РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ПРЕДМЕТУ «Химия» (естественно-научные предметы) основного общего образования на 2019-2021 гг

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

___________ Цепкова З.И.

____.08. 2019г.

Рассмотрено и принято

на заседании Педагогического совета Учреждения

Протокол

№__ __от ____.08. 2019г.

УТВЕРЖДЕНО

Приказ директора МКОУ «Молчановская СШ»

_________________ /Ахромеева Т.В.

№_____ от ____.08. 2019г.

Составитель программы:

учитель Клочкова Лидия Васильевна.

№

п/п

Название разделов, тем

Количество часов

В том числе

Контрольных работ

Практических работ

I

Раздел. Основные понятия химии ( 54ч)

1

Тема 1. Первоначальные химические понятия.

20

1

3

2

Тема 2. Кислород.

6

--------

1

3

Тема 3. Водород.

3

-------

1

4

Тема 4. Вода. Растворы.

7

1

1

5

Тема 5. Количественные отношения в химии.

5

---------

-----------

6

Тема 6. Основные классы неорганических соединений.

13

1

1

II

Раздел. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

7

------

------

III

Раздел. Строение веществ. Химическая связь.

7

1

---------

итого

68

4

7

№

п/п

Название разделов, тем

Количество часов

В том числе

Контрольных работ

Практических работ

I

Раздел. Многообразие химических реакций.

15

1

2

II

Раздел. Многообразие веществ (42ч)

1

Тема 1. Неметаллы IV- VII групп и их соединений.

30

1

4

2

Тема 2. Металлы и их соединения.

12

1

1

III

Раздел. Первоначальные сведения об органических веществах

11

1

-------

Итого

68

4

7

№п/п

Тема урока

Коли-чество часов

ПРО (планируемые результаты обучения)

КЭС

Контролируемый элемент содержания

КПУ

Проверяемые умения

Тема 1. Первоначальные химические понятия (20 часов)

1

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Тела и вещества. Вещества и их свойства

1

1.2.1

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: вещество;

2

Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент.

1

3

Практическая работа №1.

Лабораторное оборудование и приёмы обращения с ним. Строение пламени. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

1

4.1

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

2.6

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

4

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография.

1

1.5

4.1

Чистые вещества и смеси.

Разделение смесей и очистка веществ

5

Практическая работа №2.

Очистка загрязнённой поваренной соли.

1

4.1

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ

2.6

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

6

Физические и химические явления. Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций.

2.1

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций.

7

Практическая работа №3.

Признаки протекания химических реакций.

4.1

2.1

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций.

1.2

Знать/ понимать: важнейшие химические понятия: химический элемент.

8

Атомы, молекулы и ионы.

1.6

Атомы и молекулы

1.2.1

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: атом, молекула;

9

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток (атомная, молекулярная, ионная). Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решёток.

1.6

Атомы и молекулы

1.2.1

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: атом, молекула;

10

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.

1.6

Химический элемент. Простые и сложные вещества.

1.2.1

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: химический элемент.

11

Язык химии. Знаки химических элементов. Атомная единица массы. Относительная атомная масса.

1.1

1.2.1

2.1.1

Знать/ понимать:

химическую символику: формулы химических веществ;

знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: относительная атомная масса.

Уметь называть: химические элементы.

12

Закон постоянства состава веществ.

1.3

Знать/ понимать: смысл основных законов и теорий химии: закон постоянства состава;

13

Химические формулы. Индексы. Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Качественный и количественный состав вещества.

1.1

1.2.1

2.4.1

Знать/ понимать:

химическую символику: формулы химических веществ;

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: относительная молекулярная масса;

Определять состав веществ по их формулам

14

Массовая доля химического элемента в соединение. Расчетные задачи: вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Установления простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

4.5.1

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

2.8.1

Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

15

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

1.4

Валентность химических элементов.

1.2.1

2.4.1

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: валентность;

Определять валентность элемента в соединении.

