы: Формирование у учащихся интереса к химии. Углубление базовых   знаний обучающихся по химии. Расширение знаний, обучающихся о применении и нахождении химических веществ в повседневной жизни. Развитие практических навыков.

Задачи программы:

- образовательные (предметные) – развить познавательный интерес к химии, сформировать навыки решения задач, научить грамотно и безопасно обращаться с веществами, изучить характеристику веществ, используемых человеком (их классификация, номенклатура, получение, применение, свойства), формировать умение проводить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций,

• актуализировать и расширить знания обучающихся по вопросам здоровьесбережения;

- личностные (воспитательные) - формировать общественную активность, культуру общения в группе, навыки здорового образа жизни, развивать мотивацию учебно-познавательной деятельности, способствовать профориентации учащихся, воспитывать экологическое самосовершенствование.

- метапредметные (развивающие) - развивать положительную мотивацию к решению задач, проектной деятельности, потребности в саморазвитии, ответственности и аккуратности.

Общая структура: Количество занятий: 34

• Длительность каждого занятия: примерно 1 час

Материально-техническое обеспечение

Пособия: Сборник задач по химии. Видеофильмы «Пестициды в овощах и фруктах», «Десять интересных фактов про мыло». Электронные презентации «Яды. Истории известных отравителей». Таблицы и карточки о вредных пищевых добавках, домашняя аптечка, коллекция препаратов бытовой химии, набор упаковок от чипсов, жевательной резинки, шоколада, напитков и т.д., коллекции природных кристаллов и минералов, таблицы и цветные иллюстрации по изучаемым темам.

Средства обучения: реактивы и оборудование: мерные цилиндры, пробирки, химические стаканы, палочки стеклянные, фильтры бумажные, набор стиральных порошков, реактивов для их качественного анализа, оксид магния, сера, поваренная соль, железный купорос и т.д.

Техническое оснащение: необходимые составные реализации программы: занятия проводятся в кабинете химии, оборудование учебного кабинета (доска, методические таблицы, демонстрационные материалы, приборы и реактивы для практических работ). Для реализации программы необходим: компьютер и мультимедийный проектор.

Содержание программы

Учебный план

Содержание учебного плана

Раздел1. Введение в программу «Юный химик»

Теория: направленность на практическое погружение детей в сферу предметной деятельности, НА УРОВНЕ ПЕРВИЧНОГО ЗНАКОМСТВА С НЕЙ, ФОРМИРОВАНИЕ ПОЗНАВАТЕЛЬНОГО ИНТЕРЕСА К ПРЕДМЕТУ И ОВЛАДЕНИЯ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ЗНАНИЙ И КОМПЕТЕНЦИЙ. Цели и назначение программы, знакомства детей с их обязанностями и оборудованием рабочего места. Значимость химических знаний в повседневной жизни человека. Основной метод науки – эксперимент. Инструктаж по технике безопасности. Входная диагностика: тест.

Раздел 2. Общая химия.

Теория: окислительно – восстановительные реакции. Методы электронного баланса и полуреакций. Кристаллогидраты. Ядерные реакции. Составление графических формул. Изомерия. Ориентанты 1,2 порядков.

Практика: составление графических формул оксидов, кислот, солей, оснований, формул изомеров.

Лабораторная работа 1. Окислительно- восстановительные реакции.

Текущий контроль: беседа, опрос, лабораторная работа, защита проекта, рефлексия.

Раздел 3. Решение задач.

Теория: основные физические формулы нахождения массы, количества вещества, объема, плотности, процентной и молярной концентраций, объёмную и массовую долю выхода. Алгоритмы решения задач на нахождение молекулярной формулы веществ, задач на газовые законы, смеси, содержание примесей, процентную и молярную концентрации, объёмную и массовую долю выхода, «избыток – недостаток». Качественные и комбинированные задачи.

