Оксиды: классификация, способы получения и свойства.

Формула оксида

Современная номенклатура

Второе название

Применение

CaO

Оксид кальция

Негашеная известь

В строительстве

MgO

Оксид магния

Жженая магнезия

Специальные стекла и керамика

Al₂O₃

Оксид алюминия

Глинозем, боксит, корунд

Драгоценные камни - рубин и сапфир

FeO

Оксид железа (II)

Вюстит

Выплавка чугуна

Fe2O3

Оксид железа (III)

Гематит

Является важнейшей железной рудой

Fe3O4

Оксид железа (II,III)

Железная окалина, магнетит

Главный тип железных руд

SiO₂

Оксид кремния

Кремнезем, кварц

Производство стекла, цемента

CO

Оксид углерода (II)

Угарный газ

Хороший восстановитель

CO₂

Оксид углерода (IV)

Углекислый газ

Огнетушители, газированные напитки

N2O

Оксид азота (I)

Закись азота, веселящий газ

Пористый шоколад

NO2

Оксид азота (IV)

Бурый газ, двуокись азота

Производство азотной кислоты

SO₂

Оксид серы (IV)

Сернистый газ

Загрязнитель атмосферы

SO₃

Оксид серы (VI)

Серный ангидрид

Производство серной кислоты

МnO2

Оксид марганца (IV)

Пиролюзит

Руда для получения марганца

Несолеобразующие оксиды: CO, NO, N₂O

Солеобразующие оксиды

Основные оксиды

МеО

Амфотерные оксиды

МеО

Кислотные оксиды неМеО и МеО

Это оксиды металлов со степенью окисления (+1,+2)

Им соответствуют основания.

Это оксиды металлов со степенью окисления (+3,+4) и четыре оксида со степенью окисления (+2)

ZnO, BeO, PbO, SnO

Это все оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих)

и оксиды металлов с высокой степенью окисления (+5,+6,+7)

Им соответствуют кислоты.

Na₂O - NaOH

Li₂O - LiOH

BaO - Ba(OH)₂

CaO - Ca(OH) ₂

ZnO - Zn(OH)₂ 

ZnO - Н₂ZnO₂

Al₂O_{3 -} Al(OH)₃

Al₂O_{3 –} Н3AlO_{3 или} НAlO₂

SO₃ - H₂SO₄

CO₂ - H₂CO₃

P₂O₅ - H₃PO₄

SiO₂ – H₂SiO₃ 

CrO - Cr(OH)₂ 

Cr₂O_{3 -} Cr(OH)₃

Cr₂O_{3 –} Н3CrO_{3 или} НCrO₂

CrO_{3 -} H₂CrO₄

MnO - Mn(OH)₂ 

MnO_{2 -} Mn(OH)₄

MnO_{2 -} Н4MnO4

Mn₂O_{7 -} HMnO4

1

Взаимодействие простых веществ с кислородом

4P + 5O2 = 2P2O5

2

Горение бинарных соединений в кислороде

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3

Разложение при нагревании нерастворимых оснований

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Сu(ОН)₂= СuО + Н₂О

4

Разложение при нагревании кислородсодержащих кислот

H₂SO₃ = SO₂ + H₂O

5

Термическое разложение солей кислородсодержащих кислот

CaCO3 = CaO + CO2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

Кислотные оксиды

С водой (если растворимы) образуют кислоты

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

С основными оксидами образуют соли

SO₂+ CaO → CaSO₃

SiO₂ + Na₂O → Na₂SiO₃

С растворимыми основаниями (щелочами) образуют соль и воду

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

Основные оксиды

С водой (если растворим) образуют основания

Na₂O + H₂O →2NaOH

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

С кислотными оксидами образуют соли

CuO + SO₂→ CuSO₃

BaO + N₂O₅→ Ba(NO₃)₂

С кислотами образуют соль и воду

CuO + H₂SO₄→ H₂O + CuSO₄

3BaO + 2H₃PO₄ → 3H₂O + Ba₃(PO₄)₂

С водородом (он восстановитель) образуют металл и воду

CuO + H₂ = Cu + H₂O (t )

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O (t )

С более активным металлом образуют новый оксид и новый металл

8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe

Амфотерные оксиды

И с кислотными оксидами и с основными оксидами

ZnO + SO₃ → ZnSO₄

Al₂O₃ + 3SO₃ → Al₂(SO₄)₃

ZnO + Na₂O → Na₂ZnO₂

Al₂O₃ + Na₂O → 2NaAlO₂

И с кислотами и с основаниями

ZnO + H₂SO₄ → H₂O + ZnSO₄

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → 3H₂O + Al₂(SO₄)₃

ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]

Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]