Лабораторная работа № 15

Анион

Реактив

Наблюдаемая реакция

S0₄^2-

Ва²⁺

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:

Ва²⁺ + S0₄^2-=BaS0₄

N0₃^-

1) добавить конц. H₂SO₄ и Сu, нагреть.

2) смесь H₂S0₄+FeSO₄

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu²⁺, выделение газа бурого цвета (NO₂)

Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂0)₅NO]²⁺. Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция "бурого кольца")

РО₄^3-

ионы Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg⁺ + Р0₄^3-=Аg₃Р0₄

СrO₄^2-

ионы Ва²⁺

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва²⁺ + СrO₄^2- =BaCr0₄

S^2-

ионы РЬ²⁺

Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- =PbS

СО₃^2-

ионы Са²⁺

выпадение белого осадка, растворимого в кислотах: Са²⁺ + С0₃^2- = СаСОз

CO₂

известковая вода Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ + С0₂ =СаСО₃ + Н₂0, СаСО₃ + С0₂ + Н₂0 Са(НС0₃)₂ Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С0₂

SO₃^2-

ионы Н⁺

Появление характерного запаха S0₂: 2Н⁺ + SO₃^2- =Н₂0 + S0₂F

F^-

ионы Са²⁺

Выпадение-белого осадка: Са² + 2F =CaF₂

Cl^-

ионы Аg⁺

Выпадение белого осадка, не растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH₃ Н₂0: Аg⁺ +CI^-= AgCl AgCI + 2(NH₃ Н₂0) =[Ag(NH₃)₂]⁺ + CI^- + 2Н₂О

Br^-

ионы Аg⁺

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN0₃: Ag⁺ + Br^- = AgBr осадок темнеет на свету

I^-

ионы Аg⁺

Выпадение желтого осадка, не растворимого в HNO₃ и NH₃ конц.: Аg+ + I^- =АgI осадок темнеет на свету

ОН^-(щелочная среда)

индикаторы: лакмус

фенолфталеин

синее окрашивание малиновое окрашивание