Открытый урок " Железо" , 9 класс

• Назовите местоположение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева?
• Какие особенности в строении атомов имеют металлы?

• Какие физические и химические свойства характерны для металлов? С чем это связано?

Я известен с давних пор и имею спрос,

Опусти меня в раствор – медный купорос.

Изменить хочу я соль, ну-ка, выйди, соизволь!

Удивительный момент: стал другим раствор!

Вытесняю элемент, не вступая в спор.

На меня взгляни, ответь. Начинаю я ржаветь.

- Какой это металл?

• «Железо: строение атома, физические и химические свойства, получение, применение».

Изучить:

• 1. Положение железа в ПСЭХ Д.И.Менделеева
• 2. Строение атома железа
• 3. Нахождение в природе
• 4.Физические и химические свойства
• 5.Получение и применение железа

• Порядковый номер: № 26, A =56 , e=26 , p=26 , N=30
• Период: 4 период
• Группа: VIII В группа
• Распределение электронов: +26 Fe 2e 8e 14e 2e
• Электронная формула внешнего уровня …4 s 2 3d 6
• Тип кристаллической решетки: металлическая
• Вид химической связи: металлическая химическая связь

0

56

4 s 2

4 s 2

2e

8e

1 4 e

2e

3d 6

3d 6

3d 5

3p 6

3p 6

3s 2

3s 2

2p 6

2p 6

2s 2

2s 2

1 s 2

1 s 2

+2,+3

Степени окисления -

Краткая электронная формула

Станция 2. «Геологическая» Нахождение в природе

Метеоритное желез о

• Запишите не менее 4 -х формул соединений железа, встречающихся в природе

6

• В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия.
• По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.

6

Таблица 1. Важнейшие руды и минералы, содержащие железо.

Название минералов

Химическая формула

Магнетит

( магнитный железняк)

Важнейшие месторождения

Fe 3 O 4

Гематит(красный железняк)

Fe 2 O 3

Южный Урал (Магнитогорск, Курская магнитная аномалия)

Лимонит(бурый железняк)

Криворожский район (Украина)

2Fe 2 O 3 . 3H 2 O

FeCO 3

Крым (Керченские месторождения)

Пирит(железный колчедан)

г. Братск

FeS 2

Сидерит(железный шпат)

Природные соединения железа

FeS

Пирит

FeCO 3

Сидерит

Fe

(железный или серный колчедан)

Fe 3 O 4

(магнитный железняк) ‏

Fe 2 O 3 *3H 2 O Лимонит

Fe 2 O 3

(красный железняк) ‏

(бурый железняк) ‏

Серебристо-белый металл

Металлический блеск

Температура плавления +1539 о С , кипения 3070 С.

Пластичный, ковкий

Проводит электрический ток

Проводит тепло

Легко намагничивается и размагничивается

Плотность 7, 87 г/см 3 .

• Железо высокой чистоты содержит менее 0,01 % примесей. Оно почти инертно .

Исходным сырьем для получения железа служат природные руды (желязники), содержащие Fe 2О3, используют каменноугольный кокс в качестве восстановителя.

• 2Fe 2 O 3 + 3C = 4Fe + 3CO 2
• сложный трудоемкий двухступенчатый процесс. Сначала из руды получают чугун, а затем его переплавляют в сталь. Выплавка чугуна осуществлеется в доменных печах при высокой температуре до 1500С.
• Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
• Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O
• Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3

Физминутка:

«Клоуны»

• Брови свести и развести;
• Глаза сильно прищурить и широко открыть;
• Губы максимально растянуть в улыбке, а затем поджать их;
• Шею максимально вытянуть, а затем опустить её;
• Плечи максимально свести и развести;
• Руками обнять себя, погладить и пожелать себе успехов, улыбнуться.

Fe 0

+2 +2 ; +3; +3

S , Cu +2 , HCl ( раз) , O 2 H 2 O Cl 2 HNO 3

H 2 SO 4 (раз)

Станция 5

Химические свойства железа

Взаимодействие железа с хлором:

2 Fe + 3 Cl 2 = 2 FeCl3

Химические свойства железа

Взаимодействие железа с кислородом:

Fe + O 2 =

Fe 3 O 4

(FeO*Fe 2 O 3 ) ‏

3

2

Fe + S= FeS (при нагревании)

2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

6 Fe + 4 O 2 → 2 Fe 3 O 4 раскаленное железо ( 150 С) сгорает в кислороде с образованием железной окалины.

3 Fe + 4 H 2 O (пар) → Fe 3 O 4 + 4 H 2

4 Fe +6 H 2 O + 3 O 2  4 Fe ( OH ) 3 процесс коррозии

С кислотами

Fe + 2HCl ( разб) → FeCl2 + H 2

Fe + H 2 SO 4(разб) = FeSO 4 + H 2

при нагревании

2 Fe + 6 H 2 SO 4(конц) = Fe 2( SO 4)3 +3 SO2 + 6 Н2О

Fe +4 HNO3( разб , гор ) = Fe(NO 3 )3+NO+ 2 H2O

5Fe +12HNO3( оч разб ) =5 Fe(NO 3 )3+N2+ 6H2O

С солями

Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4

Содержание железа в

100 г продукта

печень

персики

9 мг

хлеб

4 мг

грибы

свежие

грибы сушёные

2 мг

5 мг

яблоки

35 мг

3 мг

• Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.
• Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.

Красный – мне было все понятно и интересно на уроке

Желтый – мне было не всё понятно, но интересно на уроке

Зеленый - мне было все непонятно и неинтересно на уроке

«Попс-формула»

• Сегодня я понял(а), что ………..
• Главным на уроке для меня было ……….
• Больше всего мне запомнилось ……….

• § 41, с. 188 -191 № 1 с. 190 - всем
• № 5 с. 191 (задача), по желанию