Практика: нахождение молекулярной формулы веществ. Задачи на газовые законы, смеси, содержание примесей, процентную и молярную концентрации, объёмную и массовую долю выхода, «избыток – недостаток». Качественные и комбинированные задачи.

Лабораторные работы 2, 3. Качественное определение неорганических и органических веществ.

Текущий контроль: беседа, опрос, лабораторная работа, защита проекта, рефлексия.

Раздел   4. Генетическая связь веществ.

Теория: генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практика: лабораторная работа 4. Получение неорганических и органических веществ.

Текущий контроль: беседа, опрос, лабораторная работа, защита проекта, рефлексия.

Раздел  5. Влияние вредных привычек на организм человека.

Практика: защита рефератов. (Токсическое действие этанола на организм человека. Курить – здоровью вредить! Наркомания – опасное пристрастие!)

Текущий контроль: защита рефератов, дискуссия.

Раздел  6. Итоговое занятие.

Практика: защита сообщений, докладов, рефератов, проектных работ по выбору учащихся.

Текущий контроль: защита проектов.

Примерные темы сообщений, докладов, рефератов, проектных работ:

1. Химия и повседневная жизнь человека.

2. Домашняя аптечка.

3. Химия лекарств.

4. Моющие и чистящие средства, их значение в жизни человека.

5. Пищевые добавки и их влияние на организм человека.

6. Химия и пища.

7. Химия в жизни человека.

8. Витамины. Проблемы сохранения витаминов в пище.

9. Гигиенические аспекты загрязнения пищевых продуктов чужеродными веществами.

10. Химические средства гигиены и косметики.

11. Химия в быту.

12. Токсическое действие этанола на организм человека.

13. Курить – здоровью вредить!

14. Наркомания – опасное пристрастие.

Ожидаемые результаты

В результате обучения по программе «Юный химик» обучающиеся должны знать:

• основные виды концентраций растворов (процентная и молярная);

• способы перехода от одного вида концентраций к другому;

• основные отрасли производства, где применяются расчеты на растворы;

• количество вещества, молярная масса, молярная концентрация растворов;

• основные свойства металлов и неметаллов, их расположение в периодической таблице;

• основные способы получения металлов и неметаллов;

• основные законы и понятия химии (атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, количество вещества, массовая доля химического элемента в веществе, нормальные условия);

• закон постоянства состава вещества, закон Авогадро, число Авогадро;

• производства области, основанные на химических процессах;

• вузы, колледжи, которые готовят специалистов естественно-научного профиля;

 уметь:

• производить расчеты на определение процентной и молярной концентраций раствора;

• производить расчеты с использованием основных законов и понятий;

• производить расчеты на определение относительной плотности газообразного вещества, вычисление через нее относительной молекулярной массы газообразного вещества;

• вычислять массу газообразного вещества по его объему и объем по известной массе при нормальных условиях с использованием молярного объема газов;

• определять молекулярные формулы веществ по массовым долям химических элементов и относительной плотности газов;

• вычислять массовую и объемную доли выхода продуктов реакции;

• решать задачи на «избыток-недостаток», смеси, комбинированные, экологического содержания;

• проводить химические эксперименты;

• наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

должны научиться:

• выполнять химические опыты, пользоваться химической посудой, реактивами, нагревательными приборами, соблюдать правила техники безопасности при проведении химического эксперимента;

• решать задачи;

• составлять задачи по данным темам, что способствует повышению уровня ответственности ученика, самооценки и статуса ребенка;

• использовать полученные химические знания для экологического самосовершенствования;

• выполнять и защищать проекты.

Календарный план

Занятие 1: Введение в химию. Основные понятия и терминология

Цели занятия:

• Ознакомить детей с основами химии как науки.

• Объяснить основные понятия и термины, используемые в химии.

• Развить интерес к изучению химии и её роли в жизни.

Оборудование и материалы:

• Презентация (слайды) о химии.

• Таблица Менделеева (распечатка или на экране).

• Карточки с терминами и определениями.

