Методическая разработка по теме "Соединения химических элементов"

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИ
«БАРАБИНСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

Рассмотрено на заседании ЦМК

Протокол № ____от________________

Председатель_____________________

(Ф.И.О)

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

ТЕОРЕТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ

Специальность 34.02.01 Сестринское дело (с базовой подготовкой)

Дисциплина «Химия»

Раздел 1. Основные классы органических и неорганических веществ

Тема 1.2. Соединения химических элементов

Разработчик: преподаватель химии Дъячук Людмила Владимировна

2018

Содержание

Методический лист …………………………………………………………..4 Интегративные связи…………………………………………………………6

Примерная хронокарта занятия……………………………………………...7

Исходный материал………………………………………………………….10

Контроль знаний по предыдущей теме…………………………………….13

Задания для закрепления и систематизации знаний……………………….15

Предварительный контроль знаний………………………………………...16

Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студентов………...17

Список использованных источников……………………………………….19

Выписка из рабочей программы
дисциплины «Химия»
для специальности 34.02.01 Сестринское дело (с базовой подготовкой)

Тема 1.2. Соединения химических элементов	Содержание учебного материала	2
	Классификация сложных веществ. Характеристика основных классов органических и неорганических веществ. Зависимость свойств неорганических веществ от их состава. Формирование умения называть основные классы соединений по международной номенклатуре. Организация собственной деятельности при выполнении упражнений.		1,2
	Лабораторные работы	-
	Практические занятия	-
	Контрольные работы	-
	Самостоятельная работа обучающихся: выполнение заданий по образцу	1

МЕТОДИЧЕСКИЙ ЛИСТ

Тип занятия – комбинированный урок

Вид занятия – лекция, объяснение с демонстрацией наглядных пособий, выполнения упражнений.

Продолжительность – 90 мин.

ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ

1. Учебные цели:

- сформировать знания о классификации сложных веществ, об основных классах органических и неорганических веществ, зависимости свойств неорганических веществ от их состава. Сформировать умения называть основные классы соединений по международной номенклатуре.

2. Развивающие цели:

- развивать логическое мышление, внимание, память, умение осуществлять самостоятельный поиск информации в различных источниках, организовывать собственную деятельность, необходимую для выполнения профессиональных задач.

3. Воспитательные цели:

- создавать содержательные и организационные условия для развития самостоятельности в добывании студентами знаний, скорости восприятия и переработки информации, культуры речи, воспитании настойчивости в достижении цели, формирование способности организовывать собственную деятельность при выполнении заданий по образцу.

Методы обучения – объяснительно-иллюстративный, репродуктивный, частично – поисковый.

Место проведения занятия – кабинет биологии, анатомии и генетики

человека с основами медицинской генетики.

МОТИВАЦИЯ

Все известные вещества делят на неорганические и органические. К органическим веществам относят углеводороды и их производные, к неорганическим все остальные.

Все неорганические вещества делят на простые и сложные – образованные несколькими химически связанными элементами.

В природе существуют несколько миллионов органических соединений. Каждый год создаются все новые и новые органические соединения.

Чтобы разобраться в огромном количестве неорганических и органических соединений, необходимо их классифицировать.

Данная тема является базой для усвоения следующих дисциплин: 1) фармакология: названия лекарственных веществ, изучение видов взаимодействия лекарственных веществ и виды лекарственной несовместимости;

2) клиническая фармакология – название, способы применения лекарственных веществ, особенности их действия на организм.

3) основы латинского языка с медицинской терминологией – названия лекарственных веществ.

Знание принципов составления названий веществ, их свойств, а также умение составлять названия веществ по формуле соединений позволит медицинскому работнику организовывать собственную деятельность для эффективного выполнения профессиональных задач.