16

Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

1.4

Валентность химических элементов.

1.2.1

2.4.2

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: валентность;

Определять валентность элемента в соединении.

17

Атомно-молекулярное учение.

1.3

Знать/ понимать: смысл основных законов и теорий химии: атомно-молекулярная теория.

18

Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова.

2.1

Сохранение массы

веществ при химических реакциях

1.3

Знать/ понимать: смысл основных законов и теорий химии: закон сохранения массы веществ.

19

Химические уравнения. Коэффициенты. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

2.1

2.2

Химические уравнения.

Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ.

1.1

1.2.1

2.4.5

2.5.3

Знать/ понимать:

химическую символику: уравнения химических реакций;

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: основные типы реакций в неорганической химии;

Определять типы химических реакций.

Составлять уравнения химических реакций.

20

Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».

1.5

1.6

1.4

2.1

2.2

4.5.1

Чистые вещества и смеси.

Атомы и молекулы.

Химический элемент. Простые и сложные вещества.

Валентность химических элементов.

Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций.

Химические уравнения.

Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

1.1

1.2.1

1.3

2.1.1

2.4.1

2.4.2

2.4.5

2.5.3

2.8.1

Знать/ понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций.

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, валентность, основные типы реакций в неорганической химии.

Знать/ понимать: смысл основных законов и теорий химии: атомно- молекулярная теория; закон сохранения массы веществ , постоянства состава.

Уметь называть: химические элементы.

Определять состав веществ по их формулам

Определять валентность элемента в соединении.

Определять типы химических реакций.

Составлять уравнения химических реакций.

Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Кислород (6 часов )

21

Кислород - химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода. Физические свойства кислорода в лаборатории и промышленности.

4.3

Получение газообразных веществ.

Качественные реакции на газообразные вещества (кислород)

2.7.3

Распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород

22

Химические свойства кислорода. Горение. Оксиды.

3.1.2

Химические свойства простых веществ- неметаллов: кислород.

2.7.2

Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

23

Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

5.2

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

2.9.2

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

24

Практическая работа №4. «Получение и свойства кислорода».

4.1

4.3

3.1.2

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород).

Химические свойства простых веществ- неметаллов: кислород.

2.6

2.7.2

2.7.3

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

Распознавать опытным путем газообразные веществ: кислород.

25

Озон. Аллотропия кислорода.

26

Состав воздуха. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

5.2

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

27

Водород (3 час.)

Водород - химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности.

4.3

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (водород)

2.7.3

Распознавать опытным путем газообразные вещества: водород.

28

Физические и химические свойства водорода. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

3.1.2

Химические свойства простых веществ- неметаллов: водорода.

29

Практическая работа №5 «Получение водорода и изучение его свойства».

4.1

4.3

3.1.2

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород).

Химические свойства простых веществ- неметаллов: кислород.

2.6

2.7.2

2.7.3

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

Распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород

30

Вода. Растворы. ( 7 час. )

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.

5.2

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

31

Физические и химические свойства воды. Применение воды. Круговорот воды в природе.

2.9.2

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

32

Вода – растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов.

1.2.1

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: растворы.

33

Массовая доля растворенного вещества. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

4.1

4.5.2

Приготовление растворов.

Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.8.2

Вычислять массовую долю вещества в растворе.

34

Практическая работа №6 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»

4.1

4.1

4.5.2

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Приготовление растворов.

Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.6

2.8.2

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Вычислять массовую долю вещества в растворе.

35

Повторение и обобщение по темам «Кислород». «Водород». «Вода. «Растворы».

4.3

3.1.2

4.1

5.2

4.5.2

2.7.3

2.7.2

2.9.2

1.2.1

2.8.2

Распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород.

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: растворы.

36

Контрольная работа №2 по теме: «Кислород». «Водород». «Вода. Растворы».