• Примеры повседневных веществ (вода, соль, уксус и др.).

• Мелкие предметы для демонстрации (например, металлические и неметаллические элементы).

План занятия:

1. Введение (5 минут)

   • Приветствие участников.

   • Краткое обсуждение: "Что такое химия?" (попросить детей высказать свои мысли).

   • Объяснить, что химия — это наука о веществах, их составе, структуре, свойствах и взаимодействиях.

2. История химии (5 минут)

   • Краткий рассказ о развитии химии: от алхимии до современной химии.

   • Упоминание о значимых химиках (например, Дмитрий Менделеев, Мария Кюри).

3. Основные понятия и термины (15 минут)

   • Вещество: объяснить, что это всё, что нас окружает, и выделить его основные характеристики (состав, состояние, свойства).

   • Элемент: объяснить, что это простейшее вещество, состоящее из атомов одного типа.

   • Соединение: объяснить, что это вещество, состоящее из двух или более элементов, соединённых химическими связями.

   • Молекула: объяснить, что это наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

   • Атом: рассказать о том, что это основная единица химического элемента.

   • Химическая реакция: объяснить, что это процесс, в котором одно или несколько веществ превращаются в другие вещества.

   • Состояния вещества: (твердое, жидкое, газообразное) — кратко рассказать о каждом состоянии, привести примеры.

4. Таблица Менделеева (5 минут)

   • Показать таблицу Менделеева и объяснить её структуру.

   • Рассказать о группах и периодах, о том, как элементы расположены в таблице.

   • Обсудить важность таблицы в химии.

5. Практическое задание (5 минут)

   • Раздать карточки с терминами и их определениями. Попросить детей сопоставить термины с определениями.

   • Обсудить результаты.

6. Заключение (4 минуты)

   • Подвести итоги занятия.

   • Ответить на вопросы детей.

   • Задать домашнее задание: подготовить небольшой рассказ о каком-либо элементе или веществе, которое их интересует.

Рекомендации:

• Используйте наглядные примеры и демонстрации, чтобы объяснить сложные понятия.

• Создайте дружескую атмосферу, чтобы дети чувствовали себя комфортно делясь своими мыслями.

• Поощряйте вопросы и обсуждения, чтобы сделать занятие интерактивным.

История химии. Знаменитые химики и их открытия.

Занятие 2. История химии. Знаменитые химики и их открытия

Введение

Химия — это наука, которая изучает вещества, их состав, структуру, свойства и изменения. История химии охватывает тысячи лет, начиная с древних цивилизаций и до современности. В этом разделе мы рассмотрим ключевые этапы в развитии химии и выдающихся учёных, которые внесли значительный вклад в эту науку.

Древняя химия

• Алхимия (3-16 века): Алхимики стремились преобразовать простые металлы в золото, создать философский камень и найти эликсир жизни. Хотя их цели были мистическими, они заложили основы экспериментального метода и изучения веществ.

Знаменитые химики и их открытия

1. Дмитрий Менделеев (1834-1907)

   • Вклад: Создание периодической таблицы элементов.

   • Открытие: Менделеев организовал элементы по их атомной массе и предсказал существование элементов, которых еще не было открыто, оставив пустые места в таблице.

2. Антуан Лавуазье (1743-1794)

   • Вклад: Отец современной химии.

   • Открытие: Обосновал закон сохранения массы, который утверждает, что масса веществ не изменяется в ходе химической реакции. Он также разработал систему номенклатуры для химических веществ.

3. Джон Дальтон (1766-1844)

   • Вклад: Теория атомов.

   • Открытие: Предложил атомную теорию, согласно которой все вещества состоят из атомов, которые не могут быть созданы или уничтожены.

4. Джозеф Пристли (1733-1804)

   • Вклад: Открытие кислорода.

   • Открытие: Пристли открыл кислород в 1774 году и изучал его свойства, что стало важным шагом в понимании горения и дыхания.