Интегративные связи

ПРИМЕРНАЯ ХРОНОКАРТА ЗАНЯТИЯ

п/№	Наименование этапа	Время	Цель этапа	Деятельность			Оснащение
				преподавателя	студентов
-1-	-2-	-3-	-4-	-5-	-6-	-7-
1.	Организационный этап	2 мин.	Организация начала занятия, подготовка рабочего места студентов	Отмечает отсутствующих студентов в журнале	Староста называет отсутствующих студентов. Студенты приводят в соответствие внешний вид, готовят рабочие места.	Журнал, тетради
2.	Контроль знаний по предыдущей теме	20 мин.	Оценка уровня сформированности знаний по теме «Простые вещества»	Инструктирует и проводит контроль	Индивидуальный опрос	Приложение 1 контрольные вопросы, упражнения
3.	Мотивационный этап	2 мин.	Развитие интереса к новой теме	Объясняет студентам важность изучения данной темы	Слушают, задают вопросы	Методическая разработка теоретического занятия
4.	Цели занятия	2 мин	Установка приоритетов при изучении темы	Озвучивает цели занятия	Слушают, записывают в тетрадь новую тему	Методическая разработка теоретического занятия, презентация

5.	Изложение исходной информации	35 мин.	Формирование знаний о классификации сложных веществ, об основных классах органических и неорганических веществ, зависимости свойств неорганических веществ от их состава. Формирование умения называть основные классы соединений по международной номенклатуре.	Излагает новый материал	Слушают, записывают
6.	Выполнение заданий для закрепления знаний	17мин.	Закрепление знаний, формирование умений называть основные классы соединений по международной номенклатуре, развитие логического мышления, внимания, памяти, умения осуществлять самостоятельный поиск информации в различных источниках, организовывать собственную деятельность, необходимую для выполнения профессиональных задач.	Инструктирует и контролирует выполнение заданий, обсуждает правильность ответов	Выполняют задания, слушают правильные ответы, после выполнения, вносят коррективы	Приложение 2 Задания для закрепления знаний
7.	Предварительный контроль новых знаний и проверка	10 мин.	Оценка эффективности занятия и выявление недостатков в новых знаниях, развитие самостоятельности в добывании студентами знаний, скорости восприятия и переработки информации, культуры речи, воспитание настойчивости в достижении цели.	Инструктирует и проводит контроль	Выполняют задания	Приложение 3
8.	Подведение итогов занятия	1 мин	Развитие эмоциональной устойчивости, дисциплинированности	Оценивает работу группы в целом. Объявляет оценки, мотивирует студентов, выделяет наиболее подготовленных	Слушают, участвуют в обсуждении, задают вопросы	Журнал
9.	Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студентов	1 мин.	Формирование и закрепление знаний, развитие умения работать с учебной литературой и выполнять задания по образцу.	Дает задание для самостоятельной внеаудиторной работы студентов, инструктирует	Записывают задание	Приложение 4

Исходный материал

План

1. Основные классы неорганических веществ

2. Свойства различных классов неорганических соединений

А) Свойства кислот

Б) Свойства оснований

В) Свойства солей

Г) Свойства оксидов

3. Основные классы органических веществ

Сложные вещества:

Кислоты

Оксиды

Соли

Основания

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (H₂SO₄, HCl, H₃PO₄,H₂CO₃)

Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН) (NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃)

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков (Na₂SO₄, KNO₃, MgCl₂)

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2 (K₂O, MgO, Cl₂O₇)

Свойства различных классов соединений

1) Свойства кислот

-взаимодействие с основаниями:

2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

-взаимодействие с основными оксидами:

H₂SO₄ + CaO + CaSO₄ + H₂O

• взаимодействие с солями (если образуется осадок)

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

• взаимодействие с металлами

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂

2) Свойства оснований

- взаимодействие с кислотами

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ +2H₂O

- взаимодействие с кислотными оксидами

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

- взаимодействие с солями

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

• разложение нерастворимых оснований при нагревании

Cu(OH)₂ = СuO + H₂O

3) Свойства солей

- взаимодействие с кислотами

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

• взаимодействие с основаниями

Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

• взаимодействие солей друг с другом

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

- взаимодействие с более активными металлами

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

4) Свойства оксидов

- взаимодействие с водой

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

- взаимодействие с оксидами

SO₂ + MgO = MgSO₃

- взаимодействие с кислотами

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

• взаимодействие с основаниями

CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O

Основные классы органических веществ

Органические соединения являются самым многочисленным классом веществ. Здесь присутствует порядка 20 видов веществ. Они различны по химическим свойствам, отличаются физическими качествами. Их температура плавления, масса, летучесть и растворимость, а также агрегатное состояние при нормальных условиях также различны. Среди них: углеводороды (алканы, алкины, алкены, алкадиены, циклоалканы, ароматические углеводороды);

альдегиды;

кетоны;

спирты (двухатомные, одноатомные, многоатомные);

простые эфиры;

сложные эфиры;

карбоновые кислоты;

амины;

аминокислоты;

углеводы;

жиры;

белки;

биополимеры и синтетические полимеры.