4.3

3.1.2

4.1

5.2

4.5.2

2.7.3

2.7.2

1.2.1

2.8.2

37

Количественные отношения в химии. (5 час )

Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

1.2.1

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: моль, молярная масса.

38

Вычисления по химическим уравнениям количества, массы вещества по количеству, массе реагентов или продуктов реакции.

4.5.3

Вычисление количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

2.8.3

Вычислять количество вещества или массу вещества по количеству вещества или массе одного из реагентов или продуктов реакции.

39

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов.

1.2.1

Знать/ понимать характерные признаки важнейших химических понятий: молярный объём

40

Объёмные отношения газов при химических реакциях. Вычисление по химическим уравнениям объема вещества по объему реактивов или продуктов реакции.

4.5.3

Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объему одного реагентов или продуктов реакции.

2.8.3

Вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

41

Решение расчетных задач.

4.5.3

2.8.3

Основные классы неорганических соединений. ( 13 час. )

42

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов.

1.6

3.2.1

4.4

Основные классы неорганических соединений . Номенклатура неорганических соединений

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ.

2.1.2

2.3.3

2.3.2

2.4.4

2.5.2

2.7.1

Называть соединения изученных классов неорганических веществ;

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов)

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ.

43

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания: Классификация. Номенклатура. Получение оснований. Физические свойства оснований.

1.6

4.4

Основные классы неорганических соединений . Номенклатура неорганических соединений

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ.

2.1.2

2.4.4

2.5.2

Называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

44

Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Применение оснований.

3.2.2

4.2

5.1

Химические свойства оснований.

Определение характера среды раствора щелочей с помощью индикаторов.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

2.3.3

2.7.1

2.7.4

2.9.1

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оснований)

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ

Распознавать опытным путем растворы щелочей по изменению окраски индикаторов.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для грамотного оказания первой помощи при ожогах щелочами.

45

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

3.2.2

Химические свойства оснований

2.3.3

2.7.1

46

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот.

1.6

4.4

Основные классы неорганических соединений . Номенклатура неорганических соединений

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ.

2.1.2

2.4.4

2.5.2

Называть соединения изученных классов неорганических веществ.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов.

47

Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Вытеснительный ряд металлов.

3.2.3

4.2

5.1

Химические свойства кислот.

Определение характера среды раствора кислот с помощью индикаторов.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

2.7.1

2.3.3

2.7.4

2.9.1

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ.

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот)

Распознавать опытным путем растворы кислот по изменению окраски индикаторов.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами.

48

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение солей.

1.6

4.4

2.1.2

2.4.4

2.5.2

49

Химические свойства солей. Применение солей.

3.2.4

Химические свойства солей (средних)

2.3.3

2.7.1

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (солей)

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ.

50

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

3.3

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

2.3.2

2.4.4

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

51

Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

4.1

3.3

4.4

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ.

2.6

2.3.2

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ.

52

Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

1.6

3.2.1

3.2.2

3.2.3

3.2.4

3.3

5.1

2.1.2

2.3.3

2.3.2

2.4.4

2.5.2

2.5.3

2.9.1

53

Решение расчетных задач.

4.5.3

Вычисление количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции

2.8.3

Вычисление количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

54

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

1.6

3.2.1

3.2.2

3.2.3

3.2.4

3.3

4.5.3

2.1.2

2.3.3

2.3.2

2.4.4

2.5.2

2.5.3

2.8.3

55

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (7час.)

Первоначальные попытки классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

56

Периодический закон Д.И. Менделеева.

1.2.2

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

1.3

Знать/ понимать: смысл основных законов и теорий химии: Периодический закон Д. И. Менделеева.

57

Табличная форма представления классификации химических элементов. Периодическая система химических (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы.

1.2.1

1.2.2

Группы и периоды периодической системы.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

2.2.2

Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

58

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент»

1.1

1.2.1

Строение атома.

Физический смысл порядкового номера химического элемента.

2.2.1

Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит.

59

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона.