5. Мария Кюри (1867-1934)

   • Вклад: Исследование радиоактивности.

   • Открытие: Открыла элементы полоний и радий, а также провела обширные исследования по радиоактивности, за что была удостоена двух Нобелевских премий (в физике и химии).

6. Лаврентий Мандельштам (1887-1940)

   • Вклад: Исследования в области химии и физики.

   • Открытие: Мандельштам сделал значительный вклад в теорию химических реакций и их кинетику.

7. Фриц Хабер (1868-1934)

   • Вклад: Синтез аммиака.

   • Открытие: Разработал процесс синтеза аммиака из азота и водорода, что стало основой для производства удобрений и имело огромное значение для сельского хозяйства.

8. Роберт Бойнтон (1884-1968)

   • Вклад: Открытие и исследование новых синтетических полимеров.

   • Открытие: Его работа в области полимерной химии привела к созданию множества новых материалов, используемых в промышленности.

Современная химия

Современная химия включает в себя множество областей, таких как органическая и неорганическая химия, физическая химия, аналитическая химия и биохимия. Развитие технологий, таких как спектроскопия и хроматография, открыло новые горизонты в изучении веществ и их свойств.

Заключение

История химии — это история открытий и инноваций, которые изменили наше понимание веществ и их взаимодействий. Знаменитые химики, упомянутые выше, сыграли ключевую роль в развитии этой науки, и их открытия продолжают влиять на нашу жизнь и науку в целом. Химия остается важной областью знания, которая продолжает развиваться и открывать новые горизонты для человечества.

Занятие 3. Основные химические элементы и их свойства

Химические элементы — это простейшие вещества, которые не могут быть разложены на более простые компоненты с помощью химических реакций. Каждый элемент имеет уникальные свойства и играет важную роль в химии и биологии. Ниже представлены некоторые из основных химических элементов, их символы и ключевые свойства.

1. Водород (H)

• Атомный номер: 1

• Состояние: Газ при обычных условиях.

• Свойства:

• Легчайший и самый распространённый элемент во Вселенной.

• Воспламеняемый, образует водяные пары при сгорании.

• Участвует в образовании воды и органических соединений.

2. Углерод (C)

• Атомный номер: 6

• Состояние: Твёрдое вещество (графит, алмаз и др.).

• Свойства:

• Основной элемент органических соединений.

• Способен образовывать длинные цепи и сложные структуры.

• Имеет различные аллотропные формы (графит, алмаз, фуллерены).

3. Азот (N)

• Атомный номер: 7

• Состояние: Газ при обычных условиях.

• Свойства:

• Составляет около 78% атмосферы Земли.

• Инертен и не поддерживает горение.

• Участвует в образовании аминокислот и нуклеиновых кислот.

4. Кислород (O)

• Атомный номер: 8

• Состояние: Газ при обычных условиях.

• Свойства:

• Необходим для дыхания большинства живых организмов.

• Поддерживает горение и образует окислы с большинством элементов.

• Составляет около 21% атмосферы Земли.

5. Фосфор (P)

• Атомный номер: 15

• Состояние: Твёрдое вещество (различные аллотропы).

• Свойства:

• Важный элемент для живых организмов, входит в состав ДНК и ATP.

• Реакция с кислородом приводит к образованию фосфорных кислот.

6. Сера (S)

• Атомный номер: 16

• Состояние: Твёрдое вещество.

• Свойства:

• Участвует в образовании белков и витаминов.

• Образует с различными элементами сульфиды и кислоты.

7. Хлор (Cl)

• Атомный номер: 17

• Состояние: Газ при обычных условиях.

• Свойства:

• Ядовитый газ с характерным запахом.

• Входит в состав многих соединений, включая поваренную соль (NaCl).

• Обладает сильными окислительными свойствами.

8. Натрий (Na)

• Атомный номер: 11

• Состояние: Твёрдое вещество (металл).

• Свойства:

• Реакционноспособный металл, легко взаимодействует с водой.

