Практическая работа на тему: "Аммиак"

История вещества.

Во время 1 Мировой войны английский крейсер вел преследование поврежденного в бою немецкого эсминца.

Цель была почти достигнута, как вдруг между кораблями появилось белое удушливое облако дыма. Экипаж крейсера почувствовал резкий запах, раздражающий горло и легкие. Крейсер должен был вынужден дать задний ход и выйти из дымового облака. Уже после обнаружили, что пострадали не только люди, но и металлические части корабля. Что же это было за едкое облако и какой газ почувствовали люди?

Аммиак был впервые выделен в чистом виде  Дж. Пристли  в  1774 году , который назвал его «щелочной воздух» . Своим названием обязан оазису Аммона в  Северной Африке , расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком

климате  мочевина  (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу  Амону . Они во время своих ритуальных обрядов нюхали  нашатырь  NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Практическая работа № 4

Тема: Получение аммиака и изучение его свойств .

NH 3

Цель урока :

Получить аммиак и ознакомиться с его свойствами .

Задания.

• Получить аммиак по реакции гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2. Изучите некоторые физические свойства аммиака (цвет, запах , растворимость в воде).

3. Изучение взаимодействие аммиака с водой, соляной кислотой.

4. Распознавание аммиака.

Техника безопасности.

• Соблюдайте правила техники безопасности при проведении опытов!
•   Приступать к эксперименту можно только с разрешения учителя.
• Обо всех неполадках в работе оборудования или других сложностях ученики должны сообщить немедленно учителю и прекратить работу.
• Нельзя оставлять без присмотра спиртовку. Во время урока надо соблюдать правила пожарной безопасности .
• Осторожно обращаться с кислотами.!
• После занятий на уроке химии учащийся должен привести в порядок рабочее место, а также сдать оборудование и реактивы.
• После работы необходимо тщательно вымыть руки с мылом.
• При отравлении аммиаком необходимо обильное питье, затем стакан растительного масла, молока или лимонного сока.

Физические свойства аммиака

• Бесцветный газ с резким запахом.
• Почти в два раза легче воздуха:

• При охлаждении до -33 0 С – c жижается.
• Очень хорошо растворяется в воде, т.к.

образуются водородные связи между

молекулами аммиака и молекулами

воды (в 1 V воды растворяется 700 V

аммиака.

• 10%-ный р-р – “ нашатырный

спирт ” .

• Концентрированный раствор

содержит 25% аммиака.

Способы получения аммиака

В промышленности:

N 2 + 3H 2 2NH 3

Реакция проводится при нагревании, под давлением,

в присутствии катализатора.

В лаборатории:

• Действием щелочей на соли аммония:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2NH 3  + 2H 2 O

• Гидролиз нитридов:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3 

Получение аммиака в промышленности

Химические свойства аммиака

-3

NH 3 – низшая степень окисления азота.

1. Аммиак - восстановитель

• Реакция горения аммиака:

4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6H 2 O

• Каталитическое окисление аммиака:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

• Аммиаком можно восстановить некоторые

неактивные металлы:

3CuO + 2 NH 3 = 3Cu + N 2 + 3H 2 O

II. Основные свойства аммиака:

• При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует:

NH 3 + H 2 O NH 3  H 2 O NH 4 + + OH -

ион аммония

Изменяет окраску индикаторов :

Фенолфталеин – б / цв  малиновый

Метилоранж – оранжевый  желтый

Лакмус – фиолетовый  синий

• С кислотами образует соли аммония:

NH 3 + HCl = NH 4 Cl хлорид аммония

2NH 3 + = (NH 4 ) 2 SO 4 сульфат аммония

NH 3 + H 2 SO 4 = NH 4 HSO 4 гидросульфат аммония

Применение аммиака

Хладоагент в

промышленных

холодильных

установках

Получение

соды

Производство

лекарств

Производство

фотопленки и

красителей

Аммиак

Окислитель

ракетного

топлива

Азотная кислота

Обработка

драгоценных

металлов

Соли

аммония

для

паяния

Азотные

удобрения

Аммиачнаяселитра Ca(NO 3 ) 2

Сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4

Хлорид аммония NH 4 Cl

Карбамид (мочевина) CO(NH 2 ) 2

Аммиачная вода NH 3  H 2 O

Жидкий аммиак NH 3

Производство

взрывчатых

веществ

Рефлексия

Сегодня на уроке я:

☼ Научился…

☼ Мне показалось важным…

☼ Я понял, что…

Своей работой на уроке я:

♦ Доволен…

♦ Не совсем доволен…

♦ Я не доволен, потому что….