1.1

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы

Д. И. Менделеева.

2.3.1

2.5.1

Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

Составлять схемы строения электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

60

Значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Научные достижения Д.И. Менделеева. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

2.9.2

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных фактов и природных явлений.

61

Повторение и обобщение по теме «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

1.2.2

1.2.1

1.1

1.3

2.2.2

2.2.1

2.3.1

2.5.1

2.9.2

Знать/ понимать: смысл основных законов и теорий химии: Периодический закон Д. И. Менделеева

62

Строение веществ. Химическая связь ( 7 час. )

Электроотрицательность атомов химических элементов.

1.3

Строение веществ.

1.2.1

Знать/ понимать: характерные признаки важнейших химических понятий: электроотрицательность;

63

Основные виды химической связи. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влияние на физические свойства веществ на примере воды.

1.3

Химическая связь : ковалентная ( полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.2.1

2.4.3

Знать/ понимать: характерные признаки важнейших химических понятий: химическая связь.

Определять вид химической связи в соединениях

64

Ионная химическая связь.

1.3

Химическая связь: ионная

2.4.3

Определять вид химической связи в соединениях.

65

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислительно-восстановительные реакции.

1.4

2.6

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.Окислитель. Восстановитель.

1.2.1

2.4.2

Знать/ понимать: характерные признаки важнейших химических понятий: степень окисления, валентность.

Определять степень окисления элемента в соединении

66

Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь».

1.3

1.4

2.6

1.2.1

2.4.3

2.4.2

Знать/ понимать: характерные признаки важнейших химических понятий: электроотрицательность, степень окисления, валентность, химическая связь.

67

Контрольная работа№4 по темам: «Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». «Строение веществ. Химическая связь».

1.2.1

1.2.2

1.1

1.3

1.4

2.6

1.2.1

1.3

2.2.1

2.2.2

2.3.1

2.5.1

2.4.3

2.4.2

Знать/ понимать: характерные признаки важнейших химических понятий: электроотрицательность, степень окисления, валентность, химическая связь.

Знать/ понимать: смысл основных законов и теорий химии: Периодический закон Д. И. Менделеева

68

Обобщение и систематизация знаний по курсу « Химия 8 класс»

№ п/п

Тема урока

Количество часов

ПРО (планируемые результаты обучения)

КЭС

Контролируемый элемент

содержания

КПУ

Проверяемые

умения

Раздел I. Многообразие химических реакций ( 15 ч )

1

Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления атомов химических элементов. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель. Процессы окисления и восстановления.

2.2

2.6

Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.

Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

1.2

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

2

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью электронного баланса.

2.2

2.6

Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов.

Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

1.2

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление

3

Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

2.2

Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.

1.2

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: тепловой эффект реакции.

4

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Понятие о катализаторе.

2.9.2

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных факторов и природных явлений

5

Практическая работа №1 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость»

4.1

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

2.6

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудо-ванием

6

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

2.9.2

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения отдельных факторов и природных явлений

7

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.

2.3

2.4

Электролиты и неэлектролиты.

Катионы и анионы

1.2

2.2.3

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: ион, катион, анион, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация.

Уметь объяснять: сущность процесса электролитической диссоциации

8

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

2.4

2.3

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних ).

Катионы и анионы.

Электролиты и неэлектролиты.

1.2

2.2.3

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: ион, катион, анион, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация.

Уметь объяснять: сущность процесса электролитической диссоциации

9

Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.

2.3

Электролиты и неэлектролиты.

1.2

Знать/понимать: важнейшие химические понятия: ион, катион, анион, электролиты и неэлектролиты

10

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена.

2.5

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

2.2.3

2.4.6

Уметь объяснять: сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

Уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена

11

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

2.6

2.4

2.3

3.2.2

3.2.3

3.2.4

Окислительно- восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних ).

Катионы и анионы.

Электролиты и неэлектролиты.

Химические свойства оснований.