• Важен для функционирования клеток, участвует в передаче нервных импульсов.

9. Калий (K)

• Атомный номер: 19

• Состояние: Твёрдое вещество (металл).

• Свойства:

• Реакционноспособный, особенно с водой.

• Необходим для клеточных процессов и поддержания осмотического давления.

10. Кальций (Ca)

• Атомный номер: 20

• Состояние: Твёрдое вещество (металл).

• Свойства:

• Важен для здоровья костей и зубов.

• Участвует в мышечных сокращениях и передаче нервных импульсов.

Заключение

Каждый химический элемент имеет свои уникальные свойства и функции, которые делают его необходимым для жизни и различных процессов на Земле. Понимание этих элементов и их характеристик является основой для изучения химии и биологии.

Занятие 4. Химические реакции. Виды реакций.

Химические реакции — это процессы, в ходе которых одни вещества (реактанты) превращаются в другие (продукты). Химические реакции сопровождаются изменениями в химическом составе и структуре веществ. Существует несколько классификаций химических реакций, основанных на различных критериях. Рассмотрим основные виды реакций.

1. По характеру изменения веществ

a) Реакции синтеза (или соединения)

• Определение: Это реакции, в которых два или более простых вещества соединяются, образуя одно сложное вещество.

• Пример:A+B→ABНапример, 2H₂ + O₂ → 2H₂O (синтез воды).

b) Реакции разложения

• Определение: Это реакции, в которых сложное вещество распадается на два или более простых вещества.

• Пример:AB→A+BНапример, 2H₂O → 2H₂ + O₂ (разложение воды).

c) Замещения (или вытеснения)

• Определение: Это реакции, в которых один элемент замещает другой в соединении.

• Пример:A+BC→AC+BНапример, Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (цинк вытесняет медь).

d) Обменные реакции

• Определение: Это реакции, в которых происходит обмен компонентов между двумя соединениями.

• Пример: AB+CD→AD+CB

• Например, AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ (обмен ионов).

2. По типу взаимодействия

a) Реакции окисления и восстановления

• Определение: Окисление — это процесс потери электронов, восстановление — процесс их приобретения.

• Пример: Fe2++Cu2+→Fe3++Cu (железо окисляется, медь восстанавливается).

b) Реакции кислот и оснований

• Определение: Это реакции, в которых кислота реагирует с основанием, образуя соль и воду (нейтрализация).

• Пример: HCl+NaOH→NaCl+H2O

3. По скорости протекания

a) Быстрые реакции

• Определение: Реакции, которые происходят мгновенно или в течение короткого времени.

• Пример: Воспламенение водорода в кислороде.

b) Медленные реакции

• Определение: Реакции, которые протекают в течение длительного времени.

• Пример: Коррозия металлов.

4. По состоянию веществ

a) Газовые реакции

• Определение: Реакции, в которых все или некоторые реагенты и продукты находятся в газообразном состоянии.

• Пример: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)

b) Жидкие реакции

• Определение: Реакции, происходящие в растворах.

• Пример: Реакция между растворами солей.

c) Твердые реакции

• Определение: Реакции, в которых все реагенты и продукты находятся в твердом состоянии.

• Пример: Реакции между твердыми оксидами.

Заключение

Химические реакции разнообразны и могут быть классифицированы по различным критериям. Понимание этих видов реакций помогает в изучении химии и в применении этих знаний в различных областях, таких как биохимия, материаловедение и экологические науки.

Занятие 5. Химические процессы на кухне.

Теоретическая часть. Знакомство с составом и свойствами важнейших пищевых продуктов, с изменениями, которые происходят с этими веществами во время приготовления пищи. Микроорганизмы, вызывающие брожение. Искусственная пища. Пищевые добавки.

Практическая часть. Изучение действия на алюминиевую посуду щелочей и кислот.

Занятие 6. Экологическая безопасность нашей пищи. Пища, которую мы едим.