Данная классификация отражает особенности химического строения и наличие специфических атомных групп, определяющих разность свойств того или иного вещества. В общем виде классификация, в основе которой лежит конфигурация углеродного скелета, не учитывающая особенностей химических взаимодействий, выглядит по-другому. Соответственно ее положениям, органические соединения делятся на: алифатические соединения; ароматические вещества; гетероциклические вещества.

Приложение 1

Контроль знаний по предыдущей теме

1) Что такое химический элемент? Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, число Авогадро

2) Что такое молярная масса, количество вещества, молярный объём, валентность?

3) Простые и сложные вещества, примеры. Относительная плотность газов.

Критерии оценки за устный опрос (контрольные вопросы):

Оценка "5" ставится, если обучающийся: показывает глубокое и полное знание и понимание материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей; умеет составить полный и правильный ответ; правильно и обстоятельно отвечает на дополнительные вопросы; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет.

Оценка "4" ставится, если обучающийся: показывает знание всего изученного материала; даёт полный и правильный ответ; допускает незначительные ошибки и недочёты; небольшие неточности в формулировке понятий; материал излагает в логической последовательности, допуская негрубую ошибку или два недочёта, которые может исправить.

Оценка "3" ставится, если обучающийся: излагает материал фрагментарно; не всегда последовательно, допускает ошибки при формулировке выводов, ошибки при определении понятий; отвечает неполно на вопросы преподавателя.

Оценка "2" ставится, если обучающийся: не раскрывает основное содержание материала; не делает выводов и обобщений; допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи преподавателя.

Задание 1.

Рассчитать массовые доли элементов в оксиде алюминия.

Эталон ответов:

w (Al) = 54\102 = 53%

W (O) = 47%

Задание 2.

Вычислить относительную плотность азота по кислороду.

Эталон ответов:

Д = 28\ 32 = 0,88

Задание 3.

Сколько молей составляют: а) азот массой 14г; б) кислород массой 48г; в) железо массой 112г?

Эталон ответов:

А) n = m\M = 14\28 = 0,5 моль

Б) n = m\M = 48/32 = 1,5 моль

В) n = m\M = 112/56 = 2 моль

Задание 4.

Определите массу: а) 0,1 моль NaOH, б) 2 моль HCl, в) 1 моль H2SO4

Эталон ответов:

А) m = M•n = 0,1•40 = 4г

Б) m = M•n = 2•36,5 = 73 г

В) m = M•n =98•1 = 98 г

Критерии оценок за задание 1:

Оценка «5» ставится, если правильно выполнено всё задание

Оценка «4» ставится, если имеются небольшие неточности в ответе

Оценка «3» ставится, если неправильно рассчитана массовая доля одного из элементов

Оценка «2» ставится, если правильно выполнено менее половины задания.

Критерии оценок за задание 2.

Оценка «5» ставится, если правильно решена задача

Оценка «4» ставится, если имеется одна несущественная ошибка (указаны единицы измерения, неправильно округлено число)

Оценка «3» ставится, если допущены ошибки в математических расчётах или неправильно рассчитана молярная масса одного из веществ

Оценка «2» ставится, если задача не решена

Критерии оценок за задание 3.

Оценка «5» ставится, если правильно выполнено всё задание

Оценка «4» ставится, если допущена 1 ошибка

Оценка «3» ставится, если допущены 2 ошибки

Оценка «2» ставится, если допущено более 3-х ошибок

Критерии оценок за задание 4.

Оценка «5» ставится, если правильно выполнено всё задание

Оценка «4» ставится, если допущена 1 ошибка

Оценка «3» ставится, если допущены 2 ошибки

Оценка «2» ставится, если допущено более 3-х ошибок

Приложение 2

Задания для закрепления знаний по теме «Соединения химических элементов»

Задание 1.