Химические свойства кислот.

Химические свойства солей ( средних ).

2.4.6

2.3.3

Уметь определять возможность протекания реакций ионного обмена

Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей )

12

Понятие о гидролизе солей.

13

Практическая работа №2 «Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворе»

4.1

4.4

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ.

2.6

2.7.1

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ.

14

Обобщение и систематизация знаний по теме « Многообразие химических реакций»

2.2

2.3

2.4

2.5

3.2.2

3.2.3

3.2.4

2.6

4.5.2

Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

Электролиты и неэлектролиты.

Катионы и анионы.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей ( средних.)

Реакция ионного обмена и условия их протекания.

Химические свойства оснований.

Химические свойства кислот.

Химические свойства солей (средних).

Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Вычисление массовой доли растворенного вещества.

15

Контрольная работа №1 по теме « Многообразие химических реакций»

2.2

2.3

2.4 2.5

3.2.2

3.2.3

3.2.4

2.6

4.5.2

1.2

2.2.3

2.3.3

2.4.6

2.9.2

Раздел II. Многообразие веществ

(42ч)

Неметаллы IV-VII групп и их соединения ( 30 ч)

16

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: нахождение в природе, физические и химические свойства, получение, применение.

3.1.2

Химические свойства простых веществ- неметаллов: галогенов.

17

Хлор. Физические и химические свойства. Применение хлора.

3.1.2

Химические свойства простых веществ- неметаллов: галогенов

18

Соединения галогенов: хлороводород. Получение. Физические и химические свойства.

19

Соединения галогенов: хлороводородная (соляная) кислота и ее соли. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

3.2.3

4.2

5.1

Химические свойства кислот

Качественные реакции на ионы в растворе ( хлорид-ионы).

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

20

Практическая работа №3 « Получение соляной кислоты и изучение её свойств»

4.1

4.2

4.4

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Качественные реакции на ионы в растворе ( хлорид-ионы).

Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ.

2.6

2.7.5

2.9.1

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проводить опыты/ распознавать опытным путем кислоты и соли по наличию в их растворах хлорид-ионов.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами.

21

Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы.

22

Сера: физические и химические свойства. Применение серы.

3.1.2

Химические свойства простых веществ неметаллов: серы

23

Соединения серы: сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы.

3.2.3

Химические свойства кислот

2.3.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ ( кислот ).

24

Соединения серы: оксид серы (IV). Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ионы.

3.2.3

2.3.3

25

Соединения серы: оксид серы ( VI ). Серная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфат-ионы.

3.2.3

4.3

Химические свойства кислот

Качественные реакции на ионы в растворе ( сульфат- ион)

2.3.3

2.7.5

Проводить опыты/ распознавать опытным путем кислоты и соли по наличию в их растворах сульфат- ион

26

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

3.2.3

5.1

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

2.3.3

2.9.1

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами

27

Решение расчетных задач: "Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей"

4.5.3

Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

2.8.3

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе одного из реагентов или продуктов реакции.

28

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот: физические и химические свойства, получение и применение.

3.1.2

Химические свойства простых веществ неметаллов: азота

29

Аммиак. Физические и химические свойства, получение, применение.

30

Практическая работа №4 « Получение аммиака и изучение его свойств»

4.1

4.3

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества ( аммиак)

2.6

2.7.2

2.7.3

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

Распознавать опытным путем газообразные вещества: аммиак.

31

Соли аммония.

3.2.4

4.2

Химические свойства солей (средних)

Качественные реакции на ионы в растворе (ион аммония)

2.7.5

Распознавать опытным путем щелочи и соли по наличию в их растворах иона аммония.

32

Оксиды азота. Азотная кислота и ее свойства.

3.2.3

Химические свойства кислот.

2.3.3

33

Окислительные свойства азотной кислоты.

3.2.3

5.1

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни.

2.3.3

2.9.1

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот).

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами

34

Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

3.2.4

Химические свойства солей (средних)

2.3.3

2.9.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (солей).

