Презентация "Кислород. Озон." 8 класс"

Глава 2

Кислород. горение

02.11.20

Озон. Аллотропия кислорода

Чернецова Н.И.

Учитель химии

• Цель урока.

• Сформировать представления об аллотропии на примере кислорода.
• Познакомить с химическими свойствами озона, показать различия в свойствах кислорода и озона.
• Рассмотреть физиологическое действие озона и экологические проблемы, связанные с озоном.
• Основные понятия.
• Аллотропия, аллотропные модификации, озоновый экран.

(Это соли и оксиды)

• Повторим …

• Кислород

• Кислород

• Химический элемент

• Простое вещество

• Знак элемента – О
• Порядковый номер- 8
• Относительная атомная масса – 16
• Валентность – II
• Степень окисления -2

• Неметалл

• Молекула в-ва – О 2
• Относительная молекулярная масса - 32

• История открытия

О 3

озон

(простое вещество)

• Х. Ф. Шёнбейн 1839 г.

• «пахнущий»

О 2

кислород

(простое вещество)

• К. В. Шееле 1772 г.
• Дж. Пристли 1774 г.
• А. Лавуазье 1777г.

• «рождающий кислоты»

• История открытия

• Впервые озон обнаружил в 1785 голландский физик М. ван Марум по характерному запаху (свежести) и окислительным свойствам, которые приобретает воздух после пропускания через него электрических искр.
• Однако как новое вещество он описан не был , т.к. ван Марум считал, что образуется особая «электрическая материя».

Кристиан Фридрих Шёнбей

• Термин « Озон» предложил немецкий химик
• X.Ф. Шёнбейн в 1840 г.,

• Озон вошёл в словари в конце 19в.

• Многие источники именно ему отдают приоритет открытия озона в 1839 г .

( 1799 – 1868 )

• 1772 год. Карл Вильгельм Шееле

(шведский учёный) хотел раскрыть загадку огня и при этом неожиданно обнаружил, что воздух — не элемент, а смесь двух газов, которые он называл воздухом «огненным» и воздухом «негодным».

• Это было величайшим из всех открытий Шееле.

• В 1777 г. был опубликован труд Шееле «Химический трактат о воздухе и огне», где он описал получение и свойства «огненного воздуха» и указал, что атмосферный воздух состоит из двух «видов воздуха»: «огненного» – кислорода и «флогистированного» – азота
• (Шееле до конца жизни оставался сторонником теории флогистона).
• Однако приоритет открытия кислорода принадлежит Джозефу Пристли, который описал его в 1774 г. независимо от Шееле.

(1742–1786)

• 1774 год. Джозеф Пристли , изучая состав воздуха, пытался выяснить, какие его составляющие могут выделиться из химических веществ при их нагревании. Нагревая оксид ртути (II), он получил газ и назвал его «дефлогистированным воздухом».
• Исследуя свойства полученного газа, Пристли обнаружил, что зажженная свеча горела в нем ослепительно ярко и что он поддерживает дыхание.
• Позднее А. Лавуазье назвал этот газ «кислородом».

(1733-1804)

• Пристли вошел в историю не только как первооткрыватель кислорода, но и как ученый, открывший процесс фотосинтеза.

• Прибор для получения кислорода ( Д. Пристли )

• Впервые количественный состав воздуха установил французский ученый
• Антуан Лоран Лавуазье ( 177 5 г . ) По результатам своего известного 12-дневного опыта он сделал вывод, что весь воздух в целом состоит из кислорода, пригодного для дыхания и горения, и азота, неживого газа, в пропорциях 1/5 и 4/5 объема соответственно.
• Ученый предложил «жизненный воздух» переименовать в « кислород », поскольку при сгорании в кислороде большинство веществ превращается в кислоты, а «удушливый воздух» – в « азот », т.к . он не поддерживает жизнь, вредит жизни.

( 1743-1794 )

• Установил, что воздух состоит из двух частей:

• Жизненный воздух- oxigenium-кислород,

• Безжизненный- nitrogenium- азот.

• Опыт Лавуазье

• Нахождение в природе. Получение

О 3

3О 2 ⇄ 2О 3

• Грозовые разряды.

О 2

• 6СО 2 + 6Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 ↑
• Процесс фотосинтеза.

• Нахождение в природе.

О 2

О 3

• Воздух – 21% по объёму

• Атмосфера (верхний слой) – «озоновый экран» Земли.

23% по массе.

• Озон в природе

• Содержание озона в атмосфере :

• Летом- до 7*10 -9 % (по объему),
• зимой- до 2*10 -10 %
• В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км , где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей.

• В чем причина образования «озоновых дыр»?