Ответьте на вопросы устно:

1) Какие классы неорганических веществ вам известны? (Кислоты, основания, оксиды, соли) (1 балл)

2) Что такое оксиды? Приведите примеры (Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления – 2) (1 балл)

3) Что такое кислоты? Приведите примеры (Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков) (1 балл)

4) Что такое основания? Приведите примеры (Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп) (1 балл)

5) Что такое соли? Приведите примеры (Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков) (1 балл)

6) Приведите примеры названий основных классов органических соединений (углеводороды, альдегиды, карбоновые кислоты, спирты, простые и сложные эфиры, углеводы, белки, жиры, амины, аминокислоты) (1 балл)

Задание 2.

Дописать до конца уравнения реакций:

HCl + Zn(OH)₂ =

MgO + HNO₃ =

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ =

CO₂ + KOH =

CaCl₂ + AgNO₃ =

H₃PO₄ + KOH =

H₂SO₄ + Al(OH)₃ =

Эталон ответов:

2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2SO4 + 3H2O ( за каждый правильный ответ 1 балл)

Задание 3.

Решите задачу: Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 120г кальция?

Эталон ответов:

120 x л

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

40 22.4 л

Х = 120•22,4/40 = 67,2 л

Критерии оценок за задание 3.

Оценка «5» ставится, если правильно выполнено всё задание

Оценка «4» ставится, если допущена 1 несущественная ошибка (не проставлен коэффициент, допущена ошибка в окончательном математическом расчёте)

Оценка «3» ставится, если неправильно сделано второе действие задачи

Оценка «2» ставится, если задача не решена.

Приложение 3

Предварительный контроль новых знаний

Осуществите генетический переход:

CuSO₄→ Cu(OH)₂→CuO→ Cu

Дайте названия полученным веществам

Эталоны ответов:

1) CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (3 балла)

гидроксид меди (II) сульфат натрия

2) Cu(OH)₂ → CuO + Н₂О (2 балла)

оксид меди (II)

3) CuO +Н₂ → Cu + Н₂О (1 балл)

Критерии оценок за работу по новой теме

Оценка «5»: обучающийся набирает 10 баллов (1балл за каждый правильный ответ)

Оценка «4»: обучающийся набирает 7-9 баллов

Оценка «3»: обучающийся набирает 5-6 баллов (ставится по желанию)

Приложение 4

Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студентов

Изучите конспект лекции, выполните письменно задания:

Задание 1.

Дописать до конца уравнения реакций:

KOH + CO₂ =

HCl + CuO =

Al₂O₃ + HNO₃ =

H₂SO₄ + BaCl₂ =

Эталоны ответов:

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HNO₃ = 2Al(NO₃)₃ +3H₂O

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

Критерии оценок

Оценка «5» ставится, если правильно составлены 4 уравнения реакции

Оценка «4» ставится, если правильно составлены 3 уравнения реакции

Оценка «3» ставится, если правильно составлены 2 уравнения реакции

Оценка «2» ставится, если правильно выполнено менее половины задания

Задание 2.

Осуществите генетический переход:

Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ →Al₂(SO₄)₃

Эталоны ответов:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ +3H₂

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Критерии оценок

Оценка «5» ставится, если правильно составлены 4 уравнения реакции

Оценка «4» ставится, если правильно составлены 3 уравнения реакции

Оценка «3» ставится, если правильно составлены 2 уравнения реакции

Оценка «2» ставится, если правильно выполнено менее половины задания

Задание 3.

Выберите из приведённого ниже перечня формул солей и назовите их:

Ca(OH)₂, HNO₃, CuO, NaCl, HCl, K₂SO₄, Mg(NO₃)₂, H₂CO₃, FeSO₄, Na₃PO₄, H₂SiO₃

Эталоны ответа:

NaCl – хлорид натрия

K₂SO₄ – сульфат калия

Mg (NO₃)₂ – нитрат магния

FeSO₄ –сульфат железа (II)

Na₃PO₄ – фосфат натрия

Критерии оценок

Оценка «5» ставится, если правильно выполнено всё задание

Оценка «4» ставится, если допущена одна ошибка

Оценка «3» ставится, если допущены 2 ошибки

Оценка «2» ставится, если допущено более 2 ошибок

Список использованных источников

1. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс: Настольная книга для учителя [Текст]: пособие для учителя / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов; под ред. Н. В. Губина. – М.: Дрофа, 2010. – 480 с.

2. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.

3. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.

4. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.