Презентация "Кислород" (8 класс)

Кислород

Кислород как элемент.

• В каком периоде?
• В какой группе (подгруппе) находится кислород?
• Какой порядковый номер химического элемента - кислород?
• Каково значение относительной атомной массы химического элемента кислорода?
• Укажите валентность химического элемента кислорода.

• Первое место по распространенности в земной коре , т.е. литосфере , занимает кислород – 49%, далее следуют:

кремний 26%,

алюминий 7%,

железо 5%,

кальций 4%,

натрий, калий и магний по 2%,

водород 1%.

• В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород .
• В гидросфере на его долю приходится 89% .

Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры.

• Кислород в природе образуется в процессе фотосинтеза.

• В промышленности его получают перегонкой сжиженного воздуха при t = -183° C .

• В лаборатории кислород получают реакциями разложения:

а) воды под действием электрического тока (электролиз):

2Н 2 0 → 2Н 2 + 0 2

в) перманганата калия при нагревании:

2 KMnO 4 → К 2 М n О 4 + М n О 2 + О 2

б) пероксида водорода под действием М n О 2 :

2 H 2 0 2 → Н 2 0 + 0 2 ( М n 0 2 )

вытеснение воды вытеснение воздуха

=

• При обычных условиях кислород - газ без цвета, вкуса и запаха, мало растворимый в воде, чуть тяжелее воздуха.

Жидкий кислород - ( t кипения = -183°С) - голубого цвета,

твердый кислород ( t кипения = -219°С) - синего цвета.

• Газ синего цвета с характерным запахом, превращается в жидкость фиолетового цвета при t ° = -111°С,
• в твердое вещество почти черного цвета при t ° = -251°С.
• В 10 раз лучше растворим в воде, чем кислород.
• Гораздо тяжелее воздуха.
• Получается из кислорода под действием ультрафиолетовых лучей или электрического разряда.

3 O 2 → 2О 3

Такое явление, когда один элемент образует несколько простых веществ, называется аллотропией .

Причинами аллотропии являются:

а) разный состав молекул (О 2 и О 3 );

б) разное кристаллическое строение (алмаз – графит).

Аллотропные модификации существуют у фосфора (белый, красный, черный фосфор), серы, олова и других элементов.

• Поддерживает процессы горения и медленного окисления, к которым относится, например, дыхание.

• Горение - это окисление, идущее с выделением тепла и света.

Условия горения:

• наличие горючего вещества, кислорода;
• наличие температуры воспламенения.

Тушение горящего вещества:

• Прекратить доступ кислорода,
• снизить температуру,
• убрать горючее вещество.

• Как погасить горящую древесину?
• Загоревшуюся на человеке одежду?

• Горящую на поверхности воды нефть?

Кислород применяется

• в дыхательных смесях,

• для резки металлов,
• для окисления горючего,

топлива.