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

35

Фосфор: физические и химические свойства. Аллотропия фосфора.

3.1.2

Химические свойства простых веществ неметаллов:

фосфора.

36

Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли.

3.2.1

3.2.3

Химические свойства оксидов: кислотных.

Химические свойства кислот.

2.3.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот ).

37

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены.

38

Углерод: физические и химические свойства. Адсорбция.

3.1.2

Химические свойства простых веществ неметаллов: углерода,

39

Соединения углерода: оксид углерода(II) , свойства и физиологическое действие.

40

Соединения углерода: оксид углерода(IV), угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

3.2.3

3.2.1

4.2

Химические свойства кислот.

Химические свойства кислотных оксидов.

Качественные реакции на ионы в растворе (карбонат – ионы)

2.3.3

2.7.5

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот, оксидов)

Распознавать опытном путем соли по наличию в их растворах карбонат- иона

41

Практическая работа № 5 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

4.1

4.3

4.2

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества ( углекислый газ )

Качественные реакции на ионы в растворе (карбонат – ионы)

2.6

2.7.2

2.7.3

2.7.5

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ.

Распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ.

Распознавать опытном путем соли по наличию в их растворах карбонат- иона.

42

Кремний и его соединения: оксид кремния (IV), кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

3.1.2

3.2.3

3.2.1

3.2.4

5.3

Химические свойства простых веществ неметаллов: кремния.

Химические свойства кислот.

Химические свойства кислотных оксидов.

Химические свойства солей (средних).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

2.3.3

2.9.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (кислот, оксидов и солей.)

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о веществах, используемых в быту

43

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме « Неметаллы IV-VII групп и их соединения»

4.1

3.2.1

3.2.3

3.2.4

4.2

4.3

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Качественные реакции на ионы в растворе( хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония).

Качественные реакции на газообразные вещества (углекислый газ, аммиак).

2.6

2.3.3

2.7.3

2.7.5

2.9.1

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

44

Обобщение и систематизация знаний по теме « Неметаллы IV-VII групп и их соединения». Решение расчетных задач.

3.1.2

3.2.1

3.2.3

3.2.4

4.2

4.3

4.5.3

2.3.3

2.7.3

2.7.5

2.9.1

2.8.3

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе одного из реагентов или продуктов реакции.

45

Контрольная работа №2 по теме « Неметаллы IV-VII групп и их соединения»

3.1.2

3.2.1

3.2.3

3.2.4

4.2

4.3

4.5.3

5.1

2.3.3

2.7.3

2.7.5

2.9.1

2.8.3

Металлы и их соединения (12 ч )

46

Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы металлов.

1.3

5.3

Химическая связь: металлическая.

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

2.9.3

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

47

Металлы в природе и общие способы их получения.

48

Общие химические свойства металлов: реакция с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов.

49

Щелочные металлы и их соединения. Положение щелочных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства, применение.

3.1.1

Химические свойства простых веществ металлов: щелочных металлов.

50

Щелочноземельные металлы и их соединения. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Жесткость воды и способы её устранения.

3.1.1

Химические свойства простых веществ металлов: щелочноземельныхметаллов.

51

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе химических элементов, строение его атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение алюминия.

3.1.1

Химические свойства простых веществ: алюминия.

52

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

3.2.1

3.2.2

Химические свойства амфотерных оксидов.

Химические свойства оснований.

2.3.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, оснований)

53

Железо. Положение железа в периодической системе химических элементов, строение его атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

3.1.1

Химические свойства простых веществ: железа.

54

Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III).

3.2.1

3.2.2

Химические свойства основных, амфотерных оксидов.

Химические свойства оснований.

2.3.3

Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, оснований)

55

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения»

4.1

3.1.1

3.2.1

3.2.2

Правила безопасной работы в школьной лаборатории.

Химические свойства простых веществ металлов: щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа.