Теоретическая часть. Пищевые добавки. Пищевая ценность белков, углеводов, жиров. Процессы, происходящие при варке овощей. Содержание нитратов в растительной пище и советы по уменьшению их содержания в процессе приготовлении пищи. Почва, как источник загрязнения пищевых продуктов. Основные виды загрязнения почвы, а также воздействие этих веществ на организм человека. Химические загрязнители почвы: пестициды, тяжёлые металлы. Сравнительная характеристика различных поколений пестицидов. Удобрения и регуляторы роста и развития растений.

Практическая часть. Определение нитратов в плодах и овощах. Анализ состава продуктов питания (по этикеткам), расшифровка пищевых добавок.

Занятие 7. Химические элементы в организме человека и окружающей среде

Теоретическая часть. Содержание химических элементов в природной среде понятие макро-, микро- и ультра-микроэлементов. Биологическая активность отдельных химических элементов. Содержание металлов в организме человека и их влияние. Наиболее известные яды (цианистый калий, синильная кислота, ртуть, свинец, таллий). Истории известных отравителей. Антидоты.

Занятие 8. Химия – хозяйка домашней аптечки.

Теоретическая часть. Лекарственные препараты, их виды и назначение.

Многогранный йод. Перманганат калия. Свойства перекиси водорода.

Активированный уголь. Лекарства от простуды. Витамины.

Практическая часть. Определение витаминов в препаратах поливитаминов.

Занятие 9. Химчистка на дому.

Теоретическая часть. История моющих средств. Мыло. Отбеливатели.  Образование и удаление накипи. Удаление ржавчины. Средства для удаления накипи и ржавчины. Пятновыводители и чистящие средства. Техника выведения пятен. Удаление пятен различного происхождения. Влияние растворителей на материалы.

Практическая часть. Удаление ржавчины, жирных пятен, пятен от кофе, чая, мазута. Изучение влияния на моющее действие мыла жесткой воды, воды с повышенной кислотностью щелочностью.

Занятие 10. Влияние вредных привычек на организм человека.

Теоретическая часть. Вредные привычки: как их избежать. Токсическое действие этанола на организм человека. Курить – здоровью вредить. Наркотические вещества и их характеристика. Здоровый образ жизни - важнейшие условия предотвращения различных заболеваний, сохранения высокой работоспособности и долголетия.

Список литературы

Основная учебная литература:

1. Билл Стеймен. «Полный справочник вредных, полезных и нейтральных веществ, которые содержатся в пище, косметике, лекарствах», «Эксмо - пресс», 2003. 

2. Бобырев В.Г., Кузьмин Н.М. Физические и химические методы исследования.   Волгоград: ВСШ МВД, 1979.

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Учебное пособие для выпускных классов общеобразовательных учебных заведений. – Москва, 2000.

Дополнительная учебная литература:

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для ВУЗов / Под ред. В.А. Рабиновича.   Л.: Химия, 1983.

2. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия. Физико-химические методы анализа: Учебное пособие.   М.: Высшая школа, 1991.

3. Зайцев А.Н. О безопасных пищевых добавках и «зловещих» символах «Е» журнал «Экология и жизнь», № 4, 1999.

4. Кукушкин Н.Н. Химия вокруг нас – М.: Высшая школа, 1992.

5. Машковский, М.Д. Лекарственные средства: в 2 т. / 14-е изд., перераб. и доп. - М.: Новая волна, 2004. - Т. 1. 

6. Пичугина Г.В. «Повторяем химию на примерах из повседневной жизни» - Москва: «Аркти», 2000.

7. Третьяков Ю.Д. и др. Химия и современность: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 1985. 

Печатные пособия:

1. Комплект портретов ученых-химиков.

2. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

3. Серия инструктивных таблиц по химии.

4. Серия таблиц по неорганической химии.

5. Серия таблиц по органической химии.

6. Серия таблиц по химическим производствам.

29