• Озон. Аллотропия

• 3 О 2 ↔ 2О 3

• В природе:

• Под воздействием солнечного излучения или электрического разряда (грозы)
• Окисление смолы хвойных деревьев

• В лаборатории:
• В озонаторах.

• Таким образом, кислород и озон – это два разных вещества, которые называются аллотропными видоизменениями.

• Строение молекулы.

О 2 О 3

О = О

• неполярная полярная

M r = 32 M r = 48

• устойчивая неустойчивая

• Химические свойства

О 2

• Сильный окислитель.

• Не окисляет Au и Pt, окисляет многие металлы, образуя оксиды.
• 2Cu + O 2 = 2CuO
• Взаимодействует со всеми неметаллами, кроме галогенов, (исключением F 2 )
• S+ O 2 = SO 2
• Горение сложных веществ:

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

О 3

• Очень сильный окислитель, намного реакционноспособнее, чем кислород.

• Окисляет почти все металлы
• ( исключение: Au и Pt, и иридий)
• 2Ag + O 3 = Ag 2 O + O 2 ↑

(комнатная температура)

• Окисляет многие неметаллы .

C + 2O 3 = CO 2 + 2O 2

• Окисление сложных веществ

2KI + O 3 + H 2 O = 2KOH + I 2 + O 2 ↑

• Химические свойства озона

• Озон неустойчив: О 3 = О 2 + О*
• О 3 более сильный окислитель, чем кислород из – за образования атомарного кислорода.
• PbS + 4О 3 = PbSO 4 + 4О 2 ↑
• 2К I + O 3 + H 2 O = 2 KOH + I 2 + О 2 ↑ –
• ( качественная реакция на озон:
• бумажка смоченная раствором К I и крахмала – синеет).

• Аллотропия (от греческих слов « allos » – другой и « tropos » – образ, способ)

• Аллотропия - с пособность атомов одного элемента

образовывать несколько простых веществ.

• Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом называются АЛЛОТРОПНЫМИ ВИДОИЗМЕНЕНИЯМИ или АЛЛОТРОПНЫМИ МОДИФИКАЦИЯМИ.

• ВЫВОД: Вещества кислород и озон – это аллотропные модификации химического элемента КИСЛОРОДА!!!

• Значение кислорода и озона в природе.

О 3

• Озоновый слой поглощает солнечные излучения,
• губительные для всего живого на ЗЕМЛЕ.

• О П А С Н О !!!

«озоновые дыры»

О 2

дыхание

(животные)

О 2

гемоглобин

Н 2 О + СО 2

хлорофилл

фотосинтез

(растения)

Равновесие всего живого в

природе.

Презентация подготовлена для проведения урока « Общая характеристика неметаллов » в 9 классе по теме

« Неметаллы ». Служит для индивидуальной речи учителя.

• Воздействие озона на организм человека

• Несколько микрограмм озона в литре воздуха – раздражение дыхательных путей, головокружение, усталость;
• несколько миллиграмм – смертельно опасно.

• Озон – яд!!!

• Физические свойства .

Свойства (н.у.)

Кислород (О 2 )

Агрегатное состояние

Озон (О 3 )

Цвет

Запах

Относительная

Молекулярная масса

Плотность

Т кипения, 0 С

Растворимость в воде при 20 0 С, в мл на 100г воды

Токсичность

Химические свойства

Бактерицидные свойства

• Физические свойства .

Свойства (н.у.)

Кислород (О 2 )

Агрегатное состояние

Озон (О 3 )

газ

Цвет

Запах

бесцветный

газ

голубой

без запаха

Относительная

Молекулярная масса

запах свежести

32 Тяжелее воздуха

Плотность

Т кипения, 0 С

1,43 г / л

48 Тяжелее воздуха

2,14 г / л

-182,96

Растворимость в воде при 20 0 С, в мл на 100г воды

-111,95

малорастворим

Токсичность

хорошо растворим

нетоксичен

Химические свойства

токсичен

Сильный окислитель

Бактерицидные свойства

Очень Сильный окислитель

нет

есть

• Проверь себя!

1. Что такое аллотропия?

2. Назовите фамилии трех ученых, открывших кислород.

3. В результате какого процесса в природе образуется кислород?

4. Какая химическая реакция происходит при грозовых разрядах?

5. Газ, образующий защитную оболочку Земли.

6. В чём одна из причин многообразия веществ?

• Допиши уравнения .

• C + O 2 ⟶

• N 2 +O 2 ⟶
• K + O 2 ⟶
• Cu + O 2 ⟶
• Mg + O 2 ⟶
• PH 3 + O 2 ⟶

• ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

§ 26,стр. 85-87,

• Упр.1,2 (устно), тесты
• В тетрадь ТАБЛИЦА:

«Физические свойства кислорода и озона».

• Подготовить краткое сообщение

«Экологические проблемы, связанные с озоном».