Химические свойства основных, амфотерных оксидов.

Химические свойства оснований.

2.6

2.7.1

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ.

56

Обобщение и систематизация знаний по теме « Металлы и их соединения». Решение расчетных задач.

1.3

3.1.1

3.2.1

3.2.2

5.3

4.5.3

2.3.3

2.7.1

2.8.3

Уметь вычислять количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе одного из реагентов или продуктов реакции.

57

Контрольная работа №3 по теме « Металлы и их соединения».

1.3

3.1.1

3.2.1

3.2.2

5.3

4.5.3

2.3.3

2.8.3

Раздел III. Первоначальные сведения об органических веществах (11 ч)

58

Предмет органической химии. Неорганические и органические вещества. Первоначальные сведения о строении органических веществах.

1.4

Знать/понимать: первоначальные сведения о строении органических веществ.

59

Углеводороды: метан, этан, пропан. Предельные (насыщенные) углеводороды. Физические и химические свойства. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

3.4.1

Углеводороды предельные: метан, этан.

2.1.3

2.3.4

2.4.4

2.4.7

2.9.3

Называть: органические вещества по их формуле: метан, этан.

Характеризовать: взаимосвязь между составом, строением и свойства отдельных представителей органических веществ

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

60

Непредельные (ненасыщенные ) углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение этилена. Ацетилен, свойства, применение.

3.4.1

Углеводороды непредельные: этилен, ацетилен

2.1.3

2.3.4

2.4.4

2.4.7

Называть: органические вещества по их формуле: этилен, ацетилен.

Определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, водой.

61

Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин, этиленгликоль)

3.4.2

Кислородсодержащие вещества: спирты (метанол, этанол,глицерин)

2.1.3

2.3.4

2.4.4

2.4.7

Называть: органические вещества по их формуле: метанол, этанол, глицерин.

Определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, металлами.

62

Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (уксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Сложные эфиры. Биологически важные вещества: жиры.

3.4.2

3.4.3

Кислородсодержащие вещества: карбоновые кислоты (уксусная и стеариновая)

Биологически важные вещества: жиры.

2.1.3

2.3.4

2.4.4

2.4.7

Называть: органические вещества по их формуле: уксусная кислота.

Определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с металлами, основаниями, солями.

63

Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза). Биологически важные вещества: глюкоза.

3.4.3

Биологически важные вещества: углеводы.

2.1.3

2.4.4

Называть: органические вещества по их формуле: глюкоза, сахароза.

64

Кислородсодержащие соединения: карбоновые кислоты (аминоуксусная кислота). Биологически важные вещества: белки. Роль белков в организме.

3.4.3

Биологически важные вещества: белки.

2.4.4

65

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

5.3

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

2.9.3

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

66

Обобщение и систематизация знаний по теме « Первоначальные сведения об органических веществах»

3.4.1

3.4.2

3.4.3

3.4.3

4.5.3

5.3

1.4

2.1.3

2.3.4

2.4.4

2.4.7

2.9.3

67

Контрольная работа №4 по теме « Первоначальные сведения об органических веществах»

3.4.1

3.4.2

3.4.3

3.4.3

4.5.3

5.3

1.4

2.1.3

2.3.4

2.4.4

2.4.7

2.8.3

68

Итоговое занятие за курс « Химия 9 класс»

1.6

1.1

1.2.2

1.3

1.4

2.2

3.1.1

3.1.2

3.2.1

3.2.3

3.2.

3.3

4.5.2

4.5.3

Простые и сложные вещества.Основные классы неорганических соединений . Номенклатура неорганических соединений.

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы

Д. И. Менделеева.

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы

Д. И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь : ковалентная ( полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.

Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.

1.1

1.2.1

1.2.2

1.3

2.1.2

2.2.2

2.2.3

2.3.2

2.3.3

2.4.3

2.4.4

2.4.5

2.4.6

2.8.2

2.8.3