Методическая разработка "Входная контрольная работа для 10 класса"

Входная контрольная работа 10 класс

Вариант 1.

А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 8е, 1е . Какое положение занимает в Периодической системе

1) 3-й период, главная подгруппа II группа 3) 4-й период, главная подгруппа IV группа 2) 2-й период, главная подгруппа IV группа 4) 4-й период, главная подгруппа I группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1) кремний 2) магний 3) фосфор 4) сера

А 3. Схеме превращения N⁰ → N⁺² соответствует химическое уравнение: 1) N₂ + 3Mg = Мg₃N₂ 3) N₂ + О₂ = 2NO 2) N₂ + 3Н₂ = 2NН₃ 4) 2NO + О₂ = 2NО₂

А 4. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 2 моль серной кислоты с цинком, равно …(моль). 1) 1 моль 2) 4 моль 3) 3 моль 4) 2 моль

А 5. Углекислый газ проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с … 1)Mg 2) HCl 3) С 4) Ba(OH)₂

А 6. Ион SO₄^2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: 1) бария 2) водорода 3) калия 4) меди

А 7. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции Ca + N₂ Ca₃N₂ равен: 1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

А 8. Азот имеет степень окисления +3 в ряду веществ: 1) N₂О₃, HNО₃, KNО₂ 2) KNО₃, HNО₂, NH₃ 3) NН₃, N₂О₃, НNO₃ 4) NaNО₂, N₂О₃, HNO₂

А 9. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию 1) гидроксида калия и фосфата железа (II) 3) хлорида железа (II) и гидроксида бария 2) нитрата железа (II) и гидроксида меди (II) 4) нитрата железа (III) и гидроксида натрия

Часть В.

Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 1. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO₄ 2) CuO 3) Zn(OH)₂ 4) HNO₃ 5) Ca(OH)₂ 6) CO₂

Часть С.

Запишите номер задания и полное решение

C1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.

Ca  CaO  Ca(OH)₂  CaCO₃

Входная контрольная работа 10 класс

Вариант 2.

А 1. Химический элемент, имеет следующее распределение электронов по энергетическим уровням в атоме: 2е, 8е, 8е, 2е. Какое положение занимает в Периодической системе

1) 3-й период, главная подгруппа VII группа 3) 4-й период, главная подгруппа VI группа 2) 4-й период, главная подгруппа IV группа 4) 4-й период, главная подгруппа II группа

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1) калий 2) литий 3) рубидий 4) натрий

А 3. Схеме превращения S ^-2 → S⁺⁴ соответствует химическое уравнение: 1) SO₂ + Н₂О = Н₂SO₃ 3) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ 2) 2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2Н₂О 4) Н₂ + S = Н₂S

А 4. Количество водорода, выделившегося при взаимодействии 3 моль серной кислоты с магнием, равно …(моль). 1) 1 моль 2) 3 моль 3) 2 моль 4) 6 моль

А 5. Оксид серы (IV) проявляет свойства кислотного оксида, реагируя с … 1) Fe 2) NaOH 3) P₂O₅ 4) HCl

А 6. Ион Cl^- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: 1) бария 2) серебра 3) калия 4) меди

А 7. Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции Na + N₂ Na₃N равен: 1) 1 2) 2 3) 6 4) 3

А 8. Низшие отрицательные степени окисления азота, серы и хлора соответственно равны 1) -2; -3; -4 2) -5; -6; -7 3) -4; -3; -2 4) -3; -2; -1

А 9. Сокращенное ионное уравнение 2H⁺+CO₃^2- = H₂O + CO₂ соответствует взаимодействию 1) серной кислоты с оксидом углерода (IV) 3) карбоната натрия с соляной кислотой 2) углекислого газа с гидроксидом кальция 4) азотной кислоты с гидроксидом кальция

Часть В.

Ответом к заданию В 1 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В1. С соляной кислотой реагируют:

1) Zn 2) Mg(OH)₂ 3) Na₂O 4) Na₂CO₃ 5) BaCl₂ 6) SO₂

Часть С.

Запишите номер задания и полное решение

C1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

Fe(OH)₃  Fe₂O₃  Fe(NO)₃  Fe(OH)₃